2013年高二理科班期考化学试题ZCA.doc

2013年高二理科班期考化学试题ZCA一、单项选择题7、下列关于有机物的说法正确的是A、石油的分馏和裂化均属于化学变化 B、棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C、油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物 D、甲烷、乙烯、乙炔在一定条件下都能发生加成反应8、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A、1.5molH2和0.5molN2充分反应后，可得到NH3分子数为NAB、2 L 0.3 molL-1 CH3COONa溶液中，CH3COO离子数是0.6 NA个C、常温下，1mol C3H8含有CH共价键数为8NA个D、NA个CO2分子和NA个O2分子的体积一定相同9、能在水溶液中大量共存的一组离子是A、H+、Fe3+、I、SO42B、Al3+、Mg2+、HCO3、ClC、K+、Ca2+、NO3、SiO32D、K+、Na+、OH、AlO210、下列说法正确的是A、向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色凝胶生成B、Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C、向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀后溶解D、工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁11、下述实验能到达预期目的的是实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热。检验蔗糖是否已水解。B将Cl2通入NaBr溶液中。比较Cl2与Br2的氧化性强弱。C滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键D往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液。研究蛋白质的盐析现象。12、对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下（烧杯中装的是海水），以下描述正确的是A、1中的铁被腐蚀得最快 B、2中的铁被腐蚀得最慢C、3中是电化学防腐蚀的运用，称为牺牲阳极的阴极保护法D、4中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用二、双项选择题22、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的（稀有气体除外），X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B、原子半径由大到小的顺序为：WZYC、X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D、X与W形成的两种化合物均为离子化合物23、CH3COOH和NaHCO3是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A、醋酸溶液中：c(H+) c(CH3COO) c(OH一） B、NaHCO3溶液中：c(H） c(H2CO3) c(HCO3一= c(OH一） C、等体积、等物质的量浓度的CH3COOH与NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO一)D、中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HC1溶液所消耗的NaOH的物质的量相等三、非选择题30、（16分）化合物III具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：I II III化合物I则可通过下列路径合成： V VI（1）化合物II的分子式为 ；（2）化合物II能使Br2的CCl4溶液褪色，其反应方程式为 ；（3）化合物IV的结构简式为 ，生成化合物IV的反应类型为 ；（4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I 易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应方程式为 ；（5）写出满足下列条件的化合物II的三种同分异构体中的其中一种 ；含一个六元环 无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物 能发生银镜反应（6）CH3CH2MgBr和也能发生类似VVI的反应，请写出生成醇的结构简式 。31、（16分）工业合成氨的反应为： 某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10 L的密闭容器中，在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。 （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为 ; （2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。 （3）仅改变温度为T2 ( T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。 （4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得： 写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式： ;（5）合成氨工业中，原料气(N2, H2混有少量CO, NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为： ;写出提高CO吸收率的其中一项措施： 。32、（16分）硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物, 主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等。 “操作III”系列操作名称依次为 、 、过滤和洗涤。（2）“酸溶”过程中：写出Fe3O4溶于硫酸的化学反应方程式为 。（3）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是 ，现象是 。（4）FeSO4水解变成时，加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式 。33、（16分）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ； C中反应的离子方程式为 。（2）用的氨水吸收尾气中的SO2，若氨水的量不足，E中反应的化学方程式为 。（3）E中“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水。设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论。 现有仪器：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；现有试剂：2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 则“吸收液”中存在 SO32-。.步骤3： 。 则“吸收液”中存在 HSO3-。.（4）实验室中的Na2SO3固体样品可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度，有关反应的离子方程式为3SO32-+ 2MnO4-+ 2H+ = 2MnO2 + 3SO42- + H2O；称取2.00g固体样品，配成25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL；固体样品中含Na2SO3物质的量为 mol （Na2SO3的相对分子质量:126）；固体样品中含Na2SO3的质量分数为 。2013年高二理科班期考化学试题答卷30、（16分）（1） （2分）；（2） （2分）；（3） （2分）； （2分）；（4） （3分）；（5） （2分）；（6） （3分）。31、（16分）（1） （3分）；（2）（共5分）（3） （2分）（4） （4分）；（5） （2分）。32、（16分）（1） （2分）； （2分） （2分）；（2） （3分）；（4） （2分）； （2分）；（5） （3分）。33、（16分）（1） （2分） （2分）；（2） （2分）;（3）（6分）实验操作预期现象与结论步骤2： （2分）。 (1分），则“吸收液”中存在 SO32-。步骤3： （2分）。 （1分），则“吸收液”中存在 HSO3-。（4） （2分） ； （2分）。2013年高二理科班期考化学试题答案题号7891011122223答案BCDABCBDAD30、（16分）（1）C7H10O2 （2分）；（2）（2分）（不写CCl4不扣分）；（3） （2分）； 取代反应（2分）；（4）（3分）；（5） （2分，写三种中的其中一种得满分）；（6）（3分）。31、（16分）（1）0.080mol/(Lmin)（3分）（单位、有效数字错漏合扣1分）；（2）（共5分）解：依题意，平衡时H2的浓度为0.10 mol/L N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)C起始（mol/L）： 0.30 0.40 0C转化（mol/L）： 0.10 0.30 0.20C平衡（mol/L）： 0.20 0.10 0.20 （2分）（3分）(其中代入公式、代入数值各1分；结果2分，代入数值不带单位或单位、有效数字错误合扣1分， K值不带单位扣1分）；（3）（2分）注意:曲线起点（0 min，4.0 mol）、斜率比原来小、平衡点（t8min,n(H2)1.0mol）要素有错，每个要素扣1分直至0分，不标注温度不扣分）。（4）CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) ； H2.8 kJ/mol（4分）；（状态错漏该小题0分，其中：方程式2分，H 2分，错漏单位扣1分。其他计量数，合理即给分）（5）高压，低温，加入浓氨水 ，增大醋酸二氨合铜()溶液浓度，及时分离CH3COOCu(NH3)3CO等任写一点，用催化剂不给分（2分，合理即给分）。32、（16分）（1）漏斗（2分）； 蒸发浓缩（2分）冷却结晶（2分）；（2）Fe3O4+4H2SO4 FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（3分）（4）KSCN溶液（2分）；溶液不呈血红色（2分）；（5）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3分）。33、（16分）（1）品红溶液（2分）；SO2 + I2 + 2H2O = SO42- +2 I- +4 H+（2分，化学式错得0分）；（2）NH3H2O + SO2 = NH4HSO3 + H2O（2分）;（3）（6分）实验操作预期现象与结论步骤2：滴入过量2mol/L盐酸, （1分）(再滴