无机及分析化学+B+宋慧婷.doc

湖北大学2009 2010 学年度第一学期课程考试 试题纸（第 8 页 共 8 页）* * * * * * * * * * * 学 号： 姓 名： * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 学 院： 专业年级： * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 课程考试试题纸课程名称： 无机及分析化学 （ A 、 卷）考试方式： 闭卷 （开卷、闭卷）印刷份数： 51 学 院： 资源环境学院 任课教师： 宋慧婷 专业年级： 09环境工程 题号一二三四五六七八总分阅卷教师得分得分一、填空题（每空1 分，共20分）1. 硫化砷溶胶的胶团结构为（As2S3）mn HS-1（n-x）H+x-x H+，该溶胶属于 （正溶胶，负溶胶），要使这种溶胶聚沉，可以加入电解质，Na2CO3，BaCl2，K3Fe(CN)6，NH4NO3和Co(NH3)6Br3中，对上述溶胶聚沉能力最大的是 。2. 熵的定义是物系混乱度大小的量度，标准熵规定 为零。室温时，稳定单质的标准熵 。3. 放热反应，升高温度，标准平衡常数K将 ，该反应的将 。4. 化学反应的活化能越大，反应速率 ；温度升高时，活化能大的反应，反应速率增大得较 。5. n=4，l=1，其原子轨道符号为 ，原子轨道数目为 个。6. 按电子对提供方式不同，共价键分为 和 。7. 滴定分析中，一般是利用指示剂在化学计量点附近发生颜色变化来指示终点，酸碱指示剂是依据指示剂的 的颜色不同，氧化还原指示剂则是依据指示剂的 颜色不同。8. 在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时， 离子首先沉淀析出。第二种离子开始沉淀后，还 第一种离子沉淀物继续生成。已知=1.510-16，=1.5610-109. 配位化合物Co(NH3)4(H2O)22(SO4)3配位体是 ，配位数为 。10. 测定某有色溶液的透光度时，若比色皿的厚度不变，当有色物质浓度为C时的透光度为T，当其浓度为C/3时的透光度为 ；改用浓度为3C时的吸光度为 。得分二、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画） （每小题1分，共10分）1.（ ）溶剂中加入难挥发溶质后，溶液的蒸气压总是降低，沸点总是升高。2.（ ）U=HpV，这个关系式适用于任何体系，任何条件。3.（ ）若反应的和均为正值，则随温度升高，反应自发进行的可能性增加。4. ( ) 对于一个化学反应来说，反应活化能越大，其反应速率就越快。5. ( ) 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。6. ( ) 原子轨道之所以要发生杂化是因为能增大成键能力。7. ( ) 偏差是指测定值与真实值之差。8. ( ) 在0.1 molL-1 H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。9. ( ) 在设计原电池时，值大的电对应是正极，而值小的电对应为负极。10. ( ) 吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液。得分三、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入题前的括号中）（每小题2分，共20分）1. 质量摩尔浓度为m molkg-1，密度为 gmL-1的氨水溶液浓度为（molL-1）（ ）A. B. C. D. 2. 若反应N(g)+H2(g)NH(g)在某温度下的标准平衡常数为2，那么在该温度下氨合成反应N+3H22NH的标准平衡常数是（ ）A.4 B.2 C.1 D.0.253. 由下列数据确定反应2C(s) + H2(g) C2H2(g)的为（ ） C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+ H2O(l) =-1301 KJmol-1 C(s)+O2(g)CO2(g) =-394.1 KJmol-1 H2(g)+1/2O2（g）H2O(1) =-285.5 KJmol-1 A.227 KJmol-1 B.621 KJmol-1 C.1301 KJmol-1 D.-2375 KJmol-14. 下列说法中正确的是( )A.H0，S 0，在任何温度下，正反应都能自发进行 B.H0，S0，在任何温度下，正反应都能自发进行 C.H0，在任何温度下，正反应都能自发进行 D.H0，S0，在任何温度下，正反应都能自发进行5. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）（ ）A. 1,0,0,+1/2 B. 2,1,0,+1/2 C. 3,2,1,+1/2 D. 4,0,0,+1/26. 关于分子间力的说法，正确的是（ ）A.大多数含氢化合物间都存在氢键 B.分子型物质的沸点总是随相对分子质量增加而增大C.极性分子间只存在取向力 D.色散力存在于所有相邻分子间7. 在滴定分析法测定中出现下列情况，哪种导致系统误差（ ）A. 砝码未经校正 B.滴定管的读数读错 C.滴定时有液滴溅出 D.试样未经充分混匀8. 有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度a molL-1和b molL-1。现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是（ ）A.ab B.ab C.ab D.以上都不对 9. 已知CaSO4的溶度积为2.510-5，如果用0.01 molL-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（molL-1）至少应为（ ）A.5.010-3 B.2.510-3 C.1.010-2 D.5.010-210. 当某有色溶液用1cm吸收池测得其透光率为T，若改用2cm 吸收池，则透光率应为（ ）A. 2T B. 2lgT C. T1/2 D. T2得分四、简答题（每小题5分，共20分）1在1mol/LHCl和1mol/LHAc溶液中，哪一个的H3O+较高？它们中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？2. 说明下述方法进行测定是否会引入误差，如有误差，指出偏高还是偏低。（1）用莫尔法测定Cl-，但配制的K2CrO4指示剂溶液浓度过稀；（2）中性溶液中用莫尔法测定Br-；（3）用佛尔哈德法测定Cl-，但没有加硝基苯。3. 什么叫标准电极电势？如何利用电极电势判断氧化还原反应进行的程度？4. 配合物的稳定常数和条件稳定常数有何不同？为何要引入条件稳定常数？得分五、计算题 （每小题10分，共30分）1. 将0.30molL-1 NaOH溶液50mL和0.45molL-1NH4Cl溶液100mL相混合，计算所得溶液的pH值；若在上述混合溶液中加入2.0molL-1的HCl溶液1.0mL后，溶液的pH值有什么变化。假设混合溶液的体积为混合前后溶液的体积之