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课题2 原子的结构学科：化学课时：第二课时总课时数：3教学目标知识与技能1知道原子核外电子是分层排布的。2了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子过程与方法1.观察l18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。情感态度与价值观1培养学生对微观世界学习的兴趣。2唤起学生对科学的好奇与向往。教材分析教学重点离子的形成过程、核外电子排布教学难点1. 核外电子排布 2离子的形成过程教师活动学生活动备注提问：1、你对电子有何认识？ 2、核外电子是如何运动的？科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设，猜想的阶段，然后通过科学的手段。借助先进的仪器进行实验。最终得到真理。 电子很小，运动的空间又特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？一、原子核外电子的排布讲解：核外电子的能量大小不等，绕核运动的区域离核远近不同，即在不同的电子层上运动。核外电子的分层排布：电子层数：一、二、三、四、五、六、七离核距离： 近 远能量高低： 低 高核外电子的排布规律、每一层上最多容纳的电子数为2n2个、最外层不超过8个（K层为最外层时不超过2个）、核外电子总是由能量低的电子层向能量高的电子层依次排布：即由1 2 3 上述规律不是孤产的，而是相互联系互相制约的。二、原子结构示意图教师提出问题学生积极思考认真听讲情景导入：提出问题问题；原子结构示意图表示了什么知识？观察：课本图118号元素结构特点，想一想：你发现什么规律？找一找：金属结构、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？归纳：元素的性质特别是化学性质是由其最外层电子数所决定的。三、探究离子的形成元素的类别最外层电子数是否达到相对稳定结构得失电子化学性质金属4未达易失活泼非金属4未达易得活泼稀有气体=8达到不易稳定提供信息：钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子是带电荷的原子（或原子团）原子得失电子后带有电荷，得电子的带负电荷，形成阴离子；失电子的带正电荷，形成阳离子。离子符号表示的意义：镁离子带两个单位负电荷 2Mg2+ 两个镁离子练习画原子结构示意图稀有气体最外层有8个电子（氦有2个）,是一种稳定结构，一般不参加化学反应；金属元素最外层一般少于4个电子，在参加化学反应易失去最外层电子，而使次外层变为最外层而达到稳定结构，电子数越少越易失，金属越活泼；非金属元素最外层一般多于4个电子，在参加化学反应易获得者电子，而使最外层而达到稳定结构，电子数越多越易得，非金属越活泼。练习书写离子培养学生解决问题的能力处理信
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