化学人教版九年级下册常见的减

常见的碱 （教学设计） 教材分析 这节课是人教版化学下册第十单元课题1中的内容，是身边的化学物质重要的组成部分，这一单元将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱加以分类，常见的碱在本单元起着“承前启后”的作用。学生对常见的酸已有一定的认识，也掌握了一定的学习方法，学好本课题，也为盐的学习奠定了一定的基础。内容的编排则采用从个别到一般的归纳方法，充分体现“从生活走进化学，由化学走向社会”的课程理念。设计意图利用古诗激趣导课，同时让情感目标得以实现，引出学生身边接触比较多的物质-氢氧化钙，从而导入课题。借鉴学习酸的方法，通过学生实验观察，自主学习有关碱的物理性质。碱的化学性质则采用探究实验来完成，给学生创设了真实的情景，并引导学生从情景中发现问题，增强了学生的好奇心和探究欲。更重要的是改变了学生被动学习化学的倾向，摆脱了“验证”的束缚，学生有更多的机会去主动体验了，教师让出了更多地思维空间给学生，从而能使学生在知识的形成、联系、应用和交流过程中养成了科学态度，获得了科学探究的方法。这样既突出了重点，又突破了难点，同时体现知识的形成过程，培养学生实事求是、严肃认真的科学态度。由于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时没有现象，在本课题中，我引导学生从考虑检验是否有新物质生成，或考虑证明反应物减少这两个角度来设计实验方案，为后面探究酸碱之间难的中和反应打下一定的基础。整堂课的设计充分考虑了体现学生的主体地位。教学目标1 了解NaOH、Ca（OH）2常见的物理性质。认识NaOH的腐蚀性。2 掌握NaOH、Ca(OH)2的化学性质；根据NaOH 、Ca(OH)2的化学性质了解它们的用途。3 通过对氢氧化钠溶液与二氧化碳反应实验的探究，培养学生学会用实验探究学习化学的方法。培养学生利用实验分析、解决问题的能力。4 培养学生学会使用从个别到一般的归纳方法和“对比类推”的研究方法重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。 难点：探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否能发生化学反应及碱和非金属氧化物反应的化 学方程式书写教学方法：实验探究法、归纳法教学流程：教师活动学生活动设计意图导入 有没有同学记得明朝诗人于谦所写的石灰吟这首诗？有同学能完整地背出来吗？追问这首诗表达了怎样的思想感情？演示实验用生石灰制取熟石灰。然后提出问题：（1）白色粉末是Ca（OH）2 ，属哪类物质？（2）前面学习中遇到过的碱还有哪些？学生讨论分析，引出本节课题。新授比较氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的异同。过渡我们学习了盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，那氢氧化钠与氢氧化钙化学性质是否也相似呢？科学探究请同学们做一个简单的实验：分别往石灰水和氢氧化钠溶液中吹气。提出问题我们观察到石灰水变浑浊，说明二氧化碳只能与石灰水反应；而氢氧化钠溶液中无想象，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液不反应。过渡那二氧化碳与氢氧化钠溶液之间到底有没有发生化学反应呢？正如同学们讲的一样我们不能光从现象来判断化学反应有没有发生，而应该看有无新物质生成。如果两者发生了反应你能设计实验来验证吗？教师可作适当的提示：我们可以从有没有新物质生成及反应物是否减少两个角度进行思考。对一些操作比较复杂的实验设计成教师演示实验，如“喷泉实验”。教师纠错，引导学生观察两个方程式的特征，总结书写规律，并通过与二氧化硫、三氧化硫反应的化学方程式书写得以巩固归纳总结根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。学以致用1、如何保存和鉴别这两种碱？2、如何保存折两种碱？3、这两种碱分别有哪些用途？学生思考举手发言学生回答观察试验，体会粉身碎骨学生讨论找出碱这种物质在组成上的共性学生自学，实验，观察，总结两物质的物理性质学生分组实验，分别往氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液学生实验学生书写二氧化碳与石灰水反应的化学方程式学生讨论、质疑学生讨论，设计实验方案交流评价实验方法。学生实验、观察观察教师实验，分析，得出正确的结论试着书写二氧化碳与氢氧化钠溶液反应得化学方程式总结书写规律，练习巩固学生讨论，归纳出碱溶液的两个相似的化学性质学生讨论，展示答案，通过对古诗词的回忆引发学生思考，感受古人的人格魅力和坚强的意志品质。课堂情感目标得以实现。通过对生活中制熟石灰这一常见的反应的课堂再现，引出熟石灰这个常见的碱，从而引出本本课题。用实验来探求答案，培养学生的观察能力和对比分析能力学生通过分组试验探索答案，这样有利于培养学生的实验操作能力，描述现象及由此得出的结论，有利于培养语言表达能力，再次体现学生的主体地位。根据出现的不同现象，引发思考创设问题情境，增强求知欲望。从两个不同的角度设计实验方案，并根据学生自己设计的方案进行实验，实现了自身价值的体现。这样既突出了重点，又突破了难点，同时体现知识的形成过程，培养学生实事求是、严肃认真的科学态度。通过引导学生自己总结书写规律，并及时进行巩固培养学生的分析、归纳能力培养综合应用能力，明确理论对实践的指导作用。板书设计： 常见的碱一、 几种常见到碱 现象 分析实验 氢氧化钠 氢氧化钙观察NaOH、Ca(OH)2的颜色状态将两固体分别放在表面皿上,放置一会儿分别将等量的氢氧化钠与氢氧化钙固体放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁俗 名二、 碱的化学性质1、 碱溶液能与酸碱指示剂反应碱溶液不能使紫色石蕊，碱溶液能使无色酚酞试液变蓝2、碱溶液能与非金属氧化物反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O三、 用途NaOH：是一种