新人教版高二化学上学期期中考试试卷.doc

长沙市第一中学20092010学年度第二学期期中考试试题卷（理选）2010年4 月17日年级高二科目化学时 量 90 分钟命题人：梅哲华 审核:纪爱萍 总分：100分相对原子质量：H1C 12 N14 O 16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共30分）1下列做法正确的是( )A为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂C食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果2下列物质中的主要成分不属于糖类的是A棉花B木材C豆油D小麦3下列关于葡萄糖的叙述，错误的是A易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B能发生酯化反应和银镜反应C能发生水解反应D它有多种同分异构体，其中之一是果糖4下列叙述错误的是A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放5要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A乙醇B福尔马林C(NH4)2SO4浓溶液D(CH3COO)2Pb浓溶液6误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是A服用大量生理盐水B服用大量冷开水C服用大量的豆浆或牛奶D服用大量小苏打溶液7关于食物的酸碱性，下列说法正确的是A食物溶于水后的溶液中pH 014氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应4NH3(g)5O24NO(g)6H2O(g)；H905 kJ/mol4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)；H1268 kJ/mol产率100%NON2T/800900780840下列说法正确的是A工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780840之间B工业上采用物料比n(O2)n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率C在加压条件下生产能力可提高56倍，是因为加压可提高转化率D氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g) O2(g) 2NO(g)；H181.5 kJ/mol第卷（非选择题部分 共78分）三、（本题包括7小题，共78分）15(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73 回答下列问题：根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 _从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 _。(填增大、减小或不变)实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。16(12分)滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl的浓度，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)1.101012，Ag2CrO4为砖红色滴定终点的现象是_；已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.510.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)0.05 mol/L时，应将溶液的pH控制在6.57.2。下列有关说法你认为合理的有_。a若溶液pH6.5，则Cr2O72H2O2CrO422H平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果b若溶液中有NH4+存在，当pH7.2，则可能因生成Ag(NH3)2，影响实验结果c滴定时剧烈摇动，是使被AgCl沉淀吸附的Cl及时释放出来，防止滴定终点提前氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量(单位：mg/L每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量)。某废水样100.00 mL，用硫酸酸化后，加入0.01667 mol/L的K2Cr2O7溶液25.00 mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全氧化。然后用0.100 mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72，实验数据记录如下： 实验数据实验序号FeSO4溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19d 完成离子方程式的配平：_Cr2O72_Fe2+_ _Cr3_Fe3_H2O 该废水样的化学耗氧量为_。（结果精确到小数点后一位。）17(8分)在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T 时发生如下反应：t/minc/(molL1)0.200.050.100.150.08CO(g)H2O(g) CO2H2(g) H 0已知CO的浓度变化如图所示。从04 min，该反应的平均速率v(CO) mol/（Lmin）。该反应的平衡常数为 。为了增大CO的转化率，可以采取的措施有 。a增大反应物中CO的浓度b降低反应温度c将密闭容器体积压缩至一半d加入适宜的催化剂若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为 mol/L。18(10分)火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体。这些气体直接排放到空气中，将造成环境污染。为解决排烟污染问题，某发电厂采用如下措施，对燃煤烟气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160kJmol1催化剂加热、加压则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_。脱碳。将二氧化碳转化为甲醇：CO23H2 CH3OH(g)H2O(g) ，写出该反应平衡常数K 。右图表示某次合成实验中甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线，则上述二氧化碳转化为甲醇反应的H0（填 、 、或 ）。脱硫。用碳酸钙作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO2，得到石膏（CaSO42H2O）。电厂第一季度用煤300t（煤中含有硫2.8%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，且吸收脱硫过程中80%的硫转化为转化为石膏，则第一季度可生产石膏_吨。最新处理技术是用纳米型氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3x4，M=Mn、Co等金属）来处理燃煤排烟。常温条件下，纳米型氧缺位铁酸盐能使烟气中的酸性氧化物转化为单质，自身被氧化为MFe2O4。已知：93.2g纳米型氧缺位铁酸锌（ZnFe2OX）能处理含SO2 0.01%的尾气22400L（标准状况），则ZnFe2OX中的x=_。19(10分) 室温下取0.2 molL1HCl溶液与0.2 molL1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6，试回答以下问题： 混合溶液中水电离出的c(H+)_0.2molL1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“”、“”、或“”) 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl)c(M+)_ molL1 c(H+)c(MOH) _ molL1 室温下如果取0.2 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明MOH的电离程度_MCl的水解程度。(填“”、“”、或“”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。c/molL1105104103102101pH13579113.24.75.66.711.1BACFe3Al3Cr3Cu2Fe2Mg220(12分)饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的分离方法。右图是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH下的沉淀溶解图。图中直线上的点表示一种平衡状态。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，该离子沉淀完全。由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 。上图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 点。某工厂废水（pH2.0，1.0 gmL1）中含Ag+、Pb2+等 重金属离子，其浓度各约为0.01molL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgClAgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp1.810-108.310-175.610-186.310-507.110-91.210-153.410-28 你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好。ANaOH BNa2S CKI DCa(OH)2 如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH8.0，处理后的废水中c(Pb2+) molL1。 如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(密度仍为1 g/cm3)，若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0108molL1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准 。（填“是”或 “否”）21(14分)在100 时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_mol/(Lmin)。 此条件下该反应的化学平衡常数的值约为_（保留两位有效数字）。若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在相同情况下最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_；假设在80 s时达到平衡，请在下图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。20100604080t/sc/molL100.120.100.080.060.040.02计算中条件下达到平衡后N2O4的转化率_。参考答案及评分标准1A 2C 3B 4D 5C 6B 7A 8B9C 10A 11D 12AD 13AC 14AD15(12分)实验一：胶头滴管 250mL容量瓶 (每空2分，共4分)0.2000 mol/L (2分)实验二：0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l(2分，其它合理答案酌情给分) 增大 (2分)实验三：用pH计(或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH(2分其他合理答案酌情给分)16(12分) 滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀(2分) abc(3分) _1_Cr2O72_6_Fe2+_14_ _H+_2_Cr3_6_Fe3_7_H2O(3分)80.0mg/L (4分)分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。 消耗的FeSO4标准溶液平均体积为： (15.31-0.30)+(15.19-0.20)/2=15.00mL 则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为：0.01667mol/L0.025L -1/615.0010-3L0.1000 mol/L =1.66710-4mol=0.1667mmol 据2K2Cr2O73 O2 可知，废水中化学耗氧量m(O2)= (0.1667mmol1.532g/mol)0.1000L=80.0mg/L 17(共8分)0.03 2.25 （4分） b （2分） 0.90 （2分）18(10分)CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1734 kJmol1（2分）K（2分） （2分）36.12 t （2分） 3.5（2分）19(10分) （2分） 9.9107 （2分） 1.0108（2分）（2分） c(Cl)c(M+)c(H+)c(OH) （2分）20(12分)11015 （2分） C （2分） B （2分） 1.2103 （3分） 是 (3分)处理后的废水中Cl的物质的量浓度为：c(Cl)mol/L0.02 mol/L 当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp(AgCl)c(Ag+)c(Cl)可得0.120.100.080.060.040.02t (s)c(mol/L)010020408060NO2N2O4 c(Ag+) mol/L9.0109 mol/L1.0108 mol/L21(14分)0.15 （2分）2.8 （3分）增大 （2分）0.10 mol/L （2分）曲线图如下图 （2分）60% （3分）09-10学年高二上学期期中考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部