广东省东莞市南开实验学校高一化学下学期期初考试试题.doc

南开实验学校2015-2016学年第二学期期初考试高一化学 2016.3本试卷共3面，21题，满分100分。考试用时90分钟。注意事项： 1答卷前，考生务必用2b铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2b铅笔将试卷类型(a)填涂在答题卡相应位置上。 2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4作答选做题时，请先用2b铅笔填涂选做题题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，收卷时只交答题卷。第卷 选择题（共15小题，满分45分）一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求每小题3分）1. 下列有关127 53i和131 53i说法，正确的是：（ ）a127 53i和131 53i的核外电子数不同 b127 53i和131 53i的中子数分别为127和131c127 53i和131 53i互为同位素 d127 53i和131 53i是同一种核素2. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是：( )a酸性：hclo4hbro4hio4 b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c沸点：hfhbrhcl d稳定性：ph3h2shcl3. x元素最高氧化物对应的水化物为h2xo3，则它对应的气态氢化物为：（ ） ahx bh2x cxh3 dxh44. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是：（ ）ah2o bcacl2 ckoh dcl25. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是：（ ）a. 原子半径: 丙丁丙 c氢氧化物碱性：丙丁戊 d. 最外层电子数：甲乙6. 下列过程一定释放能量的是：()a原子组成分子 b分解反应 c分子拆成原子 d化合反应7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是：()a锌粒与稀硫酸的反应 b灼热的木炭与co2反应c甲烷在氧气中的燃烧反应 dba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应8. 下列说法正确的是：()a元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族b常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数c原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族d电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期9. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是：( ) a制催化剂的材料b耐高温、耐腐蚀的合金材料 c制农药的材料d半导体材料10. 第三周期元素x、y、z，其最高价氧化物的化学式分别为x2o、y2o3、zo2，下列有关判断错误的是：a原子半径xyz b三种元素中x的金属性最强cy(oh)3能与naoh溶液反应 dzo2可制造光导纤维11. 有axn和bym两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：()abanm babnmc核电荷数yxd质子数yx12. 已知r2核内共有n个中子，r的质量数为a，则m g r2中含有电子的物质的量为：()a. molb. molc. mold. mol13. 同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物ph4i是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是：( ) a. 它是离子化合物 b. 加热时，它很稳定，不发生分解 c. 它能跟碱发生反应 d. 它可由ph3和hi化合而成14. 下列变化中，不需要破坏化学键的是：（ ）a加热碳酸氢钠 b干冰气化 c食盐熔化 d氯化氢溶于水15. 短周期元素x、y、z、w、r的原子序数依次增大，x单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸，y位于第ia族，z所处的周期序数与族序数相等，w元素最高正价与最低负价之和为0，r与x同族，则：（ ）a原子半径：zyxbx与r的核电荷数相差18c气态氢化物稳定性：wrdy与z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 第卷 非选择题（共6小题，满分55分）16.（10分） 填写下列空白：（1） 表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是_。（2） 第三周期a族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为_。（3） 周期表中最活泼的非金属元素位于第_周期、第_族。（4） 与h2o分子具有相同电子数的分子有_、_（写分子式，只写出两种）。（5） 一定条件，在水溶液中1 mol cl、clox(x1，2，3，4)的能量(kj)相对大小如右图所示。 d是 _ (填离子符号)。 bac反应的离子方程式为 _；生成1molc时，_ kj的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）。17.（10分） 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是 。碱性最强的化合物的电子式是： ，属 化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较和的氢化物的稳定性（用分子式表示） 。（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： 。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。18. （9分）a、b、c、d四种元素都是短周期元素。a元素的离子具有黄色的焰色反应。b元素的离子结构和ne具有相同的电子层排布；5.8g b的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/l盐酸完全反应；b原子核中质子数和中子数相等。h2在c单质中燃烧产生苍白色火焰。d元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答： （1）元素c的最高价氧化物的化学式为_。 （2）a是_元素，b是_元素，d是_元素。（填元素符号） （3）a与d形成稳定的化合物的化学式为_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是：_。 （4）c元素的单质有毒，可用a的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为：_。19.（7分） a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a、b、c同周期，c与e同主族。a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1，常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液能使酚酞试液变红。（1）d2c2的电子式为_；b的氢化物的结构式为 _；（2） b的氢化物与b的最高价氧化物的水化物反应生成z，则z中的化学键类型为_；z与d的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：_；（3）b的最高价氧化物的水化物(稀溶液) 跟铜反应的离子方程式：_ 。20.（11分） 是元素周期表中的部分元素。族周期ia01iiaiiiaivavaviaviia234请回答：（1）元素和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_。（2）用电子式表示元素和形成的化合物的过程_。（3）某同学为了比较元素和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答： a. x是_（填化学式），b装置的作用是_。 b. 能说明元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是_，相关的化学方程式是：_。 （4）请设计实验比较元素与金属性的相对强弱_。21.（8分） 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。已知：2kmno416hcl(浓)2kcl2mncl25cl28h2o实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。(2)b中溶液发生反应的离子方程式是 。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是 。(4)过程实验的目的是 。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。2016年3月高一化学期初考试答案15：c、d、d、c、c 610：a、b、b、d、a 1115：c、c、b、b、d16（1） （2） h3po4 （3） 2（或二） a（完全正确才得分）（4） ne、hf、nh3、ch4（任意写两种） （5）clo4 3cloclo3 2cl， 放出11717. （1）li ；硼 （2） 高氯酸 、 、离子（3）nh3ph3 （4）nh3 + hno3 = nh4no3 （5）mg(oh)2 + 2h+ = mg2+ + 2h2o 18. (1) cl2o7 (2)na mg o (3)na2o2 观察该化合物的颜色是否变白 (4)cl2+2oh-cl-+clo-+h2o 19. （1） （2）共价键和离子键 nh4+ + oh- nh3 +h2o （3）3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o（2分）20.（1） （2） （3） a. 吸收中混有的气体 b. c中产生白色胶状沉淀 （写也给分） （4）取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐