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文档简介

元素的微观原子概念回顾原子的结构，熟记这些分子，原子，质子，电子，中子等微观粒子。阅读课本原子的结构相关内容。讨论交流原子的核外电子排布电子层在含有多个电子的原子里，电子的能量各不相同，有的电子能量较低，通常在离核较近的区域运动，有的电子能量较高，在离核较远的区域运动。核外电子的分层排布通常用电子层形象表示电子离核远近的不同，离原子核越近，电子能量越低，离原子核越远，电子能量越高。电子层数与离原子核远近，能量高低的关系如下：电子层数：一，二，三，四，五，六，七。能量：由低到高。距离：由近到远。核外电子的排布规律核外电子的运动状态被人为的分成了几个电子层，但是在每一个电子层上的电子数是不同的，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个。原子结构示意图：核电荷数等于各电子层上的电子数之和。原子结构示意图通常由原子核及核内质子数，电子层及各层的电子数组成。原子结构与性质的关系金属原子的最外层电子数一般少于4个（氢，氦不属于金属元素）非金属原子的最外层电子数一般多于或等于4个（氢为1个）相对原子质量由于原子的质量很小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。概念：以一种碳原子（原子核中有6个质子和6个中子）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟他相比较得到的比值，作为这种原子的相对原子质量符号Ar.公式某种原子的相对原子质量=一个该原子的实际质量（kg）/一个碳12原子的实际质量（kg)的十二分之一。单位：相对原子质量是一个比值，单位为1，一般不写。碳原子有很多种，他们的质子数都是6，但中子数是6,7,8等。这里指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，简称碳12，其质量的1/12约为1.66*10-27，近似约为一个质子或一个中子的质量。原子质量越大，其相对原子质量越大。知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系
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