高中化学 3.4.1海水元素宝库 镁与海水提镁课下检测 鲁科版必修1.doc

海水元素宝库镁与海水提镁课下综合检测1能做耐火材料的是()amgobnaclc氢氧化镁 dmgcl2解析：选amgo熔点高，常做耐火材料。2镁粉在焰火、闪光粉中是必不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是()a空气 bn2cco2 dh2解析：选d在高温下，空气、n2、co2均与mg反应。3从海水中提取镁时，涉及不到的化学反应是()amgcl2ca(oh)2=cacl2mg(oh)2bmg(oh)22hcl=mgcl22h2ocmg(oh)2h2so4=mgso42h2odmgcl2mgcl2解析：选c海水中镁元素的主要存在形态为mgcl2，工业制备mg的步骤为：用熟石灰将mg2变成mg(oh)2沉淀，将镁元素进一步富集，发生的反应为mgcl2ca(oh)2=cacl2mg(oh)2；用盐酸将mg(oh)2溶解，发生的反应为mg(oh)22hcl=mgcl22h2o；将溶液蒸发结晶变成mgcl26h2o晶体，电解mgcl2得到mg单质：mgcl2mgcl2，涉及不到的化学反应为c。4海水提镁过程中，被还原的元素是()a氯 b氧c钙 d镁解析：选d海水提镁过程中mg2mg，镁元素化合价降低，发生还原反应。5海水中含有的氯化镁是镁的重要资源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是()a此方法的优点之一是原料的来源丰富b进行步骤的目的是从海水中提取mgcl2c第步通电时会产生氯气d涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应解析：选d海水提镁的反应有：caco3高温,caoco2、caoh2o=ca(oh)2、mgcl2ca(oh)2=cacl2mg(oh)2、mg(oh)22hcl=mgcl22h2o、mgcl2通电,mgcl2。上述反应中无置换反应。6某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()a镁粉只直接与溴水中的溴反应b镁粉只与溴水中的酸反应c产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到d镁粉在水的催化下与溴发生反应解析：选d由、知mg与冷水，液溴混合无现象发生，说明不反应；镁粉在溴水中有极少量气泡生成，是mg与极少量酸反应生成h2而且溴水颜色退去说明mg与br2发生反应；由知水是镁粉与溴反应的催化剂。7已知镁能分别与o2、n2、co2反应，反应的化学方程式分别为：2mgo22mgo3mgn2mg3n22mgco22mgoc把等质量的金属镁分别放在：纯氧气中；二氧化碳气体中；空气中完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是w1g、w2 g和w3 g。以下三者的关系正确的是()aw1w2w3 bw3w1w2cw3w2w1 dw2w1w3解析：选d由于镁在氧气中燃烧只生成mgo，而镁在二氧化碳气体中燃烧生成mgo和c；所以w2w1。而镁在空气中燃烧，除生成mgo外，还有少量mg3n2，设1 mol镁完全与o2反应生成1 mol mgo，其固体质量为40 g；1 mol mg与氮气完全反应，生成 mol mg3n2，固体质量为33.3 g，故题中生成的固体质量应在40 g与33.3 g之间，所以有w1w3。综合上述分析，得关系式为w2w1w3。8镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质a，已知a有下列一系列变化，其中气体c能够使湿润的红色的石蕊试纸变蓝。 (1)写出a、c、d的化学式：a_、c_、d_。(2)写出下列变化的化学方程式：_，_。解析：由题意知a为mg3n2，mg3n2与盐酸反应得到mgcl2和nh4cl的混合溶液b，b与naoh溶液反应产生气体c为nh3，产生沉淀d为mg(oh)2。答案：(1)mg3n2nh3mg(oh)2(2)mg3n28hcl=3mgcl22nh4clmgcl22naoh=mg(oh)22nacl，nh4clnaohnaclh2onh39海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：(1)海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是_，贝壳所经历变化的化学方程式为_。(2)写出由mgcl2得到金属mg的化学方程式： _。(3)除去mg(oh)2沉淀中混有的ca(oh)2的步骤为_。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时： _。过滤时： _。蒸发时： _。解析：海水提镁涉及的反应有：caco3(贝壳)caoco2，caoh2o=ca(oh)2，mg2ca(oh)2=mg(oh)2ca2，mg(oh)22hcl=mgcl2h2o，mgcl2(熔融)mgcl2。答案：(1)其成分是caco3，能转化为ca(oh)2，可以提供反应所需的碱caco3caoco2，caoh2o=ca(oh)2(2)mgcl2(熔融)mgcl2(3)加入mgcl2溶液至过量，过滤(4)搅拌，加速粗盐的溶解引流，防止液体外洒搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅10下列框图中，g有强氧化性，f可以循环利用。请回答：(1)写出a、b、c、d、e、f、g的化学式：a_；b_；c_；d_；e_；f_；g_。(2)写出下列反应的离子方程式：饱和食盐水abc： _。bcef： _。解析：因2nacl2h2ocl2h22naoh，三种生成物中只有cl2分别与另两种物质反应，故b为cl2；又cl2与h2反应只生成一种物质(hcl)，而cl2与naoh反应生成nacl、naclo和h2o，故a为h2，c为naoh。据此可推知d为hcl、e为naclo、f为nacl、g为hclo。答案：(1)h2cl2naohhclnaclonaclhclo(2)2cl2h2o2ohh2cl2cl22oh=clcloh2o11现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(mg3n2)。已知实验中可能会发生下列反应：2mgo22mgo；3mgn2mg3n2；2mgco22mgoc；mgh2omgoh2；mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3可供选择的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题：(1)在设计实验方案时，除装置a、e外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是_。(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_。(3)通气后，如果同时点燃a、f装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_，原因是_。(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁： _。解析：由题目所提供的信息可知：mg能与o2、co2、h2o反应，空气中含有这些气体，所以在mg与n2反应前先除去以上三种气体，顺序为先除co2(d装置)，再除h2o(b装置)，最后除o2(f装置)。在连接装置时，要注意气体流向(长进短出)。fe与o2反应时应在加热条件(或温度较高)下进行，铁粉没有达到反应温度，不能与o2反应，导致o2除不尽。根据反应可知mg3n2的水解产物有nh3，可通过测定水解的产物中nh3的存在推出产物是mg3n2。答案：(1)选择b，目的：除去空气中的水蒸气选择d，目的：除