氧化剂和还原剂教学设计.doc

氧化剂和还原剂一、教材分析 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂。在第一部分内容中，学生已经理解氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是电子转移，这部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性。 氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物 反应物性质 实质 元素(判断依据) 反应过程 还原剂 还原性 失e- 化合价升高 氧化反应 氧化剂 氧化性 得e- 化合价降低 还原反应 二、学情分析 高中学生理解能力较强，但氧化还原反应中电子转移的理解比较抽象，学生还是不容易理解，但在第一节课的时候我们已经学习的氧化还原反应并对电子转移有了一定的了解。我所面对的学生老师普遍反应说底子薄，基础差，但他们上课积极，在课堂上我应从最基本的知识慢慢渗透。三教学目标（一）知识与技能目标1、通过对一些化学反应的“交流研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。 2、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。3、学会氧化还原反应的表示方法。（二）过程与方法目标1、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。2、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。（三）情感态度与价值观目的1、通过“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。2、联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。四、教学重点、难点1、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。2、氧化还原反应的表示方法。五、教学方法问题推进法、实验探究法六、教学过程【媒体显示】1下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？ Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2Cl2 + H2O= HCl + HClO2在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。【交流研讨】师生交流，共同总结【板书】二、氧化剂和还原剂1、氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。【设问】在上述的反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？【点评】学生复习旧知识，巩固了对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂概念【设问】氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？【追问】从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？【分析】以氢气还原氧化铜反应为例说明。【归纳】氧化剂失去电子，化合价升高，发生还原反应。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。【板书】2、氧化性是氧化剂具有性质，即具有使还原剂发生氧化反应的性质。还原性是还原剂具有性质，即具有使氧化剂发生还原反应的性质。【点评】理解氧化剂和还原剂的对立统一关系。【练习2】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+2H2O+NOBaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl2H2O2 = 2H2O +O2Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2【设问】分析练习2中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。【板书】3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系【概述】含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。【迁移应用】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl【点评】通过练习，培养学生的知识应用能力和迁移能力。【板书】4、常见的氧化剂和还原剂【指导阅读】37页最后一自然段。【小结】综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质失e- 化合价升高 氧化反