理综化学试题(七).doc

理科综合化学试题（七）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-5672008年初，南方经历了50年一遇的大雪灾，导致交通中断，电网大面积瘫痪。为了打通京珠高速，有关部门在京珠高速上撒下了数千吨融雪剂帮助破冰除雪，恢复交通。融雪剂主要分为两大类，一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，虽然这一类融雪剂融雪效果好，没有什么腐蚀损害，但它的价格太高，一般只适用于机场等地。而另一类则是氯盐类融雪剂，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，通称作“化冰盐”。它的优点是便宜，价格仅相当于有机类融雪剂的1/10，但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的。下列说法中不正确的是（ ） A通过在熔融状态下能否导电来证明CaCl2是否为离子化合物 BCaCl2通常用作干燥剂，但是不能干燥NH3 C电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 D“化冰盐可以替代食盐来作调味剂，氯盐类融雪剂不会造成地下水污染8下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不产生沉淀的是（ ） AK+、 Ba2+、 Cl-、 SO42- BH+、 NH4+、 Al3+、 SO42- CNa+、 AlO2-、 NO3-、OH- DH+、 Cl-、 CH3COO-、 NO3-9常温下，下列有关叙述正确的是（ ）ANaB溶液的pH8，c(Na+)c(B)0.99106mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C物质的量浓度相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：=D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL10工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ）A两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 B通入氢气的电极为原电池的正极C电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D通氯气的电极反应为Cl2+2e-=2Cl-11无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将l00 mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而气体几乎无剩余，则甲气体的组成为（ ） ANH3、NO、CO2 B NH3、NO2、N2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N212被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是（ ）A分子式为：C16H20O5 B该化合物在一定条件下能与NaOH溶液反应C青蒿素与维生素一样是水溶性的D该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 13有一氧化铁样品，用5molL-1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，亚铁离子全部转变为铁离子，则该氧化物可能的化学式为（ ）AFe 2O 3 BFe 3O 4 CFe 4 O5 DFe 5O 726（13分）设反应 Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g)的平衡常数为K1。反应 Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67从上表可以推断：反应是 （填“吸”、“放”）热反应。现有反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3 。根据反应与，可推导出K3与K1、K2之间的关系式，此关系式为 ；据此关系式及上表数据，也能推断出反应是 “吸热”还是“放热”反应。问：要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 (填写序号)。A缩小反应容器容积 B扩大反应容器容积 C降低温度D升高温度 E使用合适的催化剂 F设法减少CO的量图1、2表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图1中t2时刻发生改变的条件可能是 。 图2中t2时刻发生改变的条件可能是 。27（14分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是_ _。（2）写出C、G物质的化学式：C_ _ _、 G_ _。（3）写出反应、的化学方程式和反应的离子方程式。 ：_ 、：_ _、：_ _ 。（4）从能量变化的角度看，反应中属于H0的反应是_ _。（填序号）28（18分）阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：浓H2SO4COOHOH+ (CH3CO)2O COOHOCOCH3+ CH3COOH(水杨酸) (乙酸酐) (阿斯匹林)在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐（过量）和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在8590条件下反应510 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌23 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用510 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4mol / L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体12次，再抽干水分，即得产品。请回答下列问题：第步中，要控制温度在8590，应采用的加热方法是 ，用这种方法加热需要用到的玻璃仪器有 。在第步中，用冷水洗涤晶体，其目的是 、 。在第步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，加入盐酸的作用是 。如何检验产品中是否混有水杨酸？ 。（5）若最终产品称得质量为1.96g，则该实验制取阿斯匹林的产率为 。29（13分）有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化：隐形眼镜材料ACBDE加聚H+O3Zn/H2OH2O已知：物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能