化学人教版九年级上册_金刚石、石墨和C60第二课时.doc

第二课时单质碳的化学性质(教学设计)玛纳斯县第四中学 张雨云知识与技能：掌握单质碳的化学性质：稳定性，可燃性，还原性，了解碳的用途。能正确书写反应的化学方程式。过程与方法：（1）通过常温下碳的化学性质稳定和升高温度碳具有可燃性的对比，使学生明白温度越高碳的活泼性越强。(2)学会运用比较、归纳等方法认识碳的化学性质可燃性、还原性。情感、态度与价值观：树立物质的性质决定用途的观点教学重点、难点重点：碳的化学性质可燃性、还原性。难点：初步从失氧的角度认识还原反应。实验准备： 器材：试管 铁架台 酒精喷灯 带导管的橡皮塞、药匙、小烧杯 药品：炭粉 氧化铜粉末 澄清石灰水 教学过程：情景创设故事引入：“金刚石不翼而飞”是什么原因让金刚石不翼而飞了呢？这节课我们一起来学习单质碳的化学性质（板书）课题 课题1 金刚石、石墨和C60 第二课时 单质碳的化学性质展示图片：这是一幅古代画家用墨由炭黑制成画成的一幅山水画，它能够保存至今仍不变色，为什么？学生回答：因为在常温下，碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化的缘故。 提问：为什么碳在常温下化学性质稳定？学生观察碳原子的结构示意图分析：碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼过渡：如果温度升高，碳的活泼性又如何呢？回顾：木炭在氧气中燃烧的现象：发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。书写：学生书写木炭在氧气充足的条件下燃烧的化学方程式总结：当氧气充足时，木炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热。说明温度升高，碳的活泼性增强。那么金刚石不翼而飞的原因是因为它燃烧生成二氧化碳气体。提问：生活中利用木炭的可燃性可以做什么？展示图片：几个小伙伴在烧烤（关闭房门和窗户）一段时间后这是怎么回事？学生回答。教师引导分析：当氧气不充足时，碳燃烧生成有毒的一氧化碳，同时放出热量。书写：学生书写木炭在氧气不充足的条件下燃烧的化学方程式小结：当氧气充足时，生成二氧化碳；当氧气不充足时，生成一氧化碳对比小结：碳在不同条件下燃烧，其产物不同。思考：当小伙伴们晕倒应采取哪些急救措施？为了避免类似的事件发生，人们用木炭或煤炉取暖时，应该注意些什么？过渡：既然碳能够与氧气结合，那么碳可不可以与氧化物（氧化铜）中的氧结合呢？思考：对比木炭和氧化铜反应的实验装置与加热高锰酸钾制取氧气的发生装置有什么不同点和相同点？（介绍酒精灯火焰上加网罩的作用）并在比较中得出木炭和氧化铜反应的实验步骤。（与制氧气的装置比较，巩固制氧装置，同时以旧引新。）演示实验：木炭和氧化铜反应（引导学生叙述试管口为什么要略向下倾斜？预热时立即产生气泡，澄清的石灰水却不变浑浊，为什么？实验结束时，为什么要先撤出导气管再熄灭酒精喷灯？）提示：请注意观察烧杯内的澄清石灰水有什么变化？试管内的黑色粉末发生了什么变化？学生描述：观察到的实验现象现象：试管内黑色固体变成红色，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。书写：学生书写木炭和氧化铜反应的化学方程式提问：为什么等到试管冷却再倒出红色粉末?教师引导学生回答讲解：根据木炭和氧化铜反应的化学方程式分析： 氧化铜失去 变成 ， 得到氧,介绍：这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。 CuO发生_反应。木炭粉有 _性,作_剂碳的还原性可用于冶金工业。焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来巩固练习：根据木炭还原氧化铁的化学方程式分析：氧化铁失去 变成 ， 得到氧,氧化铁发生_反应，作_剂。碳具有 _性 , 作_剂思考：在烧的很旺的炉子里（产生CO2）添上大量的新煤（主要成分C）后，温度为什么会降低？讲述：在高温的条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳。此反应会吸收热量。解决实际问题：1.世界上最轻的材料“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列不属于“碳海绵”化学性质的是 （ ）A.常温下性质稳定 B.具有吸附性C.在一定条件下可还原氧化铜D.在氧气中完全燃烧的产物是CO22.金刚石、石墨、C60、都是碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是 （填序号）A . 碳原子的排列方式不同B . 化学性质相似C . 物理性质相似D . 是同一种物质E . 完全燃烧都生成二氧化碳F . 都是黑色固体3.有关木炭还