黄冈中学2010届高三五月理综.doc

新课标网（http：/）-最专业的中小学教学资源共享平台 黄冈中学2010届高三五月理综化学试题（二）6粗食盐的杂质主要是MgCl2。为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是A浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变B用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化C浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去D粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量答案：D 解析：以平衡化学为基础，考察学生对水溶液溶解现象认识能力。7为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸丁酯（乙酸）CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤答案： C 解析：实验基础，除杂8用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A3.0 g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAB标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NAC25时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NAD 22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对答案：A 解析：高考试题高频考点9将pH13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低为12，则加入的水与硫酸的体积比为 A10：1 B21：1 C20：1 D 11：1答案：B 解析：计算，近几年高考着重点，本题既考查了学生审题能力又考查了pH的基本计算能力10下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A氢硫酸中：c(H+)c(S2)c(HS-)c (OH) BNa2CO3溶液：c(OH) - c(H)c(HCO3)+ c(H2CO3)C等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)D室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c (OH)c(H)答案：D 解析：高考试题高频考点，但本题考出了新意。C选项对物料守恒另类考察，D对混合溶液中离子大小比较，作出新思考。题目较难。11某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A. 8min时正反应速率等于逆反应速率B. 020min的A的反应速率为0.05mol/(Lmin)C. 反应方程式中的x1，正反应为放热反应D. 30min时降低压强，40min时升高温度答案：A 解析：化学平衡考题，综合了化学平衡图象、平衡移动、等效平衡等化学平衡的经典内容，综合性强，但难度不大。12某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、MgCl2中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”.根据上述实验现象，以下推测正确的是A肯定存在的只有KOH和AgNO3 B NH4Cl、MgCl2肯定不存在CKOH和MgCl2可能存在 D肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3 答案：D 解析：混合物成分判断的典型题，但本题综合了典型的有机和无机化学主干内容。13.a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(a+b)63g (a+b)189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molAB CD答案：B 解析：计算题。守恒计算。27. （10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：(1)在100mL 18molL的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 A4032L B3024L C2016L D672L有同学提出，若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式 。(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体112L(标准状况)，则该气体的成分是 。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 A01mol B015mol C02mol D025mol(3)甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 .解析：三大酸和金属的反应是无机化学重点内容，本题将无机元素化合物部分综合应用，考查学生的基础知识、能力。28.（17分）已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的 倍；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。请回答下列问题：（1）B、D两元素的名称分别是 、 。（2）化合物B2A2的电子式为 。（3）Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示） 。（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，用粒子浓度符号填写： c(H+)+ =c(OH)+ ； c(H+)= c(OH)+ 。（5）若0.2 mol液态化合物B2A8C2与液态C2D4完全反应，生成气态的C2、Z和BD2，同时放出510 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式： _（6）化合物C2A4是可燃性液体，也可用作火箭燃料。C2A4空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20 %30 % 的KOH溶液，放电时生成C2、Z, 则C2A4空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_ _。解析：元素化合物、元素周期表综合题，一题多点，考查广泛，着重学生基础考查。27(16分)某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究。实验一探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出： _。（2）装置乙中的试剂是_。 实验二探究某硫酸亚铁盐固体是否变质（3）请你帮助同学完成如下实验方案：实验操作预期现象和结论实验三用KHSO4制取H2O2并测其质量分数查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：已知离子方程式：2MnO45H2O26H2Mn28H2O5O2取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。回答下列问题：（4）电解KHSO4饱和溶液，H2是在 极上产生的，写出K2S2O8水解产生H2O2的化学方程式 （5）操作中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2的作用是_。（6）原H2O2溶液中溶质的质量分数为_。解析：实验题，能力型考题，本题综合了实验装置，实验设计，电化学，滴定等中学典型实验重难点。29（17分）A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：请回答下列问题：（1）D中含氧官能团的名称为 。C酯F，M(F)=178g.mol-1E反应反应（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有 ；既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是 。（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应的反应类型为 ；写出反应的化学方程式： 。（4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点： G和H是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有COO结构的基团； G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构； G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连 。写出G和H的结构简式：G： ；H： 。写出H与NaOH溶液反应的化学方程式： 。解析：有机题，同分异构体的各种形式。结合计算化学答案：613 DCABDCDB27.(10分,每空2分)(1)D 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(2)NO2、NO B (3)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O28(17分) （1）碳 氧（各1分） （2）H : CC : H（2分）（3）酸（1分） +H2O NH3H2O+H+（2分）（4） （各1分，顺序颠倒为0分） c(NH3H2O)(2分)（5）C2H8N2(1)2N2O4(1)=2CO2(g)4H2O(g)3N2(g)；H-2550 kJ mol-1 （3分）（6）N2H44OH4e=N24H2O （2分）29(16分)（1）装置乙不应有瓶塞 (2分)（2）氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等） (2分)（3）实验操作预期现象和结论往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；(2分)若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质(2分)（4）阴 (2分) K2S2O8 +2H2O H2O2 +