河南省安阳三中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年河南省安阳三中学高一（上）期中化学试卷 一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每小题3分，共75分）1（3分）（2012秋殷都区校级期中）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）a一定有氧元素参加b氧化剂本身发生氧化反应c氧化反应一定先于还原反应发生d还原剂本身发生氧化反应2（3分）（2012秋殷都区校级期中）下列说法中，完全正确的是（）a有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应b没有氧元素参加的反应一定不是氧化反应c有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应d复分解反应一定是氧化还原反应3（3分）（2011秋楚州区校级期末）下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）a锌粒放入稀硫酸中b二氧化碳通入澄清的石灰水中c氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液d钠在氯气中燃烧4（3分）（2012秋殷都区校级期中）进行分液操作时，一定用不到的仪器是（）a锥形瓶b温度计c烧杯d分液漏斗5（3分）（2012秋殷都区校级期中）下列气体中所含原子总数最多的是（）a1 g h2b10 g o2c17 g nh3d30 g cl26（3分）（2012秋殷都区校级期中）0.3mol氧气和0.2mol臭氧（o3）的（）a分子数相等b体积相等c标准状况下体积比是2：3d标准状况下的体积比是3：27（3分）（2012秋殷都区校级期中）下列说法中不正确的是（）a甲烷的摩尔质量与na个甲烷分子的质量在数值上相等bna个氧气分子和na个氢气分子的质量比为8：1c28 g氮气所含的原子数为2nadna个h2so4分子中所含氧原子个数与4na个h2o分子中所含氧原子数相等8（3分）（2012秋殷都区校级期中）标准状况下，11.2l某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是（）a16b32c48d649（3分）（2012秋殷都区校级期中）相同质量的下列气体，在相同条件下所占的体积最小的是（）ach4bn2ccodo210（3分）（2012秋殷都区校级期中）下列变化属于被还原的是（）afefe2+bcucuocba2+baso4dh+h211（3分）（2014秋香坊区校级期中）下列说法正确的是（）a水导电性很差，所以水是非电解质b电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离c酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质dnacl和hcl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电12（3分）（2013浙江校级学业考试）区别溶液和胶体的最简单的方法是（）a观察外观b丁达尔效应c布朗运动d加热13（3分）（2011秋濮阳期末）下列电离方程式中，正确的是（）aba（oh）2=ba2+（oh）bfecl3=fe2+3clch2so4=h2+so42dal2（so4）3=2al3+3so4214（3分）（2012秋殷都区校级期中）下列离子方程式正确的是（）a稀盐酸滴在铁片上：fe+2h+=fe3+h2b硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：so42+ba2+=bas04c足量盐酸滴在石灰石上：caco3+2h+=ca2+c02+h2od氢氧化铜与稀硫酸混合：h+oh=h2015（3分）（2009福清市模拟）某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）a一定是一种单质b一定是纯净物c一定是混合物d可能是纯净物，也可能是混合物16（3分）（2012秋宁河县校级期中）将4g naoh溶解在100ml水中，从中取出10ml，这10ml溶液物质的量浓度为（）a1mol/lb0.1mol/lc0.01mol/ld10mol/l17（3分）（2014秋桦南县校级期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存是（）ah+、k+、oh、so42bna+、ca2+、co32、no3cna+、h+、co32、cldna+、cu2+、so42、cl18（3分）（2012秋殷都区校级期中）已知n2和co2的质量共11.6g，在标准状况下体积为6.72l，则混合气体中n2和co2的体积比为（）a1：3b3：1c2：3d1：219（3分）（2014秋阜宁县校级期中）1mol/l的fecl3溶液与1mol/l的kcl溶液中cl的物质的量浓度之比为（）a1：1b2：1c3：1d1：320（3分）（2012秋皇姑区校级期中）下列各组物质中，所含分子数相同的是（）a10g h2和10g o2b5.6l n2（标准状况）和22g co2c9g h2o和0.5mol br2d224ml h2（标准状况）和0.1mol n221（3分）（2009汕头模拟）将30ml 0.5mol/l naoh 溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为（）a0.3 mol/lb0.03 mol/lc0.05 mol/ld0.04 mol/l22（3分）（2012秋西盟县期末）下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）a化合反应b置换反应c分解反应d复分解反应23（3分）（2012秋殷都区校级期中）下列叙述中，正确的是（）a同质量的h2与cl2含有的分子数同样多bso42 的摩尔质量是 96 g/molc阿伏加德罗常数恰好为6.021023 mol1d二氧化碳的摩尔质量是 44 g24（3分）（2012秋殷都区校级期中）相同质量的so2和so3之间的关系是（）a所含氧元素的质量之比为5：6b所含s元素的质量之比为4：5c所含氧原子的物质的量之比为3：2d所含s原子的物质的量之比为1：125（3分）（2012秋殷都区校级期中）下列说法中正确的是（）a0、101kpa下，1 mol水的体积约为22.4 lb0、101kpa下，2 mol co2的体积约为44.8 lc25、101kpa下，11.2 l h2的物质的量为0.5 mold0、101kpa下，67.2 l空气中约含1.8061023个分子二、填空题（共21分）26（1分）（2012秋殷都区校级期中）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为27（4分）（2012秋殷都区校级期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）ca（oh）2：；（2）khs04：；（3）h2s04：；（4）na2co3：28（8分）（2012秋殷都区校级期中）写出下列反应的离子方程式（1）澄清石灰水与na2co3溶液混合；（2）将少量na2co3溶液加入稀盐酸；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应；（4）氯化钠溶液与硝酸银溶液混合29（8分）（2012秋殷都区校级期中）分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂（1）fe+h2s04=fes04+h2；氧化剂是；还原剂（2）；催化剂是；还原剂三、计算题（本题包括1小题，共4分）30（4分）（2012秋殷都区校级期中）实验室常用的浓盐酸的密度为1.17gml1，质量分数为36.5%试计算：（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）取此浓盐酸50ml，用蒸馏水稀释到250ml，稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？2012-2013学年河南省安阳三中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每小题3分，共75分）1（3分）（2012秋殷都区校级期中）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）a一定有氧元素参加b氧化剂本身发生氧化反应c氧化反应一定先于还原反应发生d还原剂本身发生氧化反应考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，氧化剂被还原，还原剂被氧化，且氧化还原反应中不一定有氧元素参加解答：解：a不一定有氧元素参加，如氢气与氯气反应生成hcl，故a错误；b氧化还原反应中氧化剂被还原，发生还原反应，故b错误；c氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，故c错误；d还原剂被氧化，则本身发生氧化反应，故d正确；故选d点评：本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的基本概念即可解答，题目较简单2（3分）（2012秋殷都区校级期中）下列说法中，完全正确的是（）a有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应b没有氧元素参加的反应一定不是氧化反应c有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应d复分解反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的本质是有电子的转移，特征是有化合价的升降，只要化学反应中有电子转移就一定是氧化还原反应解答：解：a有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应，如：so2+h2o=h2so3，故a错误；b没有氧元素参加的反应不一定不是氧化反应，如h2+cl22hcl，该反应是氧化还原反应，故b错误；c有单质生成的分解反应一定有电子转移，所以一定是氧化还原反应，故c正确；d复分解反应中各元素的化合价都没有变化，所以一定不是氧化还原反应，故d错误；故选c点评：本题考查了氧化还原反应，注意氧化还原反应不一定有氧气参加，只要有电子转移的化学反应就一定是氧化还原反应，为易错点3（3分）（2011秋楚州区校级期末）下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）a锌粒放入稀硫酸中b二氧化碳通入澄清的石灰水中c氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液d钠在氯气中燃烧考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件专题：氧化还原反应专题；离子反应专题分析：离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题解答：解：a锌粒放入稀硫酸中，反应的实质是zn+2h+=h2+zn2+，既是离子反应又是氧化还原反应，故a正确；b该反应的实质是co2+ca2+2oh=caco3+h2o，该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但是离子反应，故b错误；c氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故c错误；d钠在氯气中燃烧生成氯化钠，属于氧化还原反应，但不是离子反应，故d错误；故选a点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质4（3分）（2012秋殷都区校级期中）进行分液操作时，一定用不到的仪器是（）a锥形瓶b温度计c烧杯d分液漏斗考点：分液和萃取专题：化学实验常用仪器分析：进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、烧杯、铁架台等解答：解：在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、烧杯、铁架台等，则分液操作一定需要的是分液漏斗，不需要测量温度，一定用不到温度计故选b点评：本题是对化学实验常用仪器的考查，要求学生熟记常见实验仪器的作用和使用方法，较简单5（3分）（2012秋殷都区校级期中）下列气体中所含原子总数最多的是（）a1 g h2b10 g o2c17 g nh3d30 g cl2考点：物质分子中的原子个数计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：先求出各种物质的物质的量（mol），然后根据一个分子中含有的原子数求出原子的物质的量即可比较解答：解：a、1g氢气物质的物质的量为mol，所含原子为1mol；b、10 g o2物质的物质的量为mol，所含原子为mol；c、17 g nh3的物质的量为mol，所含原子为4mol；d、30 g cl2的物质的量为mol，所含原子为mol，原子的物质的量越多，所含的原子数越多，故选：c点评：题考查学生对物质的物质的量概念的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力6（3分）（2012秋殷都区校级期中）0.3mol氧气和0.2mol臭氧（o3）的（）a分子数相等b体积相等c标准状况下体积比是2：3d标准状况下的体积比是3：2考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：物质的量不同的不同气体，分子数与物质的量成正比，气体体积与物质的量和气体摩尔体积有关，如果气体摩尔体积相同，则气体体积与物质的量成正比，据此分析解答解答：解：a根据n=nna知，物质的量越大，分子数越多，所以0.3mol氧气和0.2mol臭氧（o3）的分子数不相等，故a错误；b温度和压强未知，所以气体摩尔体积不一定相等，导致这两种气体体积大小无法判断，故b错误；c标况下，气体摩尔体积相同，根据v=nvm知，气体体积与物质的量成正比，0.3mol氧气和0.2mol臭氧（o3）的体积之比为3：2，故c错误；d标况下，气体摩尔体积相同，根据v=nvm知，气体体积与物质的量成正比，0.3mol氧气和0.2mol臭氧（o3）的体积之比为3：2，故d正确；故选d点评：本题考查了有关物质的量的计算，难度不大，有关气体体积的计算一定要注意温度和压强，气体摩尔体积受温度和压强的影响，为易错点7（3分）（2012秋殷都区校级期中）下列说法中不正确的是（）a甲烷的摩尔质量与na个甲烷分子的质量在数值上相等bna个氧气分子和na个氢气分子的质量比为8：1c28 g氮气所含的原子数为2nadna个h2so4分子中所含氧原子个数与4na个h2o分子中所含氧原子数相等考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、na个甲烷分子的物质的量为1mol，根据m=nm判断b、na个氧分子和na个氢气分子的物质的量都为1mol，根据m=nm可知，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比c、根据n= 计算28g氮气的物质的量，每个氮气分子含有2个氮原子，根据n=nna计算氮原子的数目d、每个硫酸分子含有4个氧原子，每个水分子含有1个氧原子，据此判断解答：解：a、甲烷的摩尔质量为16g/mol，na个甲烷分子的物质的量为1mol，质量为1mol16g/mol=16g，二者在数值上相等，故a正确b、na个氧分子和na个氢气分子的物质的量都为1mol，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比为32g/mol：2g/mol=16：1，故b正确；c、28g氮气的物质的量为1mol，每个氮气分子含有2个氮原子，含有氮原子数目为为1mol2namol1=2na，故c错误；d、每个硫酸分子含有4个氧原子，na个硫酸分子含有氧原子数为4na，每个水分子含有1个氧原子，4na个水分子含有的氧原子数目为4na，故d正确故选：c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握8（3分）（2012秋殷都区校级期中）标准状况下，11.2l某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是（）a16b32c48d64考点：物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算11.2l该气体的物质的量，再根据m=计算该气体的摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量解答：解：11.2l该气体的物质的量为=0.5mol，故该气体的摩尔质量为=16g/mol，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故该气体的相对分子质量为16，故选a点评：本题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等，比较基础，注意基础知识的掌握9（3分）（2012秋殷都区校级期中）相同质量的下列气体，在相同条件下所占的体积最小的是（）ach4bn2ccodo2考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，质量相同的气体，摩尔质量越大，气体占有的体积越小解答：解：a、甲烷的摩尔质量为16g/mol，b、氮气的摩尔质量为28g/mol，c、co的摩尔质量为28g/mol，d、氧气的摩尔质量为32g/mol，同条件下，质量相同的气体，摩尔质量越大，气体占有的体积越小，故占有体积为ab=cd，故选d点评：本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用10（3分）（2012秋殷都区校级期中）下列变化属于被还原的是（）afefe2+bcucuocba2+baso4dh+h2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：得电子化合价降低的物质是氧化剂，氧化剂被还原，失电子化合价升高的物质是还原剂，还原剂被氧化解答：解：a铁元素失电子化合价升高，所以铁作还原剂，在反应中被氧化，故a错误；b铜元素失电子化合价升高，所以铜作还原剂，在反应中被氧化，故b错误；c钡元素化合价不变，所以不被氧化也不被还原，故c错误；d氢元素得电子化合价降低，所以氢离子作氧化剂，在反应中被还原，故d正确；故选d点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，根据化合价降低的物质被还原来分析解答即可，难度不大11（3分）（2014秋香坊区校级期中）下列说法正确的是（）a水导电性很差，所以水是非电解质b电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离c酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质dnacl和hcl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：a水是弱电解质；b电解质和非电解质都是化合物，区别是非电解质不能自身电离；c酸、碱和盐类都属于电解质，氧化物也是电解质；d氯化氢是共价化合物，熔融状态下不能导电解答：解：a水导电性很差，是由于水微弱电离，能电离且是化合物，所以它是电解质，是弱电解质，故a错误；b电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，所以它们的本质区别是在一定条件下能否电离，故b正确；c电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，氧化铝在熔化状态下能电离出自由移动的氧离子和铝离子，能导电，是强电解质，故c错误；d氯化氢是共价化合物，没有自由移动的离子，只有分子，熔融状态下不能导电，故d错误；故选b点评：本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，导电是在水溶液或熔化状态下为条件，题目较简单12（3分）（2013浙江校级学业考试）区别溶液和胶体的最简单的方法是（）a观察外观b丁达尔效应c布朗运动d加热考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：根据胶体、溶液的性质判断，胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质解答：解：a、溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，故a错误；b、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，故b正确；c、布朗运动指微粒受到流体分子与粒子的碰撞而发生的无规则运动，溶液中有溶质微粒，也会存在布朗运动，故c错误；d、加热胶体能发生聚沉，溶液没有变化，能区分，但不是最简单的方法，故d错误；故选：b点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单13（3分）（2011秋濮阳期末）下列电离方程式中，正确的是（）aba（oh）2=ba2+（oh）bfecl3=fe2+3clch2so4=h2+so42dal2（so4）3=2al3+3so42考点：电离方程式的书写专题：化学用语专题分析：a、根据氢氧化钡中的微粒构成以及数目知识来回答；b、氯化铁中，氯离子是+3价；c、硫酸中能电离出氢离子和硫酸根离子，根据氢离子的表达方法和数目来回答；d、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子解答：解：a、氢氧化钡的电离方程式为：ba（oh）2=ba2+2oh，故a错误；b、氯化铁的电离方程式为：fecl3=fe3+3cl，故b错误；c、硫酸的电离方程式为：h2so4=2h+so42，故c错误；d、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，即al2（so4）3=2al3+3so42，故d正确故选d点评：本题考查学生电离方程式的书写方法知识，注意电解质是否完全电离以及电离出的离子的书写方法是关键，难度不大14（3分）（2012秋殷都区校级期中）下列离子方程式正确的是（）a稀盐酸滴在铁片上：fe+2h+=fe3+h2b硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：so42+ba2+=bas04c足量盐酸滴在石灰石上：caco3+2h+=ca2+c02+h2od氢氧化铜与稀硫酸混合：h+oh=h20考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、铁与稀盐酸反应生成亚铁离子；b、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；c、碳酸钙难溶于水，溶于稀盐酸生成二氧化碳、氯化钙、水；d、氢氧化铜是难溶于水的物质；解答：解：a、稀盐酸滴在铁片上反应的离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2；故a错误；b、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：cu2+2oh+so42+ba2+=bas04+cu（oh）2；故b错误；c、足量盐酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为：caco3+2h+=ca2+c02+h2o，故c正确；d、氢氧化铜与稀硫酸混合反应离子方程式为：2h+cu（oh）2=h20+2h2o；故d错误；故选c点评：本题考查了离子方程式的正误判断，物质溶解性的判断，反应实质的分析，题目较简单15（3分）（2009福清市模拟）某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）a一定是一种单质b一定是纯净物c一定是混合物d可能是纯净物，也可能是混合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物专题：物质的组成专题；物质的分类专题分析：混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物解答：解：只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质；而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，但氧气和臭氧混合后是混合物，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物故选d点评：本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，本题属于易错题，很容易把同素异形体漏掉导致选项错误16（3分）（2012秋宁河县校级期中）将4g naoh溶解在100ml水中，从中取出10ml，这10ml溶液物质的量浓度为（）a1mol/lb0.1mol/lc0.01mol/ld10mol/l考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算4g naoh溶解在100ml水中所得氢氧化钠溶液的浓度，溶液是均匀的，取出10ml溶液、剩余90ml溶液的浓度与原溶液浓度相同解答：解：4g naoh的物质的量为=0.1mol，溶解在100ml水中所得氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/l，溶液是均匀的，取出10ml溶液的浓度与原溶液浓度相同为1mol/l，故选a点评：考查物质的量浓度的有关计算、溶液的性质等，比较基础，注意对公式的理解17（3分）（2014秋桦南县校级期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存是（）ah+、k+、oh、so42bna+、ca2+、co32、no3cna+、h+、co32、cldna+、cu2+、so42、cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此分析即可；解答：解：a、h+、oh两种离子能结合成水而不能大量共存，故a错误b、ca2+、co32两种离子能结合成caco3沉淀而不能大量共存，故b错误c、h+与co32反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故c错误d、na+、cu2+、so42、cl四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故d正确故选：d点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水18（3分）（2012秋殷都区校级期中）已知n2和co2的质量共11.6g，在标准状况下体积为6.72l，则混合气体中n2和co2的体积比为（）a1：3b3：1c2：3d1：2考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算6.72ln2和co2混合气体中的物质的量，令n2和co2的物质的量分别为xmol、ymol，根据m=nm表示出各的质量，根据二者物质的量之和与质量之和列方程，计算x、y的值，相同条件下体积之比等于物质的量之比解答：解：标准状况下6.72ln2和co2混合气体中的物质的量为=0.3mol，令n2和co2的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得：x=0.1，y=0.2相同条件下体积之比等于物质的量之比，故混合气体中n2和co2的体积比为0.1mol：0.2mol=1：2，故选d点评：考查混合物的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，可以计算平均相对分子质量，利用十字交叉法计算更简单19（3分）（2014秋阜宁县校级期中）1mol/l的fecl3溶液与1mol/l的kcl溶液中cl的物质的量浓度之比为（）a1：1b2：1c3：1d1：3考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：由化学式fecl3可知fecl3溶液中氯离子浓度为氯化铁浓度的3倍，kc1溶液中cl的物质的量浓度与氯化钾浓度相等，基础解答解答：解：1mol/l的fecl3溶液中氯离子浓度为1mol/l3=3mol/l1mol/l的kc1溶液中cl的物质的量浓度为1mol/l，故1mol/l的fecl3溶液与1mol/l的kc1溶液中cl的物质的量浓度之比为3mol/l：1mol/l=3：1，故选c点评：考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意根据电解质的化学式判断电解质离子与电解质的浓度关系20（3分）（2012秋皇姑区校级期中）下列各组物质中，所含分子数相同的是（）a10g h2和10g o2b5.6l n2（标准状况）和22g co2c9g h2o和0.5mol br2d224ml h2（标准状况）和0.1mol n2考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a根据n=计算各物质的物质的量；b根据n=计算n2的物质的量，根据n=计算co2的物质的量；c根据n=计算 h2o的物质的量；d根据n=计算h2的物质的量；解答：解：a10gh2的物质的量为n=5mol，10go2的物质的量为n=mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故a错误；b在标准状况下，vm=22.4l/mol，则n2的物质的量为n=0.25mol，co2的物质的量为n=0.5mol，则二者的物质的量不同，即所含分子数不同，故b错误；ch2o的物质的量为n=0.5mol，0.5 mol br2，则二者的物质的量相同、分子数相同，故c正确；d在标准状况下，vm=22.4l/mol，224ml=0.224l，则h2的物质的量为n=0.01mol，而n2的物质的量为0.1mol，则二者的物质的量不同，即所含分子数不同，故d错误；故选c点评：本题考查了有关物质的量的计算，明确物质的量相同则分子数相同是解答的关键，题目不难21（3分）（2009汕头模拟）将30ml 0.5mol/l naoh 溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为（）a0.3 mol/lb0.03 mol/lc0.05 mol/ld0.04 mol/l考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算解答：解：令稀释后溶液中naoh的物质量浓度为c，则：30103l0.5mol/l=500103lc解得c=0.03mol/l故选：b点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变22（3分）（2012秋西盟县期末）下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）a化合反应b置换反应c分解反应d复分解反应考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答解答：解：a、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故a不选；b、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故b不选；c、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故c不选；d、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故d选；故选d点评：本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单23（3分）（2012秋殷都区校级期中）下列叙述中，正确的是（）a同质量的h2与cl2含有的分子数同样多bso42 的摩尔质量是 96 g/molc阿伏加德罗常数恰好为6.021023 mol1d二氧化碳的摩尔质量是 44 g考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a根据n=计算二者的物质的量关系，再根据n=nna计算；b硫酸根离子的相对式量为96；c阿伏加德罗常数近似值6.021023mol1；d摩尔质量单位是g/mol；解答：解：ah2的摩尔质量为28g/mol，cl2的摩尔质量为71g/mol，二者质量相同，二者物质的量比为：=71：28，n=nna，同质量的h2与cl2含有的分子数之比为：71：28，故a错误；b摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对式量或相对原子质量，硫酸根离子的相对式量为96，所以so42 的摩尔质量是96g/mol，故b正确；c阿伏加德罗常数是指12g12c中所含的原子数，6.021023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，故c错误；d摩尔质量单位是g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关问题，注意物质与微粒的关系，注意单位的运用，题目较简单24（3分）（2012秋殷都区校级期中）相同质量的so2和so3之间的关系是（）a所含氧元素的质量之比为5：6b所含s元素的质量之比为4：5c所含氧原子的物质的量之比为3：2d所含s原子的物质的量之比为1：1考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：令相同质量的so2和so3的质量为1g，根据n=计算二者的物质的量；a、so2分子中含有2个氧原子，so3分子中含有3个氧原子，计算含有氧原子的物质的量，再根据m=nm可知氧元素质量之比等于氧原子物质的量之比；b、so2和so3分子都含有1个硫原子，计算硫原子的物质的量，再根据m=nm可知硫原子质量之比等于硫原子物质的量之比；c、so2分子中含有2个氧原子，so3分子中含有3个氧原子，据此计算氧原子物质的量；d、so2和so3分子都含有1个硫原子，s原子的物质的量之比等于二者物质的量之比解答：解：令so2和so3的质量为1g，则so2的物质的量为=mol，so3的物质的量为=mol，a、相同质量的so2和so3的所含氧元素的质量之比为：mol2：mol3=5：6，故a正确；b、相同质量的so2和so3的所含硫原子的质量之比为：mol：mol=5：4，故b错误，c、so2分子中含有2个氧原子，so3分子中含有3个氧原子，同质量的so2和so3的所含氧原子物质的量之比为：mol2：mol3=5：6，故c错误；d、so2和so3分子都含有1个硫原子，相同质量的so2和so3的所含硫原子的物质的量之比为：mol：mol=5：4，故d错误；故选a点评：考查物质的量、常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用25（3分）（2012秋殷都区校级期中）下列说法中正确的是（）a0、101kpa下，1 mol水的体积约为22.4 lb0、101kpa下，2 mol co2的体积约为44.8 lc25、101kpa下，11.2 l h2的物质的量为0.5 mold0、101kpa下，67.2 l空气中约含1.8061023个分子考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，水标准状况下为液体；b根据标准状况条件下1mol气体体积为22.4l；c依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；d同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，根据n=计算物质的量，根据n=nna计算分子数解答：解：a选项中标准状况下，水为液体，故a错误； b根据标准状况条件下1mol气体体积为22.4l，可知标准状况下，2 mol co2的体积约为44.8 l，故b正确；c温度升高，气体的密度变小，11.2 l h2的物质的量小于0.5 mol，故c错误；d同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，标准状况下的67.2 l hcl气体含有的hcl的物质的量为：n=3mol；分子数为：n=nna=36.021023=1.8061024，故d错误故选b点评：本题考查阿佛加德罗常数的相关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、体积、微粒个数等计算公式的运用二、填空题（共21分）26（1分）（2012秋殷都区校级期中）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=计算各自的物质的量，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，据此计算解答：解：令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：甲烷的物质的量为=mol，氧气的物质的量为：=mol，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为mol：mol=1：2，故答案为：1：2点评：考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的掌握与灵活运用27（4分）（2012秋殷都区校级期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）ca（oh）2：ca（oh）2ca2+2oh；（2）khs04：khso4k+h+so42；（3）h2s04：h2so42h+so42；（4）na2co3：na2co32na+co32；考点：电离方程式的书写专题：离子反应专题分析：常见的强电解质包括：强酸、强碱、大部盐、活泼金属氧化物等，强电解质的电离利用“”，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律解答：解：（1）ca（oh）2为强电解质，电离方程式为：ca（oh）2ca2+2oh，故答案为：ca（oh）2ca2+2oh；（2）khso4为强电解质，电离方程式为：khso4k+h+so42，故答案为：khso4k+h+so42；（3）h2so4为强电解质，电离方程式为：h2so42h+so42，故答案为：h2so42h+so42；（4）na2co3