河北省衡水中学高三化学上学期四调考试试卷.doc

河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试化 学 试 题 本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间l00分钟。 可能用到的相对原子质量：hl c 12 n 14 0 16 s 16 na 23 mg 24 al 27 p 31cl 355 k 39 ca 40 fe 56 cu 64 zn 65 ag 108 hg 201第i卷（选择题共40分）一、单项选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的 序号填涂在答题卡上）1下列说法错误的是 a一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 b醋酸的电离常数k。和醋酸钠的水解常数之间的关系为： c平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关 d合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同2下列方程式正确的是 a向溶液中滴加nahs04溶液至中性： b硫化钠溶液显碱性的原因： c向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫： d氧化亚钦溶于稀硝酸中：3下列说法中，不正确的是 （ ） a短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种 b第三周期元素的离子半径大小比较： c日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素 d相同条件下，通过测定同浓度的溶液和溶液的ph，可比较c和s的非金属性强弱4下列说法正确的是 （ ） a已知，现使用1 moll ki溶液、01 moll，硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1 moll ki溶液、01 moll，硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液 b将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是 浓硫氰化钾溶液，红色都会加深 c向01 moll的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 d实验测定酸碱滴定曲线时要保证整个过程测试和记录ph的间隔相同5下列对一些实验事实的理论解释正确的是6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）7某溶液中可能含有下列离子：中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解； （2）另取少量该溶液，向其中加入足量的naoh溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是 （ ） a该溶液中一定含有 b该溶液中一定含有硝酸根离子 c该溶液中一定含有 d根据上述实验不能确定是否存在8可逆反应在不同温度及压强条件下反应物a的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 （ ） a正反应吸热， b正反应吸热， c正反应放热， d正反应放热，9用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项 （ ） 106 g碳酸钠晶体中离子总数为3na 将2 ml05 moll硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为000na某密闭容器中盛有01 mol氮气和01 mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为06na a1项 b2项 c3项 d4项10下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是 （ ） c铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生 d水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、ph减小二、单项选择题（每小题2分，共30分。下列每小题所给选项只有项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11某温度下水的，在此温度下，将溶液；溶液混合，下列说法正确的是 12下列说法正确的是 （ ） a稀释na2co3溶液时，增大 d向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小13做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸） 的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为。下列有关叙述正确的是 （ ） a发生还原反应的是 b该离子方程式右侧方框内的产物是 c草酸分子中含键 d10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol14某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：（正反应放热）；若起始时e浓度为浓度均为0，达平衡时e浓度为的起始浓度改为 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 （ ） a升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 b若，容器体积保持不变，新平衡下e的体积分数为50%c若，容器体积保持不变，新平衡下f的平衡浓度为 d若，容器压强保持不变，新平衡下e的物质的量为15室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是 （ ）a实验反应后的溶液中： b实验反应后的溶液中： c实验反应后的溶液中： d实验反应后的溶液中：16下列说法不正确的是 （ ） a常温下，体积相等、ph都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸 b在一定条件下，将x和y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成z，平衡后测得 x、y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表 示为： c某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则y中反应的离子方程式为： d在25时，将以moll的氨水与001 moll的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：17下图所示与对应的叙述相符的是 （ ） a图i表示盐酸滴加到01 moll/某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度 该碱时最好选取酚酞作指示剂b图表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变 的条件可能是缩小容器体积 c图表示某明矾溶液中加入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系，在加入20 ml。溶液时铝离子恰好沉淀完全 d图表示ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，其中曲线以对应的是盐酸18向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是aa点对应的溶液中：bb点对应的溶液中：cc点对应的溶液中： dd点对应的溶液中：19下列化合物在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物a配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列01 moll-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下： 根据实验结果，下列实验结论不正确的是 （ ） a实验结论 b实验结论（b）排除f c实验讨论（c）排除i d该化合物的化学式是sobr220下列排列顺序完全正确的组合是 （ ） 溶解性： 等浓度的下列盐溶液的ph关系： 常温下，以分别表示ph=2的盐酸、ph=12的氨水、ph=12的碳酸钠溶液中水的电 离程度，则a1 =a2a3 同温下，溶液中， 热稳定性： 半径： 氧化性： 沸点：金刚石氯化钠于冰冰醋酸 a b c d21不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组 合是 （ ）a b c d22铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成no的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有no）： 下列计算结果错误的是 （ ） a中溶解了84 g fe b原混合物总质量为1056 g c硝酸的浓度为4 moll d中v=672023常温下，向溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中】代表h2a，代表ha-，代表a） -，根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）24在3个2 l的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应： 按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下 下列说法不正确的是 （ ） a容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为 b在该温度下甲容器中反应的平衡常数25中学常见的某反应的化学方程式为（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是 （ ） a若a是铁，b是稀硝酸（过量）且以可溶于r溶液中。则n与6反应的离子方程式为 b若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为 c若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得 平均摩尔质量为20 gmol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得 溶液的物质的量浓度约为0 056 moll-1。 d若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为第卷（非选择题 共60分）请将答案填写到答题纸的相应位置上三、非选择题（本大题包括6小题，共60分）26目前工业上可利用c（）或co2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学 反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡常数（k1、k2、k3）如下表所示：请回答下列问题：（1）反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应与可推导出k，、k：与k。之间的关系，则k3= （用k1、k2表示）；根据反应判断 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（3）要使反应在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有 （填字母序号）。a缩小反应容器的容积b扩大反应容器的容积c升高温度d使用合适的催化剂e从平衡体系中及时分离出ch3oh（4）500时，测得反应在某时刻的浓度分别为（5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是27纳米tio22在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米tio2的方法之一是 t1cl4水解生成ti0：t h。（），经过滤、水洗除去其中的cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 t102。用氧化还原滴定法测定ti（）2的质量分数：一定条件下，将t102溶解并还原为t13 -， 以kscn溶液作指示剂，用nh4fe（s01）-2标准溶液滴定t13+至全部生成tilr。 请回答下列问题： （1） t1cl4水解生成的化学方程式为 。（2）配制标准溶液时，加入一定量。的原因是 。使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外还需要下图中的 （填字母代号）。（3）滴定终点的现象是 。（4）滴定分析时，称取标准溶液v ml，则t1o2质量分数表达式为 。（5）判断下列操作对rfi02质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果28合成氨是最重要的化工生产。（1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为05 l密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图i所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 决定。（3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100 ml,浴液，取出10ml，滴人酚酞后再逐滴滴入溶液，当滴到25 ml时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是 。29“氢能”将是未来最理想的新能源。 1实验测得，l克氢气燃烧生成液态水时放出1429 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： （填序号）请根据绿色化学思想评价该方法的主要缺点是 。利周核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。 请写出化学方程式： 反应 。 反应 。氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中（1）若升高温度到950时，达到平衡时k 1（填“”“-”或“=”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入和x mol h2，则：当时，上述平衡向 （填正反应或逆反应）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。（3）在时，若设，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得h?的体积分数分别为。30x、y是元素周期表前20号元素，且x的原子序数比y大4。请填空： i若x是短周期最活泼的金属元素。 （1）写出y的单质的结构式 。（2）25，用01000 molixoh溶液滴定20.00 ml0.1000 moll某一元酸ha溶液所得滴定曲线如右图。下列说法芷确的是 。aa、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液b在c点溶液中：c25，ha的电离平衡常数约为，若x的离子半径是第三周期离子半径最小的。（3）已知在此温度下：则hy和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为： 。（y要用具体的元素符号表示）（4）x的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为 。（ii）若x为金属元素，y为非金属元素，x的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。（5）含x的某盐与y的气态氧化物都能做漂白剂。写出制备x的某盐的化学方程式31过渡金属的离子具有很多不同的化合价，并且不同价态会有不同的颜色。钒离子的颜色尤其多。用锌瓶盛装含钒的溶液经常被用于化学演示，因为这溶液的颜色会随着钒元素的化合价态改变丽改变，分别变成黄色、蓝色、绿色、淡紫