第1 单元 课时4 教学设计.doc

元素周期表及其应用教学设计一、学习目标1.知道元素周期表是元素周期律的具体表现形式，能描述元素周期表的结构。2.知道同周期、同主族元素性质的递变规律。3.理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间关系。二、教学重点及难点重点：元素周期表的结构。同周期、同主族元素性质的递变规律。难点：元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系。即元素“位、构、性”三者间的关系。三、学情分析元素周期表学生并不陌生，从初中开始，学生就把周期表作为一个学习的工具在使用。本次周期表的学习，要更加全面、系统地来学习，本课从周期到族引导学生细致地观察元素周期表，认识其结构特点。 四、教学过程导入新课 请仔细观察元素周期表的结构。（ppt：2）投影展示元素周期表挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：（ppt：4）按原子序数递增的顺序从左到右排列。将电子层数相同的元素排成一个横行。将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。板书元素周期表及其应用一、元素周期表的结构1.周期提问观察元素周期表并思考：教材P8问题1。（一）横排1.有多少个横行？每个横行称为什么？2.同行元素组合起来的依据是什么？电子层数与周期序数有何关系？3.每横行各有多少种元素？首尾各是什么元素？原子序数各是多少？讲述7个横行即7个周期，每个横行称为一个周期。 （ppt：5）具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。板书周期序数=电子层数讲述第一行有2种，第二行有8种，三、四、五、六、七排分别有8、18、18、32、26种。每一周期都是从碱金属元素开始过渡到卤素，最后以稀有气体元素结束。讲述第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。提问请思考：如果不完全周期排满后，应为多少种元素（应为32种元素。）提问观察元素周期表并思考：教材P8问题1中的第二个问题。（二）纵行提问1.有多少纵行？每个纵行称为一个族吗？分析族序数在写法上有何不同？（ppt：7）2.据你所知，同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关系？你能写出从左到右各族的序数吗？板书 2.族概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马数字表示。板书 （1）周期表中共有18个纵行，16个族。（2）主族的序数=最外层电子数=该元素的最高正化合价 小结 “族”的情况可总结如下：共有16个族，七个主族、七个副族、一个族、一个0族思考已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？（ppt：8） X位于第4周期、A族；Y位于第5周期、A族。 板书“三短三长一不全，七主七副八一与零” 投影其它元素周期表（ppt：1011）过渡元素在周期表中的位置，与该元素的原子结构、元素性质之间，是否也有着一定的联系呢？板书 二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系提问同周期从左到右，元素的金属性和非金属性如何变化？（ppt：12）同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。追问请从微观角度分析，同周期元素的金属性递减、非金属性递增与原子结构之间的关系。讲述同周期从左到右，电子层数相同，元素原子的半径逐渐减小，原子核对外层电子的引力逐渐增强，金属原子失去电子的能力逐渐减弱，非金属原子得到电子的能力逐渐增强，所以，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。板书 同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。根据元素的金属性，可以推导出元素与水和酸反应的剧烈程度、元素所对应的水化物的碱性强弱等。根据元素的非金属性，可以推导出元素与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、元素所对应的水化物的酸性强弱等。判断：硒酸与高溴酸的酸性强弱答案：硒酸高溴酸H2Te与HI的稳定性答案：稳定性 H2TeHILiOH与Be（OH）2的碱性答案：碱性：LiOHBe（OH）2讨论 以卤素单质与氢气化合为例，大家讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？ （ppt：13）学生阅读表格，从中提炼出卤族元素非金属性的变化情况。结论 同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。 板书 同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。思考 大家再从微观角度分析，同主族元素的金属性递增、非金属性递减与原子结构之间的关系。分析同主族从上到下，电子层数不同，最外层电子数相同，元素原子的半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，金属原子失去电子的能力逐渐增强，非金属原子得到电子的能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。根据元素的金属性，可以推导出元素与水和酸反应的剧烈程度、元素所对应的水化物的碱性强弱等。根据元素的非金属性，可以推导出元素与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、元素所对应的水化物的酸性强弱等。请判断：H2SO4和H2SeO4的酸性（ppt：4）答案：H2SO4H2SeO4Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性答案：Ca（OH）2Al（OH）3练习请同学们在元素周期表中找出金属性最强的元素(放射性元素除外)和非金属性最强的元素。（ppt：5）结论金属性最强的元素位于周期表左下角(除放射性元素外)是铯(Cs)；非金属性最强的元素位于周期表的右上角，是氟(F)。提问 请分析虚线右上方和左下方元素是金属还是非金属。答案右上方为非金属，左下方为金属。过渡 下面我们来分析元素在周期表中的位置、原子的结构、元素的性质之间的关系。板书 2.位置、结构、性质三者之间的关系（ppt：6）元素在周期表中的位置 原子的结构 元素的性质过渡 根据元素在周期表中的位置，我们可以推测元素原子的结构，预测元素主要的化学性质，从而指导我们学习和研究化学。元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念。请阅读教材第9页最后两段内容。板书 三、元素周期表的意义（ppt：7）1. 预测新元素2.寻找原料过渡 现在，我们已初步体会到了周期表对我们学习的指导作用，那么，科学家们在完成这张元素周期表时，经历了怎样的一个过程呢？请大家阅读课本P10门捷列夫与元素周期律部分内容。板书 四、元素周期律的发现和周期表的编制课堂小结（ppt：9）本节课主要学习了周期表的结构：周期(短周期、长周期、不完全周期)、族(主族、副族、族、0族)。了解了周期表与原子结构的关系。请同学们熟练掌握。板书 一、元素周期表的结构1. 周期 周期序数=电子层数2. 族（1）周期表中共有18个纵行，16个族。（2）主族的