14年高考题分类汇编.doc

第一部分专题一物质的分类分散系考点一物质的组成、性质和变化及分类易7.(2014年新课标全国理综)下列过程没有发生化学反应的是(A)A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装解析:用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附性,属于物理过程,没有发生化学变化,A项正确;热碱水中,碳酸钠的水解程度大,碱性强,促进油脂的水解,属于化学变化,B项错误;高锰酸钾具有强氧化性,能将水果释放的催熟剂乙烯氧化,属于化学变化,C项错误;铁粉可与氧气反应从而防止食品被氧化,也涉及化学变化,D项错误。2.(2014年四川理综)下列关于物质分类的说法正确的是(A)A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析:金刚石和白磷的化学式分别为C和P4,均为单质,A项正确;漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,属于混合物,B项错误;NH4Cl和HClO分别为强电解质和弱电解质,C项错误;葡萄糖不属于高分子化合物,D项错误。1.(2014年江苏化学)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见右图。下列关于水的说法正确的是(A)A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0 时冰的密度比液态水的密度大解析:水是弱电解质,能发生微弱的电离,A项正确;可燃冰含有甲烷和水两种物质,B项错误;氢、氧两种元素还能组成H2O2、H3O+、OH-等粒子,C项错误;0 时冰的密度比液态水的密度小,D项错误。2.(2014年江苏化学)下列有关化学用语表示正确的是(B)A.过氧化钠的电子式:NaOONaB.质子数为35、中子数为45的溴原子:3580BrC.硫离子的结构示意图:D.间二甲苯的结构简式:解析:过氧化钠是离子化合物,电子式为Na+OO2-Na+,A项错误;质子数加中子数等于质量数,质子数在原子的左下角,质量数在原子的左上角,B项正确;硫离子的最外层电子数应为8,C项错误;间二甲苯的结构简式为,D项错误。1.(2014年重庆理综)下列物质的使用不涉及化学变化的是(B)A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂解析:明矾中的Al3+发生水解反应生成有吸附作用的Al(OH)3胶体而净水,涉及化学变化,A项错误;液氨用作制冷剂,只是NH3的状态发生变化,不涉及化学变化,B项正确;HF与玻璃中的SiO2反应生成SiF4和H2O,涉及化学变化,C项错误;CaO与H2O反应涉及化学变化,D项错误。中8.(2014年江苏化学)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(B)物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3解析:Al与盐酸、氢氧化钠都反应,盐酸与NaOH也能反应,A项正确;O2与HNO3不反应,B项错误;二氧化硅属于酸性氧化物,与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,二氧化硅具有特性,与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水,C项正确;二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水,二氧化硫与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水,碳酸氢钠与氢氧化钙反应,氢氧化钙过量时生成碳酸钙、氢氧化钠和水,氢氧化钙少量时生成碳酸钙、碳酸钠和水,D项正确。专题二化学计量及其应用考点一物质的量、阿伏加德罗常数及气体摩尔体积易6.(2014年江苏化学)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA解析:设1.6 g混合物中氧气的质量为x,臭氧的质量为y,则x+y=1.6 g,1.6 g混合气体中含有氧原子的物质的量为:x32 g/mol2+y48 g/mol3=0.1 mol,A项正确;丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键,0.1 mol丙烯酸中含双键0.2NA,B项错误;标准状况下,苯为液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算,C项错误;过氧化钠与水的反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,所以生成0.1 mol O2,转移0.2NA个电子,D项错误。10.(2014年广东理综)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(A)A.18 g H2O含有10nA个质子B.1 mol甲苯含有6nA个CH键C.标准状况下,22.4 L氨水含有nA个NH3分子D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子解析:每个水分子中有10个质子,18 g水为1 mol,所以 18 g 水中含有10nA个质子,A正确。每个甲苯分子中含有8个CH键,1 mol甲苯中含有8nA个CH键,B错。22.4 Lmol-1是气体在标准状况下的摩尔体积,不适用于液体,同时氨水中的溶质是NH3H2O,NH3含量很少,C错。铁在浓硫酸中发生钝化,D错。中5.(2014年四川理综)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1 NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2 NAD.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75 NA解析:A项根据Fe和水蒸气反应的方程式可确定0.2 mol Fe完全反应生成H2分子数为415NA,错误;B项溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,水电离出的N(OH-)=10-13 mol/L1 LNA mol-1=10-13NA,错误;C项正极消耗1 mol O2时,电路中转移4 mol电子,错误;D项5 mol NH4NO3参加反应时生成4 mol N2,转移15 mol电子,则生成28 g N2(1 mol)时转移3.75 mol电子,正确。9.(2014年山东理综)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是(A)A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4解析:Fe2O3与HNO3反应无NO产生,而FeO、FeSO4、Fe3O4有NO产生,其反应的实质是Fe2+被氧化,因此等质量时,Fe2+含量越高,转移电子数越多,产生NO越多,因此A正确。专题三离子反应考点一离子方程式的书写和正误判断易3.(2014年四川理综)能正确表示下列反应的离子方程式是(D)A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+CO2+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O解析:A项不符合电荷守恒和原子守恒,错误;B项NaHCO3需写成HCO3-形式,错误;C项生成的Al(OH)3不溶于氨水,错误;D项正确。7.(2014年江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是(D)A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+NO3-Cu2+NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+2OH-Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3-解析:Cu溶于稀硝酸发生的离子反应为:3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O,A项错误;硫酸亚铁铵与过量的NaOH反应:2NH4+Fe2+4OH-Fe(OH)2+2NH3H2O,B项错误;CH3COOH是弱电解质不能拆写,C项错误;NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,D项正确。考点二离子共存易3.(2014年江苏化学)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A.pH=1的溶液中,Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-解析:pH=1的溶液中存在大量H+,其可与CO32-反应不能大量共存,A项错误;c(H+)=110-13 molL-1的溶液是碱性溶液,Mg2+、Cu2+与OH-反应不能大量共存,B项错误;C选项中离子间不发生反应可以共存,C项正确;Fe3+与SCN-反应不能大量共存,D项错误。8.(2014年广东理综)水溶液中能大量共存的一组离子是(D)A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.K+、Fe3+、NO3-、SCN-D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-解析:A中Ca2+与SO42-可形成微溶物CaSO4,不能大量共存。B中Fe2+、SO32-在H+大量存在时能被ClO-氧化而不能大量共存。C中Fe3+与SCN-形成络合物而不能大量共存。中12.(2014年山东理综)下列有关溶液组成的描述合理的是(C)A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-解析:Al3+与S2-可发生相互促进的水解反应而不能大量共存,A项错误;ClO-在酸性条件下具有强氧化性,不能与具有较强还原性的I-大量共存,B项错误;HCO3-水解可使溶液呈弱碱性,即弱碱性溶液中可以含有大量HCO3-,C项正确;Fe3+在中性溶液中因发生强烈水解而不能大量存在,D项错误。专题四氧化还原反应考点一氧化还原反应基本概念中22.(双选题)(2014年广东理综)下列实验操作、现象和结论均正确的是(AD)选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+I2解析:苏打即Na2CO3,小苏打即NaHCO3,两者均能与盐酸反应放出CO2,A正确。向AgNO3溶液中滴入过量氨水,最终形成Ag(NH3)2OH,Ag+与NH3H2O不能大量共存,B错。铜与稀硝酸发生氧化还原反应,生成Cu(NO3)2、NO、H2O,不是置换反应,C错。D中下层溶液显紫红色说明反应有碘单质生成,即Fe3+将I-氧化为I2,氧化性Fe3+I2,D正确。7.(2014年山东理综)下表中对应关系正确的是(B)ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Cl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应解析:乙烯与氯化氢发生的是加成反应,A项错误;油脂酸性水解得到甘油和高级脂肪酸,碱性水解得到甘油和高级脂肪酸盐,淀粉水解生成葡萄糖,B项正确;Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn单质被氧化,C项错误;过氧化钠与水的反应、氯气与水的反应实质上分别为氧元素(过氧化钠中)和氯元素的“歧化反应”,反应中水既不作氧化剂,也不作还原剂,D项错误。考点三氧化还原反应的配平及相关计算中9.(2014年天津理综)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤:称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。回答问题:(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。(2)仪器a的名称是,其作用是。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是。检验是否存在该杂质的方法是。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:。.测定产品纯度准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 molL-1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2O32-+I2S4O62-+2I-(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:。(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为。解析:(1)硫粉难溶于水,微溶于乙醇,故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a(冷凝管)可以将挥发出的乙醇冷凝回流到烧瓶中。(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4,故可能存在的无机杂质是Na2SO4;检验产品中是否含有Na2SO4,即检验SO42-是否存在,需要防止SO32-的干扰,故不能用具有强氧化性的硝酸酸化,而应用盐酸酸化,过滤除去不溶物,再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄,说明产品中含有硫杂质,这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定,发生反应:2H+S2O32-S+SO2+H2O。(5)滴定终点时,过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝,可指示滴定终点。(6)起始读数为0.00 mL,终点读数为18.10 mL,所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL;根据2Na2S2O35H2O2S2O32-I2,得n(Na2S2O35H2O)=2n(I2)=20.100 0 molL-118.1010-3 L=3.62010-3 mol,则产品的纯度=3.62010-3molMg/molWg100%=3.62010-3MW100%。(7)S2O32-被Cl2氧化成SO42-,Cl2被还原为Cl-,首先根据化合价升降总值相等写出S2O32-+4Cl22SO42-+8Cl-,然后根据原子守恒和电荷守恒配平得:S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+。答案:(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4(4)S2O32-+2H+S+SO2+H2O(5)由无色变蓝色(6)18.103.62010-3MW100%(7)S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+专题五化学能与热能考点三盖斯定律及焓变的计算中13.(2014年新课标全国理综)室温下,将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是(B)A.H2H3B.H1H3解析:由题给条件可知:CuSO45H2O(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)H10,CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)H20,选B。10.(2014年江苏化学)已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1CO2(g)+C(s)2CO(g)H22CO(g)+O2(g)2CO2(g)H34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H43CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(C)A.H10,H30,H40C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5解析:C与O2生成CO2的反应是放热反应,H10,CO与O2生成CO2的反应是放热反应,H30,铁与氧气的反应是放热反应,H40,A、B项错误;前两个方程式相减得:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H3=H1-H2,即H1=H2+H3,C项正确;由4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H4和6CO(g)+2Fe2O3(s)6CO2(g)+4Fe(s)2H5相加之和除以3,得2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H3=H4+2H53,D项错误。6.(2014年重庆理综)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=a kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220 kJmol-1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol-1,则a为(D)A.-332B.-118C.+350D.+130解析:根据盖斯定律整合题中的两个热化学方程式可得:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H=+(2a+220)kJmol-1,则有:4462 kJmol-1-2436 kJmol-1-496 kJmol-1=(2a+220)kJmol-1,解得a=+130,故选项D正确。第二部分专题六原子结构化学键考点二元素、核素、同位素、化学键和电子式中7.(2014年安徽理综)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是(C)A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应解析:正确的分子式为C3H3N3O3,A项错误;该分子中只有极性键,即CN、CN、CO和HO键,B项错误;因为该分子中只有共价键,C项正确;因为氨不是碱,二氧化碳不是酸,且三聚氰酸不是盐,不符合中和反应的定义,D项错误。8.(2014年重庆理综)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为。(2)Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”)。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为;SiO2的晶体类型为。MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1 kg 3He,同时可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg。解析:(1)中子数=质量数-质子数=3-2=1。(2)Na的原子结构示意图为。Na在O2中完全燃烧生成Na2O2,其电子式为Na+OO2-Na+。(3)Mg2+半径比Ba2+半径小,MgO中的离子键强于BaO中的离子键,MgO的熔点高于BaO。MgO不能与NaOH溶液反应,SiO2能与NaOH溶液反应,所以可用NaOH溶液除去SiO2,其反应的离子方程式为:SiO2+2OH-SiO32-+H2O,SiO2具有立体网状结构,且熔沸点高,属于原子晶体。未反应的Cl2及反应生成的CO2气体均与NaOH溶液反应,且NaOH足量,则生成的盐为Na2CO3、NaCl、NaClO。(4)根据N23H2可知,6 000 kg H2过量,应以700 kg N2为准进行计算,由N原子守恒可得:N22NH4HCO3,则最多可得NH4HCO3的质量为27970028 kg=3 950 kg。答案:(1)1(2)Na+OO2-Na+(3)高SiO2+2OH-SiO32-+H2O原子晶体NaCl、NaClO、Na2CO3(4)3 950专题七元素周期表与元素周期律考点一元素周期律及其应用易8.(2014年山东理综)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(D)A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.1735Cl与1737Cl得电子能力相同解析:同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Ar、Cl-、K+化学性质不同,而互为同位素的原子化学性质相同,如1735Cl和1737Cl,B项错误,D项正确;Cl-、S2-、Ca2+、K+核外电子排布相同,质子数越大,半径越小,故半径大小关系应为:Ca2+K+Cl-YZB.单质沸点:XYZC.离子半径:X2-Y+Z-D.原子序数:XYZ解析:根据题中信息短周期元素在周期表中的位置关系为ZYX,结合离子所带的电荷,可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数:FSNa,A项错误;单质沸点:NaSF2,B项错误;离子半径:S2-F-Na+,C项错误;原子序数:SNaF,D项正确。考点二元素周期表的结构及其应用中23.(双选题)(2014年广东理综)甲辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(BC)A.金属性:甲乙丁B.原子半径:辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析:结合题干中信息及不完整周期表进行分析,确定各元素。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,则甲和戊分别是Li和C。结合各元素在周期表中的位置信息可知乙为Na,丙为K,丁为Ca,己为Si,庚为Ge,辛为Ga。甲、乙是同主族金属元素,其金属性从上到下依次增强,A错。原子半径:辛庚(同周期元素从左到右原子半径逐渐减小),而庚己戊(同主族元素从上到下原子半径逐渐增大),B正确;丙(K,原子序数19)与庚(Ge,原子序数32)原子序数相差13,C正确;乙的单质即钠,在空气中燃烧生成Na2O2,Na2O2中既含有离子键,又含有非极性共价键,D错。9.(2014年浙江理综)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(D)A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4解析:设W的最外层电子数为x,根据表中各元素的位置关系及题干信息可知,4x+6=22,x=4。由此可推知W为Si,X为N,Y为O,Z为Cl,T为Ge;NH3、H2O和HCl中H2O的沸点最高,A项错误;N、H、O可形成含有离子键的化合物,如NH4NO3等,B项错误;SiCl4为共价化合物,熔、沸点较低,C项错误;Ge与Si为相邻的同主族元素,单质能作半导体,Ge也能与Cl形成GeCl4,D项正确。考点三位、构、性的关系易9.(2014年江苏化学)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是(D)A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强解析:X、Y、Z、W依次为:C、O、Mg、Si。根据同一周期元素从左到右原子半径依次减小,同一主族元素从上到下,原子半径依次增大,则r(Mg)r(Si)r(C)r(O),A错误;Y与Z形成MgO,含有离子键,Y与W形成SiO2,含有共价键,B错误;元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,酸性:H2CO3H2SiO3,C错误;元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,则H2OSiH4,D正确。中7.(2014年天津理综)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱,非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单阳离子是。(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2 8002 050714191工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。(4)晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式:;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:。(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式:。解析:(1)第三周期元素从左到右,原子半径依次减小,阳离子半径依次减小,阴离子半径依次减小,但阳离子只有两个电子层,阴离子有三个电子层,阳离子半径小于阴离子半径,a错误;金属性减弱,非金属性增强,b正确;最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强,c错误;第三周期元素的单质中,硅的熔点最高,d错误。(2)第三周期中原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素是氩,氧化性最弱的简单阳离子是Na+。(3)工业上制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本。制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是AlCl3为共价化合物,熔融态难导电。(4)SiCl4是共价化合物,电子式为ClSiClClCl。根据生成1.12 kg硅,吸收a kJ热量,求出生成1 mol硅,吸收0.025a kJ热量,则热化学方程式为:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)H=+0.025a kJmol-1。(5)浓硫酸具有强氧化性和酸性,不能干燥NH3和HI,可以干燥SO2和CO2;P2O5可以干燥HI,不能干燥NH3。(6)根据题目信息,可得化学方程式:4KClO3KCl+3KClO4。答案:(1)b(2)氩Na+(或钠离子)(3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本AlCl3为共价化合物,熔融态难导电(4)ClSiClClClSiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)H=+0.025a kJmol-1(5)b(6)4KClO3KCl+3KClO4专题八化学反应速率与化学平衡考点一化学反应速率及其影响因素中9.(2014年新课标全国理综)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是(A)A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)解析:H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的,I-浓度越大,反应速率越快,A项正确;根据总反应可确定该反应的催化剂为I-,而IO-为中间产物,B项错误;根据所给信息无法确定反应活化能,C项错误;反应速率关系为v(H2O2)=2v(O2),D项错误。12.(2014年福建理综)在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:反应时间/min01020304050c(N2O)/molL-10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(N2O)/molL-10.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(A)(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)解析:由表中数据可知,每个时间段内v(N2O)是相同的,即v(N2O)为一定值,与其浓度大小无关,半衰期与浓度呈正比,转化率与浓度大小无关,故A项正确,B、C、D项错误。12.(2014年北京理综)一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准标况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(C)A.06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B.610 min的平均反应速率:v(H2O2)0C.加热0.1 molL-1 Na2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大解析:在海轮外壳上附着一些铜块,形成铁铜原电池,铁比铜活泼,铁被腐蚀,A项错误;题中已知的反应是一个熵减的反应,若常温下能自发进行,则需要H0,B项错误;碳酸钠水解吸热,加热促进水解,氢氧根离子浓度增大,碱性增强,C项正确;因为此反应放热,加热平衡逆向移动,平衡常数减小,D项错误。29.(2014年山东理综)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“1;化学平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数K2不变;该反应为放热反应,升高温度可使平衡常数K2减小。(3)酸的电离常数越小,对应酸的酸性越弱,则该酸的酸根离子越易水解。溶液A为NaNO3和NaNO2的混合溶液,且其浓度均为0.1 molL-1,酸性:HNO2CH3COOH,NO3-不水解,故浓度大小关系为c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO-)。溶液A中NO2-的水解程度小于溶液B中CH3COO-的水解程度,故溶液A的pH小于溶液B的pH,要使溶液A和溶液B的pH相等,选项b、c的方法均可满足要求。答案:(1)K12K2(2)2.510-275%不变升高温度(3)c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO-)bc难15.(双选题)(2014年江苏化学)一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是(AD)A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时,容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C.容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D.若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行解析:由题给表格中的、可知:温度越低、生成物的量越多,说明降低温度平衡正向移动,则此反应的正反应为放热反应,A选项正确;这是一个反应前后气体分子数不变的反应,达到平衡后,容器和中甲醇的体积分数相同,B选项错误;容器中温度高,反应速率快,达到平衡所需的时间短,C选项错误;根据387 时,K=0.0800.0800.040.04=4,Qc=0.150.100.150.15=23K,故反应向正反应方向进行,D选项正确。考点三化学平衡常数与化学平衡图像中28.(2014年新课标全国理综)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接