化学人教版九年级下册第九单元溶液 课题2（第一课时）

第九单元 溶液课题2 溶解度（第一课时）班级_姓名_座号_【学习目标】1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断；2.知道蒸发结晶和降温结晶的原理；3.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化【课前复习】现有6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。在100g稀硫酸中，溶质的化学式为 ，质量为 g；溶剂的化学式为 ，质量为 g.完全反应后,所得溶液的质量为 g，其中溶质的化学式为 ，其质量为 g；溶剂的化学式为 ，其质量为 g.【课堂探究】一、 饱和溶液【实验9-5】课本P33，氯化钠能不能无限制溶解在一定量的水中？实验步骤操作向20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加入15mL水，搅拌现象结论溶解现象与 和 的量有关。【实验9-6】课本P34，温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？ 操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌溶解现象还与有关。再加入5g硝酸钾，搅拌加热再加入5g硝酸钾，搅拌冷却【小结】根据实验探究，阅读课本P34，形成概念。1.影响物质溶解量的因素： ； ； 等。2.概念：饱和溶液：在 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液: 溶质 继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。（分析）在讨论饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指明“溶剂的量”是多少，在什么“温度下”，才是正确的；缺这两个量中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱和都是错误的。 判断一种澄清溶液是否饱和的方法： 。（分析）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液（ ）（ ） （思考）饱和溶液如果蒸发溶剂或者降低温度会怎么样？ 结晶：溶质以 的形式从饱和溶液中析出的过程。混合物的分离过滤法：分离可溶物 + 难溶物结晶法：分离几种可溶性物质 降温结晶（冷却热饱和溶液法）如除去硝酸钾中含有少量可溶性杂质，先形成热饱和溶液，再降温，可以得到比较纯净的硝酸钾固体。蒸发结晶（蒸发溶剂法）如除去氯化钠中含有少量可溶性杂质，先溶解再蒸发大部分溶剂，可以得到比较纯净的氯化钠固体。（海水晒盐）海水晒盐得到的是 ，它是 物。【课堂练习】1.用“饱和”或“不饱和”填空。20时，在盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20时的溶液；若温度保持不变，向烧杯里再加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的溶液。某氯化钾溶液在20时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的 溶液。 2.从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会 。将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用 方法从食盐水中得到食盐晶体，用 方法。将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是 过程。 3.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ） 降低温度；升高温度；加同种溶质；加入该温度下相同溶质的饱和溶液；恒温蒸发溶剂。A. B. C. D. 4. 向一杯饱和食盐水中加入食盐，下列说中不正确的是（ ）A、溶剂的质量不变 B、溶液的质量不变C、溶质的质量增加 D、溶液仍为饱和溶液5溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是()。A均一、稳定的液体都是溶液B溶液组成中一定含有水C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 6周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖