2019版高考化学难点剖析专题20物质的漂白原理讲解.docx

专题20 物质的漂白原理一、高考题再现1（2018课标）化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D2（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应。3（2017北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3【答案】C 【解析】混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。二、考点突破漂白物质漂白原理特征活性炭吸附吸附性漂白，属于物理变化氯水、漂白粉Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3、NaClO、HClO氧化性氧化性漂白，属于化学变化，褪色后不能复原SO2化合性与有色物质结合生成不稳定的无色物质，受热后又分解恢复原来的颜色注意：1干燥的Cl2、Ca(ClO)2、NaClO本身没有漂白性，溶于水后与水反应生成了具有强氧化性的HClO。2Cl2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红（生成HCl）后褪色（HClO有漂白性），而SO2通入紫色石蕊试液只变红（生成H2SO3）不褪色，SO2漂白能力较弱，只能使品红溶液褪色。3使有机物褪色是漂白，使无机物褪色不叫漂白。如SO2能漂白品红，SO2使溴水褪色不是SO2的漂白性，而是SO2的还原性。典例1下列实验设计、现象均正确且能得出相应实验结论的是实验设计现象结论A石灰石与浓盐酸混合，所得气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊盐酸酸性强于碳酸B将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中KMnO4溶液颜色褪去SO2有还原性C将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄H2O2氧化性强于Fe3+D用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部pH试纸变蓝NaClO溶液呈碱性【答案】A不正确； D. NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH试纸测定其pH，若用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部 ，pH试纸变白，无法证明NaClO溶液呈碱性，D不正确。典例2下列有关物质性质与用途的叙述正确的是（ ）A 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B NH3极易溶于水，可用作制冷剂C 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】D【解析】A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，A错误；B、NH3作制冷剂是因为其易液化且气化吸收大量能量，B错误；C、二氧化硫与氯水发生反应生成了不具有漂白性的硫酸和盐酸，所以混合使用效果不佳，C错误；D强氧化性可用于杀菌消毒，则ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D错误。典例3下列实验探作、现象与结论均正确的是编号实验操作实验现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫红色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2SH2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓 H2SO4出现“黑面包”现象浓H2SO4具有吸水性【答案】C典例4下列实验操作不能达到其对应目的是编号实验操作目的A取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%的NaOH溶液B配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低C向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性D将SO2通入溴水中, 溶液褪色证明SO2具有漂白性【答案】D【解析】 NaOH溶液的质量分数=氢氧化钠的质量溶液总质量；溶液的总质量=4+961=100g，氢氧化钠的质量4g，所以NaOH溶液的质量分数4/100100%=4%；A正确；用蒸馏水润洗容量瓶，对n、V均无影响，则浓度不变，B正确；铜和稀硫酸不反应，在加热条件下与浓硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性, C正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，而非漂白性；D错误。典例5通过实验、观察类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的现象和解释都正确的是选项操作可能的实验现象解释A品红溶液中通入某无色气体溶液褪色该气体一定是SO2B将CO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3C向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应D向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2Fe3+【答案】D典例6利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A80%硫酸溶液Na2SO3酸性高锰酸钾溶液SO2有漂白性B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：NCSi【答案】B【解析】浓硫酸与Na2SO3反应生成二氧化硫，二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，A错误；蔗糖变黑色，说明浓硫酸有脱水性，溴水褪色，说明生成了还原性的SO2，浓硫酸有氧化性，B正确；稀盐酸与Na2SO3反应生成二氧化硫，在酸性环境下，硝