化学人教版九年级上册5-1 质量守恒定律.doc

质量守恒定律教学设计授课人：唐 辉朱仙庄镇中心学校（人教版）第五单元 课题一 质量守恒定律教学设计【教学目标】知识与技能：认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系，能应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象。培养学生观察，分析实验和总结归纳能力。过程与方法：教师讲解，实验演示，学生合作探究相结合的组织形式。情感态度与价值观：通过自己动手探究，培养学生观察分析问题的科学态度，培养化学变化前后物质的质量总和不变的辨证唯物主义观点。【教学重点】认识质量守恒定律【教学难点】从微观角度解释质量守恒定律；应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象。【教学方法】启发式教学，探究式学习法。【实验准备】托盘天平、锥形瓶（250ml）、玻璃管、单孔胶塞、气球、白磷、烧杯（100ml）、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠、盐酸、试管等。【教学过程】教师活动学生活动教学意图一、新课导入：1、以神探狄仁杰思考蜡烛燃烧后越变越短的原因导入。2、引出问题：反应物的质量与生成物的质量总和存在怎样的关系？产生求知欲。引入新知，趣味性强。激发学生的探究热情。激发学生提出问题研究问题的热情。二、活动与探究方案一：白磷燃烧前、后质量的测定【演示实验】在250ml锥形瓶底部铺层细沙，放在一火柴头大的红磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一个小气球（使下端能与白磷接触）称量。把玻璃管末端进行加热，然后迅速插入锥形瓶，塞紧橡皮塞。待锥形瓶冷却后，称量。学生观察实验现象并描述，分析结果，得出：符号表达式：点燃P+O2 - P2O5结论：反应前各物质总质量 = 反应后生成的物质总质量培养学生观察实验现象，分析实验现象的能力。【提出问题】 白磷燃烧的实验中要在锥形瓶底铺一层细沙而不装水，为什么？ 在锥形瓶的橡皮塞上安一根玻璃管（而不是玻璃棒），并在管上端系牢一个气球，为什这样做？ 你认为，此实验成功的关键在哪？ 反应后为什么要在锥形瓶冷却后再称量？思考，交流。培养学生合作探究的精神，深入思考分析问题解决问题的能力。方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定提示实验注意事项。在100ml烧杯中加入30mlCuSO4溶液，将几根用砂纸打磨干净的铁钉同时放在硫酸铜烧杯旁边一起称量。将铁钉放入CuSO4中观察铁钉表面变色情况，变色后称量。学生观察实验现象并描述，分析结果，得出：符号表达式：Fe+CuSO4 - Cu+FeSO4结论：反应前各物质总质量 = 反应后生成的物质总质量通过实验探究，提高学生的探究能力。学生自主探究，自主学习，合作交流，体现了新课改理念。【提出问题】1、比较这两个实验你能发现一个什么样的共同规律？分析，归纳。及时总结归纳，帮助学生建构化学知识。【归纳总结】（一）质量守恒定律：1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。层层深入，提高学生探究积极性。通过实验探究，提高学生的探究能力。学生自主探究，自主学习，合作交流，体现新课改理念。天平不再平衡的现象，培养学生实事求是的科学态度。2、这两个实验在设计装置时有着什么样的区别？为什么要这样设计？验证质量守恒定律实验应注意什么问题？ 分析、讨论后得出：验证质量守恒定律实验应注意的问题：如果有气体参加或生成反应，反应应在密闭容器中进行，装置气密性要好。【强调】2、正确理解质量守恒定律1. 质量守恒定律是指质量守恒，而不是体积 或能量守恒2. 适用范围是一切化学变化而非物理变化3. 参加化学反应的各物质不包括催化剂也不包括 未反应完的反应物4. 反应后生成的各物质不包括反应前就有的物质，只指本次反应新生成的物质5. 质量总和相等，而不是具体某一种物质质量相等6. 如果有气体参加或生成反应，反应应在密闭容器中进行，装置气密性要好小结、归纳。三、学以致用【提出问题】1、根据刚才的学习你能解决狄仁杰的困惑吗？ 2、用质量守恒定律解释下列现象：纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小讨论、交流、分析、回答。培养学生合作探究的精神，理论联系实际的能力。让学生体会到化学就在身边。四、知识回顾、课堂小结。讨论后谈谈对本节课的收获与感想。培养表达能力。【板书设计】一、 质量守恒定律的内容1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。二、 正确理