2025-2026学年北京市朝阳区高一（下）期末考试物化学卷（含答案）

第第页2026北京朝阳高一（下）期末化学2026.7（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Br80第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是A．“雪龙2号”破冰船的船头材料——钢板B．“中国天眼”的防腐膜所用材料——聚苯乙烯C．“C919”飞机机翼的壁板材料——铝合金D．“奋斗者号”深潜器的载人球仓材料——钛合金2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．葡萄糖的分子式： B．甲基的电子式：C．乙酸的分子结构模型： D．含有10个中子的氧原子：3．下列做法能减缓化学反应速率的是A．淀粉在酶的作用下水解B．葡萄糖在加热条件下与新制的反应C．糕点包装内放置除氧剂以延长保质期D．乙烯在催化剂作用下制聚乙烯4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．、、的浓度不再变化B．全部转化为和C．正、逆反应速率相等且等于零D．、、的浓度一定相等5．下列解释事实的化学方程式不正确的是A．Fe与S反应：B．受热分解：C．二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性：D．向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：6．室温下，研究一定量浓硝酸与铜的反应，装置和试剂如图所示。下列分析不正确的是A．a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率B．a中发生反应：C．b中气体为红棕色，反应一段时间后，其中可能含D．将铜丝换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体7．高纯硅制备流程的示意图如下：已知：过程ⅱ中，每生成单质硅转移电子。下列说法不正确的是A．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅：B．过程ⅰ的反应属于复分解反应C．过程ⅱ中既是氧化剂又是还原剂D．气体可在过程ⅰ中循环使用8．下列实验不能达到实验目的的是ABCD注：左侧试管中加入沸石实验室收集NO验证氨溶于水显碱性实验室制取乙酸乙酯CH₄与Cl2发生取代反应9．用化学沉淀法除去粗盐中的、、的过程如下。下列说法不正确的是A．ⅰ中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解B．若将ⅱ、ⅲ中的试剂换为溶液，当沉淀完全时，也一定沉淀完全C．ⅳ中加入溶液的目的：、D．ⅵ中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，以除去和10．（集团校自创题）11．（集团校自创题）12．我国科学家研制出的双催化剂实现了在温和条件下以为氢源合成氨，主要过程的催化机理示意图如下（部分微粒未表示）。已知：i．催化剂很难吸附。ii．催化剂表面单位面积活性中心的数量影响催化过程，若活性中心被占据，催化循环会受阻。下列说法不正确的是A．转化过程中存在断裂和键形成B．推测转化为的过程需要吸收能量C．吸附并促进其与反应，利于及时空出活性中心B催化合成氨D．该合成氨反应的化学方程式为13．一种从多金属精矿中提取、等的新型绿色冶铁方法的工艺如下。已知：i．多金属精矿中主要含有、、等。ii．过程④发生的主要反应：。下列说法不正确的是A．过程①中通入的作用是作还原剂B．过程②中发生反应的化学方程式是C．过程③中若加入过量氨水，会生成进入滤液2D．过程④中可在、铁及其化合物作用下分解产生14．实验小组研究与溶液反应能否生成沉淀，装置如下（夹持装置略）。持续通入装置③、④中，一段时间后，③中出现白色浑浊而④中未见明显变化。取③中浊液进行如下实验：下列说法不正确的是A．分析可知⑥中未能溶解的固体为B．一段时间后③中出现白色浑浊而④中未出现，主要是由于④中远低于③中C．另取③中浊液，滴入几滴酸性溶液，紫色褪去，也可证明浊液中存在D．推测若持续通入，可观察到③中的白色浑浊先逐渐增多，再慢慢减少的现象第二部分本部分共6题，共58分。15．（6分）实验小组制取和并制作简单的氢氧燃料电池。（1）利用和稀硫酸制取。下列能表示该反应能量变化过程的是_____________（填序号）。A． B．（2）利用H2O2分解制取O2。向4mL5%H2O2溶液中滴入2滴FeCl3溶液，产生大量气泡，温度变化如下图。该现象说明反应过程中形成生成物化学键释放的能量__________（填“＞”或“＜”）断开反应物化学键所吸收的能量。（3）实验小组同学制作简易氢氧燃料电池，设计如下图所示实验装置。①通入H2的电极为__________（填“正”或“负”）极。②电池工作时，溶液中H+移动方向是___________。③正极的电极反应式：______________。16．（9分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：（1）的反应类型是____________。（2）中的官能团有_____________。（3）下列说法正确的是_____________（填序号）。a．与互为同系物b．与具有相同的官能团c．与无机物在催化剂作用下反应的产物有两种（4）反应①的化学反应方程式是___________。（5）的结构简式是____________。（6）工业上也可以用与直接合成。与反应①相比，与直接合成的优点是__________。17．（10分）脱除废气中的并回收可采用干式氧化法和湿式氧化法等。Ⅰ．干式氧化法克劳斯法是脱除废气中硫化氢的传统方法之一，主要原理是在克劳斯燃烧炉内使的氧化生成，再与进气中作用生成。与反应的化学方程式是____________。Ⅱ．湿式氧化法（1）用酸性溶液（含一定浓度溶液）作吸收剂将转化为。研究发现氧化脱除过程中，体系的和均降低，相应反应的离子方程式是___________。（已知溶于水生成的氢硫酸是弱酸）（2）用溶液作吸收剂脱除废气中的一种工艺流程如下。①脱硫器中用过量的溶液吸收生成，未产生。反应的化学方程式是__________。②氧化器中脱硫吸收液所含催化氧化的过程示意图如下。使用适宜的催化剂，的生成率随的变化如下图。已知：ⅰ．时，的生成率随增大而增大。用离子方程式解释可能的原因：____________。ⅱ．当，的生成率明显下降。经检测，副产物有、__________等（写一种）。③溶液中可循环利用的主要物质有_____________、催化剂。18．（11分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，用从海水中制取的镁、溴可制备无水。（1）海水提溴空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，主要工艺流程如下。“吸收”过程中发生反应的化学方程式：_______________________。（2）制取无水方法1：向溶液中加氨水，制成沉淀，过滤洗涤沉淀直至不含。在悬浊液中通入，加热浓缩得。在气流中干燥，可得无水。①溶液与氨水反应的离子方程式是________________。②检验是否洗涤干净的方法是_______________。③若直接加热无法制得无水。当加热至460℃时，失重后固体残渣质量为原化合物质量的30.65%。经分析该固体残渣为。则加热逸出的气体中_______________。方法2：实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如图。步骤ⅰ：仪器中加入试剂后，缓慢通入干燥的N2，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤ⅱ：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。粗品经纯化，最后制得无水MgBr2。④实验中不能用干燥的空气代替干燥的，原因是_____________。⑤为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为）标准溶液滴定，反应的离子方程式：。测定时，先称取0.2500g无水产品，溶解后，用的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则无水产品的纯度是______________（以质量分数表示）。已知：摩尔质量为。19．（11分）氨氮废水（氮元素主要以和存在）大量排放会导致水体的富营养化，科研人员设计多种方案不断寻求高效处理氨氮废水的措施。Ⅰ．一种微生物作用下的氨氮废水的处理流程如下。（1）过程I：加溶液，调节至9后，升温至，通入空气将赶出并回收。的电子式：____________。（2）过程II：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧化成的总反应的离子方程式为________________。Ⅱ．鸟粪石法：设定反应温度为，向含的酸性废水中先后加入和溶液，调节反应，充分搅拌，形成沉淀（俗称鸟粪石），过滤除去。（3）该方法需要控制，否则去除率会下降。分析可能的原因：______________________。Ⅲ．折点氯化法。向废水中加入，将氨氮废水中的和氧化为除去。已知：其他条件一定，改变用量或废水的，反应相同时间，总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率或氨氮去除率均受影响。（4）总氮去除率随的变化如下图所示。后，总氮去除率下降。分析可能的原因：____________________。（5）氨氮去除率随废水的变化如下图所示。①分析不同时，氨氮去除率不同的可能原因。根据还原反应：，推测越低，越易得电子。根据氧化反应：_____________（填方程式），推测越高，或越易失电子。②分析时，氨氮去除率下降的原因是______________________。20．（11分）化学小组进行实验以探究在发生反应过程中的作用。已知：为棕黑色固体，几乎无色。（1）中氧元素化合价为______________，既具有氧化性，又具有还原性。（2）实验I：探究不同条件下的分解反应，记录现象如下表。序号实验试剂X现象a溶液ⅰ．体系ⅱ．无明显现象b溶液ⅰ．体系ⅱ．产生少量气泡c溶液ⅰ．体系ⅱ．棕黑色固体逐渐溶解得无色溶液，有无色气体产生；增大至7.3左右，产生气体的速率减慢d溶液ⅰ．体系ⅱ．棕黑色固体不溶解，产生大量无色气体，降为11后迅速恢复至12左右并基本保持不变注：常温时时溶液呈中性。越低，越高；越高，越高。①实验a、实验b对比，可以得到的结论是_______________。②根据实验现象，用离子方程式解释实验c中棕黑色固体溶解的原因：_________________。③同学设计并进行实验：将实验d烧杯中不再产生气体时所得的浊液过滤，______________（填实验方案和现象），证实实验d中是分解反应的催化剂。（3）取实验c中体系的约为7.3后所得溶液继续探究，实验记录如下。实验Ⅱ：将实验c所得溶液分为两等份。e．一份加入少量，又产生大量无色气体；f．另一份滴加几滴溶液，出现棕黑色固体，再次产生大量气泡。实验f中出现棕黑色固体的离子方程式为_______________。（4）综上，分析实验d中能作为分解催化剂的原因：_________________。

参考答案第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。其中10、11为集团校自创题。题号1234567891011121314答案BCCAADBDBADBCC第二部分本部分共6题，共58分。15．（6分）（1）A（2）>（3）①负②移向石墨电极N③16．（9分）（1）加成反应（2）碳碳双键、羧基（3）ac（4）（5）（6）原子利用率100%，更符合绿色化学思想17．（10分）Ⅰ．Ⅱ．（1