铁和铁的重要化合物.ppt

高三化学专题复习 铁和铁的重要化合物 第四周期 第 族 是过渡元素的代表 26Fe 铁 3d64S2 从自然界获取铁和铜 高炉炼铁 将化合态的铁铜转化为单质铁铜的方法 游离态的铁主要存在于陨铁 1 原料 铁矿石 焦碳 空气 石灰石 2 反应器 炼铁高炉 3 化学反应过程 造渣 工业冶炼铁 产生热和还原剂 1 银白色 有金属光泽 2 具有良好的延展性 3 是电和热的良导体 一 铁的物理性质 6 特性 能被磁体吸引 可以产生磁性 可用磁铁检验铁单质的存在 4 密度较大 7 86g cm3硬度较大 5 熔沸点较高 熔点是1535 沸点是2750 最外层仅有2个电子 次外层不饱和 与主族元素的不同 结构特点 性质 二 铁原子的结构 1 与非金属反应 铁的价态 二 铁的化学性质 得2e 4 失3e 2 2e 1 注意事项 常温下Fe不与干燥的O2和Cl2反应 可以用钢瓶储运O2和Cl2 若铁过量 继续发生Fe 2Fe NO3 3 3Fe NO3 2 可用铁制罐槽装运浓H2SO4 浓HNO3 铁的重要化合物 1 三种重要氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4 2 铁的氢氧化物 Fe OH 2很不稳定 在空气中很容易被氧化成Fe OH 3 现象是 白色沉淀迅速转变成灰绿色 最后变成红褐色沉淀 因此 在配置Fe OH 2时要尽量避免它与空气接触 1 配置溶液 要用煮沸的蒸馏水配置NaOH和Fe2 溶液 2 操作 将配置好的Fe2 溶液装入试管中 再用长胶头滴管吸取配置好的NaOH溶液伸入Fe2 溶液的液面以下挤出 注意 即使这样 Fe OH 2也只能存在很短的时间 现象不明显 通常可在Fe2 盐溶液上方覆盖一层植物油或苯 将Fe2 盐溶液与空气隔开 这样Fe OH 2的存在时间可以长一些 3 Fe3 盐溶液和Fe2 盐溶液 棕黄色 浅绿色 红褐色沉淀 氧化性和还原性 氧化性 Fe SCN 3 小结 铁三角 强还原剂Al CO C Mg Zn 强氧化剂 Cl2 HNO3 k2MnO4 H H2O2 浓H2SO4 还原剂 Fe Cu S2 I H2S SO32 强还原剂 C CO H2 Al Zn 弱氧化剂 Cu2 Fe3 H I2 S 氧化剂 Cl2 Br2 HNO3 浓H2SO4 k2MnO4 H H2O2 Fe Fe3 Fe2 铁三角的应用1 配置溶液 实验室配制FeCl2常要加入少量的盐酸和铁屑 以防止水解和被氧化 2 判断离子共存 1 Fe3 和S2 I 因发生氧化还原反应不能共存 2 Fe2 和H NO3 因发生氧化还原反应不能共存 但Fe2 和NO3 可以共存 如何检验溶液中是否含有Fe2 或Fe3 Fe2 的检验方法 1 观察颜色 Fe2 浅绿色 2 加碱溶液 先产生白色沉淀 再变为灰绿色 最后变为红褐色反应为 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 3 先加KSCN 再通入Cl2 或HNO3 加KSCN时无明显现象 再通入Cl2后 出现血红色反应为 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 3SCN Fe SCN 3 血红色 Fe3 的检验方法 1 观察颜色 Fe3 黄色 2 加碱溶液 产生红褐色沉淀反应为 Fe3 3OH Fe OH 3 3 加KSCN 溶液变为血红色反应为 Fe3 3SCN Fe SCN 3 血红色 4 加苯酚 溶液显紫色反应为 6C6H5OH Fe3 Fe C6H5O 6 3 6H 紫色 铁及其化合物的应用 1 铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素2 Fe2O3红颜料可以制防锈油漆3 FeCl3 FeSO4是优良的净水剂4 磁性材料大多是含铁的化合物5 透明Fe2O3系列颜料属于纳米级材料 Fe2 Fe2 Zn Fe 2Zn2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 6FeSO4 3NaClO 3H2O 2Fe2 SO4 3 2Fe OH 3 3NaCl 2 Fe3 2Fe3 Zn 少量 2Fe2 Zn2 若Zn过量 则 Fe2 Zn Fe Zn2 2Fe3 3Zn 过量 2Fe 3Zn2 Fe3 与Cl2不反应 因为铁已经是最高价 Fe3 的氧化性比Fe2 强