上海市2009届高三化学各地名校月考试题汇编：电解质溶液.doc

惠州教研化学网教学资源上海市2009届高三化学各地名校月考试题汇编：电解质溶液（1）1【2009届第一学期徐汇区高三1月学习能力诊断卷】t时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱 BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是【A】A混合液中，H B混合液的pH7Cab D混合液中，c(B)c(A)c(OH)2【2009届第一学期徐汇区高三1月学习能力诊断卷】已知，相同温度下电离常数Ki(HF) Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是【D】Ac(OH-)c(HF)c(HCN)c(H+) Bc(OH-)c(CN-)c(F-)c(H+)C c(OH-)c(F-)c(CN-)c(H+) Dc(F-)c(OH-)c(HCN)c(HF)m/gV/mLOabcd3【2009届第一学期徐汇区高三1月学习能力诊断卷】向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是【C】Aab段产生的沉淀为硫酸钡 Bab产生段的沉淀为氢氧化镁 Cbc段产生的沉淀为氢氧化镁 Dbc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁4【2009届第一学期徐汇区高三1月学习能力诊断卷】已知常温下反应、的平衡常数关系为 K1 K3 K2，据此所做的以下推测合理的是【AC】 NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1） Ag+ClAgCl（平衡常数为K2） Ag+2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在5【上海普陀区2009届高三第一学期质量调研测试】已知H2CO3 H-+HCO3-，K1=4.310-7；HCO3- H+CO32-，K2=5.610-11； HClO H+ClO-，K=3.010-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（ D ）ACa(ClO)2+2HClCaCl2+2HClOBCa(ClO)2+2H2O+2CO2Ca(HCO3)2+2HClOCNaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClOD2NaClO+H2O+CO2Na2CO3+2HClO6【上海普陀区2009届高三第一学期质量调研测试】t时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是（ BD ）A由水电离出的c(OH-)为110-10mol/LB溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C溶液中c(H+)c(OH-)=110-14D溶液中c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)7【卢湾区2008届第一学期高三年级期末考试】已知25时，氢氟酸（HF）的电离常数Ki为3.53104，乙酸（CH3COOH）的电离常数Ki为1.75105。关于该温度下，浓度同为0.10molL这两种酸的电离度大小判断正确是（ C ）。A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度 B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度 D.无法判断8【卢湾区2008届第一学期高三年级期末考试】根据有关化学原理，下列判断正确的是（ C ）。A.60时，NaCl溶液的PH 7，则溶液呈酸性B.若盐KX溶于水时溶液温度降低，则KX一定发生了水解C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA OH C6H5O10【卢湾区2008届第一学期高三年级期末考试】下列离子方程式正确的是（ AD ）。A.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3 NH4+B.氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2OHHSO42- BaSO4H2OC.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O11【卢湾区2008届第一学期高三年级期末考试】在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（ BC ）。A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)B.在B点，a12.5，且有：c(Na+) = c(CH3COO) c(OH) = c(H+)C.在C点：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)D.在D点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na+)12【卢湾区2008届第一学期高三年级期末考试】（10分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳离子且pH0。计算：（1）实验中用去NaOH的物质的量为 ；（2）这包铝热剂中铝的质量为 ，氧化铁的质量为 ；（3）实验产生氢气的体积（标准状况）为 。答案（1）0.1 mol（2分）（2）5.4 g （2分） 9.6 g （3分）（3）2.688 L（3分）13【上海部分区县2008年11月高 三 调 研 测 试】下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ B ）A水溶液的导电能力很弱 B稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C在水溶液中，存在分子 D熔化状态时不导电14【上海部分区县2008年11月高 三 调 研 测 试】常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（ A ） Ac(CH3COO)=c(Na+)时该溶液一定呈中性 Bc(CH3COO)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 Cc(CH3COO)c(Na+)c（H+）c(OH)时，不一定是醋酸过量Dc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量15【上海部分区县2008年11月高 三 调 研 测 试】一氯氨（NH2 Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（ D ）ANH2OH和HCl BNH3H2O和HCl CNH3和HClO3 DNH3和HClO16. 【2008-2009年宝山中学高三级第一次建档考试】现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液( ) A.一定呈酸性 B.可能呈碱性 C.可能呈中性 D.一定呈中性17【2008-2009年宝山中学高三级第一次建档考试】(12分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示：10.80.60.4046810121421345pH 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】Pb(NO3)2溶液中， 2 (填“”、“=”、“ Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2+2OH-=Pb(OH)2Fe3+ A18. 【上海市青浦高级中学2008年10月高三化学月考试卷】 常温下,某溶液中水电离出的C(H+) = 110-13 mol/L，则下列说法中正确的（ D ） A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D该溶液的pH值为1或1319. 【上海市青浦高级中学2008年10月高三化学月考试卷】某酸性溶液中只含NH4+、C1 、H+、OH四种离子，下列说法正确的是（ A ）A该溶液可由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3H2O溶液混合而成该溶液B可由pH=3的HCl与pH=11的NH3H2O溶液等体积混合而成 C若溶液中离子间满足：c(C1)c(NH4+)c(H+)c(OH) 溶液中溶质一定只有NH4ClD加入适量NH3H2O，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)c(C1)c(H)c(OH)20上海南汇中学20082009学年度高三第一学期期中考试对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是（ C ）A分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等B温度下降10，两溶液的pH均不变C加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小D用相同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同21上海南汇中学20082009学年度高三第一学期期中考试某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（ CD ）Ac（CH3COO）c（CH3COOH）Bc（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）Cc（Na+）=c（CH3COO）=0.01mol/LDc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.01mol/L22【2009届上海市高考模拟试题化学试题】酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（ B ）A与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热B与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热C与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热D与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍23【2009届上海市高考模拟试题化学试题】已知某溶液中存在OH-,H+,NH4+,Cl-四种离子，四位同学分别测定气浓度大小关系如下，其中不可能正确的是 （D ）ACl-NH4+H+OH- BCl-H+NH4+OH-CNH4+OH-Cl-H+ DOH-H+Cl-NH4+24【2009届上海市高考模拟试题化学试题】在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe3+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右。在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（ BD ）A加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5B向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5C向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-D向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-525【上海交通大学附属中学09届第一学期高三相关化学摸底试卷】不能促进水的电离，即不能增大水的电离程度的方法或途径是【C】A. 在水中加入一小粒钠 B. 在水中溶入纯碱C. 在水中通入SO2气体 D. 在水中放入一块红热的铜26.在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列叙述正确的是【C】 A. 盐酸和醋酸物质的量浓度相同 B. 醋酸的pH值小于盐酸C. 醋酸的物质的量浓度大于盐酸 D. 醋酸的pH值等于盐酸27. 【上海交通大学附属中学09届第一学期高三相关化学摸底试卷】已知同浓度酸的酸性：CH3COOH H2CO3 HClO，相同条件下，测得 NaHCO3 CH3COONa NaClO 三种稀溶液的pH值相同，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是【A】 A. B. C. D. 上海市2009届高三化学各地名校月考试题汇编：电解质溶液（2）1上海市2009届高三年级上学期十四校联考室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是（ B ）A溶解B分解C离解D水解2上海市2009届高三年级上学期十四校联考常温下，某水溶液中水的电离度为1.810-12%，该溶液不可能是（ B ）A烧碱溶液B碳酸氢钠溶液C硝酸溶液D硫酸氢钠溶液3上海市2009届高三年级上学期十四校联考一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 （ AC ）A醋酸的电离度：cbaB溶液的PH值：babc4上海市2009届高三年级上学期十四校联考常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（ AD ）ABCD5【上海徐汇区2009届高三阶段测试试卷（A）】下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是C6【上海徐汇区2009届高三阶段测试试卷（A）】二元酸H2A在水中发生电离：H2AH+HA和HAH+A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式错误的是AANaHA：c（Na+）c（HA）c（OH）c（H+）BNaHA：c（Na+）= c（A2）+ c（HA）CNa2A：c（Na+） c（A2）c（OH）c（H+）DH2A：c（H+）= c（HA）+ 2c（A2）+ c（OH）7【上海徐汇区2009届高三阶段测试试卷（A）】下列说法正确的是wC w w.k s 5 u.c o mA将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B向足量饱和石灰水中加入0.56克生石灰，可得固体0.74克C由碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而逐渐降低D向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性8【上海徐汇区2009届高三阶段测试试卷（A）】下列为某同学利用相关数据所进行的推测，其中正确的是CDA根据电解质的电离度数据推测电解质溶液的导电性B用沸点数据分析分子的稳定性w w w.k s 5 u.c o mC应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行D利用电解质的电离常数判断某些酸式盐的水溶液的酸碱性BCD137a25V(CH3COOH)（mL）pHA09【上海徐汇区2009届高三阶段测试试卷（A）】在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系（或比较）正确的是CDA在A、B间任一点，溶液中一定都有C(Na+)C(CH3COO-) C(OH)C(H+)B在B点，V(CH3COOH)12.5，且有C(CH3COO-)=C(Na+)=C(OH)=C(H+)C在C点：C(CH3COO-)C(Na+)C(H+)C(OH)D在D点：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C(Na+) 10(上海松江二中2009学年度第一学期期中考试)下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是 【C】 A硫酸 B碳酸钙 C氢氧化钠 D氧化镁11(上海松江二中2009学年度第一学期期中考试)6.5g锌与足量2.0moL/L的硫酸溶液反应，如果想要减慢反应的速率，但又不影响生成H2的量。以下措施不可行的是 【AD】 A加KNO3溶液 B加醋酸钠晶体 C加氯化钠溶液 D加胆矾晶体12(上海松江二中2009学年度第一学期期中考试)能正确表示下列反应的离子方程式是【AB】A足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+2Fe3+ 2Fe2+S+2H+B足量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO3 3Fe2+4H2O+2NOC二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2 + CO32 + H2O 2HCO3-D等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+OH+HSO4 BaSO4+H2O13(上海松江二中2009学年度第一学期期中考试)0.1moL/L的NaA溶液和0.1moL/L的HA溶液等体积混合，以下关于各离子浓度关系可能正确的是【AC】 Ac(Na+)c(A-)c(OH-) c(H+) Bc(A-)c(Na+)c(OH-) c(H+)Cc(A-)c(Na+) c(H+)c(OH-) D2c(Na+)= c(A-)= 0.2moL/L14(上海松江二中2009学年度第一学期期中考试)（1）甲同学用某酸HA和盐酸做导电性实验，发现用盐酸做的实验中灯泡比用HA做的亮，由此他认为HA是弱酸。如果甲的结论是正确的，请写出HA的电离方程式： 。但乙同学认为他的结论不可靠，理由是 。请你再设计一个合理而比较容易进行的方案证明HA是弱酸(药品可任取，不可用上述方法)，作简明扼要表述。 （2）在一定温度下，乙同学做冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化的实验，绘图如下。请回答：“O”点导电能力为0的理由是_； a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序为_ ； a、b、c三点中电离度最大的是_； 若使c点溶液中c（Ac）增大，溶液pH也增大，可采取的措施有_ _（要求类别不同，至少写2种）。答案（1）HA H+ + A+（1分）；两者浓度不知（1分）；要证明某酸是弱酸的方法还有很多。如；配制NaA的盐溶液，再测量溶液的pH，pH7，说明HA是弱酸。（2分，合理即给分）（2） 在“O”点处醋酸未电离（无水存在），无自由移动的离子，所以导电能力为0（2分） bac （2分） c点（2分）加入NaOH固体；加入Na2CO3固体；加入Zn、Mg等金属；加入NaAc固体等（2分）15、【上海09闸北区高三年级化学学科期末练习卷(2009.1)】在0.