化学人教版九年级下册第十一单元课题1第二课时

教学设计 课题1 生活中的盐（第二课时） 广州市黄埔区第八十六中学 麦从心一教学目标1.知识与技能：（1）了解几种常见的盐（碳酸钠和碳酸氢钠和碳酸钙）在生活和生产都有广泛的用途。（2）初步认识酸，碱，盐的复分解反应。（3）鉴别含有碳酸根离子的盐。2.过程与方法：（1）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能够简单归纳出反应的相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。（2）按照科学探究训练的基本模式和学生的认知规律,探究式学习,充分利用讨论，培养学生观察，分析，归纳实验现象的能力和习惯。3情感态度与价值观：能够体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，进而体会到“化学源于生活，又用于生活”：通过化学与生活，生产的关系，对化学科学对人类有进步的感悟。二教学资源分析本课题安排在酸和碱相关内容之后，从学生熟悉的生活中的盐开始，介绍两类重要的盐氯化纳和碳酸盐。根据学生的认识特点，可分成两个课时完成。第一课时先从生活常识着手，主要介绍食盐的性质，用途和自然界中的分布，根据分布情况得到粗盐的方法，并且让学生探究粗盐的提纯。第二课时从图片展示开始，介绍碳酸盐在生活中的用途，总结碳酸盐的化学性质，并通过碳酸盐的性质的化学方程式引导学生归纳总结出的复分解反应的特点。教学重点：1、几种常见碳酸盐的性质和应用。 2、复分解反应的概念。教学难点：鉴别含有碳酸根离子的盐。3. 教学过程（第二课时）：引入：这段时间我们上化学课听的和讲的最多的字词是？酸碱盐，你们会分吗？给白板上的物质分类。小组讨论、老师讲评.下面我们来认识一下这些盐：一、常见的盐碳酸钠（Na2CO3）1俗称苏打、纯碱。讲述:为什么称纯碱？让学生做以下实验碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液现象溶液呈红色结论碳酸钠溶液呈碱性碳酸钠溶液呈碱性2用途：广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产3我国制碱工业的先驱：侯德榜侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。碳酸氢钠（NaHCO3）1俗称小苏打2用途：碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一；可用于治疗胃酸过多。讲述:还有一种常见的盐碳酸钙碳酸钙（CaCO3）用途：碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，它们是重要的建筑材料；碳酸钙还可用作补钙剂。提问：看看我们今天介绍的盐有什么特点？（碳酸盐）探究碳酸盐的性质（引导学生）用怎样实验方法验证猜想？（设问）碳酸盐+酸？（归纳）碳酸盐+酸-CO2 +H2O+可溶性盐（书写化学方程式，小结）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（学生讨论，设计实验方案）Na2CO3粉末 + 酸NaHCO3粉末 + 酸（书写化学方程式，小结）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2ONaHCO3 +2HCl=2NaCl+CO2 + H2O学以致用(练习）1：现厨房中有两个调味瓶都放着两种白色固体，只知道它们分别是食盐和纯碱，请你利用家里现有的条件将它们区别开来？2：请你设计一个实验检验牙膏中的摩擦剂成分中是否含有CO32-？结论：碳酸根离子检验方法：在酸有气泡冒出，把气体通入澄清石灰水中，变浑浊继续探究碳酸盐的性质设问：碳酸钠可以与氢氧化钙反应反应，能不能与氢氧化钡反应？让学生做以下实验，并写出化学方程式1）碳酸钠与氢氧化钡2）碳酸钠与氯化钙3）碳酸钠与氯化钡归纳：碳酸盐溶液可以与含钙离子或钡离子的溶液反应，生成沉淀学以致用（练习讨论）3：氢氧化钠暴露在空气中会变质，为了确定氢氧化钠是否变质了，该如何做呢？转折：今天我们在学习碳酸盐中接触到一些新的化学反应，大家仔细分析它们有什么特点？都属于什么反应类型？ 引导学生摆弄复分解反应模型演示复分解反应动画 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH A B + C D = A D + C B定义：复分解反应（基本反应类型）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。判断下列是否发生复分解反应Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2OHCl+NaNO3= HNO3 + NaCl讲述 酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。复分解反应要发生是需要条件的，需要什么条件呢？下节课再讲。小结这节课的内容后练习：学以致用（练习）5、下列物质的化学式、名称、俗称不一致的是（）A、NaOH 氢氧化钠 纯碱 B、Na2CO3 碳酸钠 苏打C、 NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 D、Ca(OH)2 氢氧化钙 消石灰6、下列物质不属于碱的是（）A、苛性钠B、纯碱 C、氨水D、熟石灰7下列反应属于复分解反应的是（ ）A、H2CO3= CO2 +H2O B、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 C、CaO + H2O= Ca(OH)2 D、NaOH + HCl= NaCl + H2O E、Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2 8.完成下列各小题并写出有关的化学方程式：(并标出反应类型）用氯化钙溶液区别氯化钠溶液和碳酸钠溶液用生石灰和纯碱制取少量烧碱用碳酸钠溶液区别稀盐酸、氢氧化钠溶液和石灰水课后反思在现代科学教学观念指导下，积极尝试开展以探究式学习为核心的多样化的新课程改革中,我初步体味到其中的快乐与困惑。改革教学方式着眼点在于充分调动学生积极参与活动，使他们在探究活动中多一点自主性和多几分探索性。分析学生在课后的问卷调查，普遍认为：动手，动脑的机会增加了，学生之间，学生与教师之间的讨论与交流多了，自己的实验能力增强了，学习化学的兴趣提高了，获得知识的印象更加深刻，灵活了。甚至认为课堂是探究的时间还少了一点，要求增加更多的机会，放宽学生探究的环境和条件。这一结果表明化学探究式的课堂教学给学生的发展留下广阔的发展空间。这使我体味到了探究式教学方式所带来的互动乐趣，也越来越对新课程改革充满了信心!前苏联教育家苏霍姆林斯基曾经说：“如果把掌握知识的过程比喻为建筑一栋大楼，那么教师应当提供给学生的只是建筑材料，真正的建筑师是学生自己。”在教学过程中，“无论什么都无法弥补在一个主要领域里荒废了的东西，这个领域就是思考，学生应当首先在思考领域里成为劳动者。”我希望构建真正自主合作，分层探究式课堂模式：6人一组，合作探究的内容让学生感兴趣，要让人人有话说，有事干，人人都参与。分工合作，人人动手，个个动脑，学得主动，愉快，学生在教师的指导下，亲自体验的教学方式。其核心是无论在课堂上,还是在课前,课后,学生能够真正处于一种积极的参与，积极的思考状态。尤其在实验探究过程中，培养学生在观察中思考，在思考中观察。学生在其中自主发现问题，从而产生解决问题的动力。但在实际教学过程中，往往因为课时上的限制，或为了突出教学重点而减免，以避免学生应“小”(小组间的唇枪舌战)失“大”(考纲的重点)。这是我最大的困惑！本节课为了保全解决初步探讨复分解反应发生的条件，只好“牺牲”学生意犹未尽的思考和困惑，当然