化学人教版九年级下册中和反应 复习教学设计_第1页
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文档简介

中和反应一、教学目标知识与技能1.理解中和反应的概念和实质； 2.掌握验证中和反应的方法；过程与方法1.通过实验探究，培养学生发现问题、解决问题的能力；2.通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。情感态度与价值观1进一步增强学习化学的兴趣。2培养学生实事求是的科学精神。3体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感二、教学重点:1.中和反应的验证方法； 2.酸碱恰好中和的判断。 三、教学难点:1.中和反应的实质与验证；2.中和反应过程中溶质的判断。 教学方法:实验探究 多媒体教学 讲练结合四、教学过程【分析】中和反应在中考中的重要性【复习回顾】一、中和反应：酸与碱反应生成了盐和水（放热反应）【多媒体】几种常见的中和反应【点拨】同学们做过许多化学实验，实验过程中常常伴随着许多现象。我们这里说的现象具体指的是什么呢？上面这些反应发生可观察出什么现象呢？【学生】思考、交流【提问】既然无明显现象，那我们如何验证氢氧化钠与盐酸是否发生了反应？【点拨】下面请同学们利用屏幕上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出验证的方案，并简单记录下来。【交流共享】方案一；方案二；方案三等【归纳分析】 方案一：用酸碱指示剂来判断；在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，边滴变振荡，若观察到红色褪去的现象，则两者发生了反应。 方案二：测量反应前后的温度变化；用温度计测量NaOH溶液的温度，观察滴入稀盐酸时温度计读数的变化，若温度计的读数逐渐升高，则证明发生了反应。 方案三：测定PH；先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH。如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明二者发生了反应。【设疑】方案三中，若是往盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，则PH又是怎么变化的？【学生】PH慢慢变大。【练习】多媒体放映【问题思考】在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性发生变化时，溶液中的溶质发生了什么变化？【师生讨论交流】 当滴入的盐酸不足时，NaOH剩余，溶质为NaCl和NaOH，溶液显碱性，pH7;当滴入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时，溶质为NaCl,溶液显中性，pH7;当滴入的盐酸过量时，HCl剩余,溶质为NaCl和HCl，溶液显酸性，pH7。【归纳】判断反应后溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物，还有考虑反应物是否过量。【过渡】反应前溶液中含有哪些离子？反应后又有哪些离子？【学生】分析反应前后离子成分【设疑】H+和OH-哪儿去了？【多媒体】演示：盐酸和氢氧化钠反应的微观示意图引导学生分析，得出反应实质：盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成了水。【结论】中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O 中和反应是酸与碱的特性消失的反应【能力提升】多媒体放映【课堂总结】 酸的特性消失 反应物的性质 碱的特性消失中和反应的验证 温度的变化 生成物（课后思考）【板书设计
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