化学人教版九年级下册酸碱盐溶解性表教学设计

教学设计（教案）基本信息学 科化学年 级初三教学形式新授教 师孔纯辉课题名称酸碱盐溶解性表学情分析学生认知：学生已初步掌握物质的分类、酸碱盐的化学性质和复分解反应的条件，对酸碱盐的溶解性有些了解，但没有系统掌握，不能灵活运用酸碱盐溶解性表来分析有关离子之间的反应和应用复分解反应的条件来解决实际问题。学习能力：学生已掌握了一些记忆方法和主动学习的方法；大多数学生能大胆质疑、分析问题、解决问题；学生设计实验、动手实验、合作探究能力较强。教学目标1.知识目标：记住酸碱盐的溶解性表；理解溶解性表的关键词的含义；能初步应用溶解性表这个工具解决一些有关酸碱盐之间的反应的实际问题。2.能力目标：初步学会分类记忆的方法、培养学生的记忆能力；通过实验探究浓硝酸的挥发性、“_”的含义和鉴别氯化钠和碳酸钠溶液的，培养学生的实验探究能力；运用类比、归纳、概括等培养学生对获取的信息进行加工的能力。通过阅读、提问、书写和语言表达培养学生的表达能力和思维能力。3.情感态度与价值观：（1）通过实验探究，培养学生的科学精神和严谨求实的科学态度。（2）通过视频，培养学生节约、环保的绿色化学理念。（3）通过质疑、探究、总结归纳，培养学生发现问题、解决问题主动学习的良好习惯和合作学习的学习方式，收获幸福、分享成功的良好素养。教学重难点重点：理解并记忆溶解性表难点：能结合复分解反应的条件利用溶解性表解决酸碱盐的题型【视频引入】1、 观看视频。2、 学生提出一个方案。3、 师生共同总结出鉴别题的思路。4、 引出酸碱盐溶解性表这个工具的重要性。【阅读整理】酸、碱、盐溶解性表（20），并尝试记忆。1、 学生汇报记忆方法。2、 师生共同总结溶解性规律。【总结归纳】1、 酸的溶解性：_2、 碱中溶于水的有：_（5种）常见的碱的沉淀有：_、_ _、_ _、_等。3、 盐中含_、_、_、_都溶于水。4、 氯化物中不溶于水的是_。5、 硫酸盐中不溶于水的有_；微溶于水的有：_ _、_。6、 碳酸盐中溶于水的有：_、_、_；常见的碳酸盐沉淀有：_、_、_。【疑问探究】你还有哪些疑问？请利用桌上提供的仪器和药品进行实验探究。1、 学生提出生成性问题如“挥”、“”的含义。2、 通过复习旧知，认识浓盐酸和浓氨水的挥发性、碳酸、氨水的不稳定性。3、 通过闻浓硝酸的气味，认识浓硝酸的挥发性。4、 通过实验探究理解“”的含义。 阅读教材中的解释； 进行分组实验，总共四个大组，28个小组。每个大组七个小组完成同一个实验，两人一小组完成实验。 各小组汇报实验现象、结论。组别药品现象结论1硝酸银、氢氧化钠2碳酸钠、硫酸铜3碳酸钠、氯化铁4碳酸钠、硫酸铝【思维碰撞】你从酸碱盐溶解性表学到了什么？1、 学 生汇报。2、 师生共同总结并板书：“不”“挥”“微”“”【解决问题】鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的方法有：方法一：_方法二：_方法三：_其它方法：_【牛刀小试】练习：有失去标签的硝酸钾.碳酸钠.硝酸银.硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液,将其任意编号:A.B.C.D.E,进行两两混合,其现象如下表:实 验 A+B A+E B+C B+E 现 象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡 试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。A ，B ，C ，D ，E . 【幸福分享】通过学习，我的收获： 【课后拓展】1、下列物质在溶液中能共存的是（ ） AKNO3、NaOH、HCl BBaCl2、Na2SO4、KCl CCuSO4、H2SO4、NaCl DNH4Cl 、KCl、NaOH2、下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是 （ ）ACuSO4 、NaCl 、 KNO3 BNaOH 、 NaCl 、 NaNO3 CNa2SO4 、 NH4Cl 、 ZnCl2 DK2SO4 、 AlCl3 、 Na2CO3 3、某工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是_（填写物质的化学式）。（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_。4、在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想： ；猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3；猜想：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】 若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；猜想成立时，现象C是： _。板书设计酸碱盐溶解性表一、 酸碱盐溶解性表 1、“挥”：浓盐酸、浓硝酸 H2CO3=H20+CO2NH3.H20=NH3+H2O2、“不”：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3AgCl、BaSO4、CaCO3、Ag2CO3、BaCO3等。3、“微”：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO34、“”：Ag+OH_ 能反应CO32-+Cu2+/Fe3+/Al3+ 能反应教学反思1、设计意图：酸碱盐溶解性表是初中学生学好酸碱盐化学知识的重要基础和工具 。教材中并没有设置一个单独的课题，如果学生解题时临时查表，学生不能很好的记住，就更谈不上灵活运用。因此，本堂课在学完酸碱盐和复分解反应之后，既可以进一步复习酸碱盐的知识，又可以进一步掌握复分解反应的应用。也能让学生对酸碱盐的溶解性理解、记忆、应用更全面系统。2、设计思路：本堂课的教学先通过学生在整理实验仪器和药品中出现的一个标签损坏的视频情境引入，将学生带入鉴别物质的具体问题中，通过用已学知识对这两种物质的鉴别方法的提出，让学生明确鉴别思路：先分析两种物质的结构不同，进一步分析性质不同，提出鉴别方法，强调鉴别题的答题要点：取样、操作、现象、结论。让学生搭建起离子、复分解反应、溶解性之间的桥梁，从而明确酸碱盐溶解性学习的重要性。通过视频，也培养了学生节约、环保的绿色化学理念。在新授课的教学环节，先通过学生阅读交流，认识酸碱盐溶解性表，利用分类记忆的方法，师生共同整理出酸碱盐溶解性的规律，并进行落实。学生初步学会分类记忆的方法、培养学生的记忆能力。然后引导学生大胆质疑，提出关于“ 挥”和“”的含义的生成性问题。从学生已有知识入手，让学生认识浓盐酸、浓氨水有挥发性的真正含义和碳酸、氨水的不稳定性。然后通过实验，闻浓硝酸的气味，总结出硝酸的挥发性。“”的含义，先从教材解释入手，不稳定或遇水就分解了，学生不能真正明白。因此，课堂中采用分组探究的方法，让学生明白银离子与氢氧根离子之间、碳酸根离子与铜离子、铁离子、铝离子在水溶液中能发生反应的事实。通过实验探究，培养学生的科学精神和严谨求实的科学态度。接下来，教师通过一个问题，你从溶解度表中学到了什么，让学生的思维激烈碰撞，旧知、新知，探究问题的思路方法、实验的设计和实验现象、实验结论冲击着学生的大脑，通过这种生生互动、师生互动，师生共同总结出溶解性表中几个关键词“溶”、“不”、“微”、“挥”、“”的含义，课堂达到第一个高潮。通过以上质疑、探究、总结归纳，培养学生发现问题、解决问题主动学习的良好习惯。学习知识是为了解决问题，通过交流讨论，合作学习的方式，学生总结出鉴别氯化钠和碳酸钠的几种方法，最后通过两位同学的演示，圆满解决实际问题，学生收获成功的喜悦与幸福，课堂达到第二个高潮。最后一道几种溶液不加试剂，采用混合后观察现象的方法