高三一轮复习第八章盐的水解平衡8-.doc

一、选择题1(2011重庆)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案B2(2012宜昌联考)下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3。答案D3(2012广州模拟)对于0.1 molL1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A升高温度，溶液pH升高B通入少量HCl，c(NH)和c(Cl)均增大Cc(NH)c(OH)c(Cl)c(H)Dc(Cl)c(H)c(NH)c(OH)解析NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，升高温度促进水解，溶液的酸性增强，pH降低，故A项错误。通入少量HCl，c(Cl)增大，同时水解平衡逆向移动，c(NH)增大，故B项正确。C项是错误的电荷守恒表达式。NH4Cl溶液中，c(NH)c(H)，故D项错误。答案B4.(2012银川质检)常温下，稀释0.1 molL1 Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示()ACO水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中HCO的数目D溶液中的c(CO)解析平衡常数仅与温度有关，稀释时CO水解的平衡常数不变，故A项错误。稀释Na2CO3溶液时，随着溶液体积的增大，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，故B项错误。稀释时COH2OHCOOH的水解平衡正向移动，溶液中c(CO)逐渐减小，HCO的数目逐渐增多，故C项正确、D项错误。答案C5(2012哈尔滨质检)已知某温度下，0.1 mol/L的强电解质NaHB的溶液中，c(H)c(OH)，下列判断中一定正确的是()Ac(Na)c(H)2c(B2)c(OH)Bc(Na)0.1 mol/Lc(B2)Cc(H)c(OH)1.01014Dc(H2B)c(B2)解析0.1 mol/L强电解质NaHB溶液中，分两种可能：若HB为强酸的酸式根，则溶液中存在Na、H、B2、OH；若HB为弱酸的酸式根，则溶液中存在Na、H、B2、OH、HB和H2B。电荷守恒式可能是c(Na)c(H)c(OH)2c(B2)或c(Na)c(H)c(OH)2c(B2)c(HB)，故A项错。物料守恒式可能是c(Na)c(B2)或c(Na)c(B2)c(HB)c(H2B)，c(Na)0.1 mol/L，则c(B2)0.1 mol/L，故B项正确。因温度不确定，故溶液中c(H)c(OH)不一定是1014，C项错。若是情况，则H2B为0 mol/L，c(B2)c(H2B)；若是情况，则HB的电离方程式为HBHB2，水解方程式为HBH2OH2BOH，因溶液中c(H)c(OH)，说明HB的电离程度大于其水解程度，故c(B2)c(H2B)，综合两种情况，c(B2)c(H2B)，故D项错。答案B6(2012湖南十二校联考)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HClCH3COONa与NaOHCH3COONa与NaClCH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COOH)：Cc(CH3COO)：D溶液中c(H)：解析选项A：混合后得到的等浓度的CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液呈酸性。中含有NaOH，其碱性最强。相比较，中含有NaHCO3，故其pH大于，综上，溶液的pH大小为，故A错误。选项B：相比较，中CH3COONa的水解受到NaHCO3的抑制，c(CH3COOH)较小，故c(CH3COOH)的大小顺序为，故B项错误。选项C：结合选项B，可知c(CH3COO)的大小顺序为，C项正确。选项D：根据选项A可知c(H)的大小顺序为，故D项错误。答案C7(2012黄冈中学适应性考试)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7下列判断不正确的是()Ac1一定大于0.2 molL1BHA的电离方程式是HAHAC甲反应后溶液中：c(Na)c(OH)c(A)c(H)D乙反应后的溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，C项错误。乙反应后的溶液中溶质是NaA和HA，故有：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)B升高温度，减小C加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H)增大D和等体积混合，溶液pHc(CH3COOH)c(H)解析A项，在NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)；B项，升高温度，促进Na2CO3水解，c(HCO)增大，c(CO)减小，增大；C项，向中加入等体积的水稀释，电离平衡虽正向移动，但c(H)减小；D项，CH3COOH与CH3COONa等体积混合，溶液pHc(CH3COOH)。答案D10(2012江西盟校二联)下列说法正确的是()A相同物质的量浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O，c(NH)由大到小的顺序是：B某溶液中由水电离出的c(H)110a mol/L，若a7，则该溶液的pH一定为14aC物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)D常温下，若0.1 mol/L NaHY溶液的pH4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na)c(HY)c(Y2)c(H)c(H2Y)解析A项，、是盐，完全电离，其c(NH)：。B项，a7时，水的电离被促进，应是能水解的盐溶液，pH也可能是a。C项，应为2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)。D项，pH4时，则HY以电离为主：HYHY2，再加上水电离出的H，则c(H)c(Y2)。答案A二、填空题11(2012辽宁六校联考)常温下，将0.100 0 molL1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.100 0 molL1的一元酸HA溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(2)图中点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是_(填序号)。a2c(Na)c(HA)c(A)bc(Na)c(H)c(A)c(OH)cc(Na)c(A)c(H)c(OH)(3)图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V_(填“”、“c(Na)c(H)c(OH)。(3)图中点溶液呈中性，由于NaA水解呈碱性，则二者混合时应该酸过量，所以滴入的NaOH溶液的体积小于20.00 mL。答案(1)HAOH=AH2O(2)ab(3)c(NH)c(H)c(OH)Bc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(H)c(NH)c(OH)Dc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)若溶液中溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“”“”或“”，下同)，混合后溶液中c(NH)与c(Cl)的关系c(NH)_c(Cl)。解析(1)根据物料守恒，NH3H2O与NH的物质的量之和为0.1 mol。根据电荷守恒：c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，整理：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(Na)，即n(NH)n(H)n(OH)n(Cl)n(Na)0.1 mol0.05 mol0.05 mol。(2)NH4Cl溶液中NH水解，溶液呈酸性，导致c(NH)略低于c(Cl)，A项符合题意。溶液中H浓度大于NH，可知其酸性不全为NH水解所致，为HCl与NH4Cl混合液。若二者恰好中和时，溶液呈酸性，而此时溶液呈中性，故氨水应过量，c(HCl)c(NH3H2O)。根据电荷守恒，c(NH)c(Cl)。答案(1)NH3H2ONHNHH(2)氯化铵ANH4Cl和HClc(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 mol/LDc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：_。(2)向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，根据图示回答下列问题：当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_。B点表示的含义是_。当混合液的pH_时，开始放出CO2气体。解析(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明该观点正确与否的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液酸碱性是否发生变化。离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可以用测溶液pH的方法来测定水解度。A项错误，正确的写法应为：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)；B项正确，从水解程度大小来分析；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项正确，根据质子守恒可知。CO第一步水解的离子方程式为COH2OHCOOH，先按照化学平衡常数的书写方式得：Kc(HCO)c(OH)/c(CO)c(H2O)，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：Khc(HCO)c(OH)/c(CO)。(2)A点时，CO、HCO浓度相同，相当于Na2CO3和NaHCO3混合液，离子浓度关系为c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)；B点时CO浓度变为0，说明此时CO恰好转化成HCO，溶液的pH为8；当pH达到6后，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出。答案(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH；若pH12，则该同学的观点不正确B、DKhc(HCO)c(OH)/c(CO)(2)c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)Na2CO3恰好转化为NaHCO3，此时溶液的pH为8614(2012湖南省长沙一中月考)A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：(1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。B的化学式是_；D的电子式是_；X的化学式是_；A溶液中水的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。(2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2SO=BaSO4、_。(3)丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：ANH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH水解产生H的缘故。BNH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH结合OH的缘故。0.01 molL1电解质溶液HFCH3COOHHCNNH3H2O酸中H或碱中OH的浓度/molL18.001041.321041.001041.33104若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为_。解析本题考查物质的鉴别，意在考查考生对元素化合物性质的理解及应用能力。(1)白色沉淀最终变为红褐色，说明X中含有Fe2，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明X中含有NH。X中不能只含有阳离子，因此结合“白色沉淀”推断X中含有SO。综上，X是(NH4)2Fe(SO4)2。稀硝酸与X反应时，只有Fe2被氧化。根据题意可确定A、B、C、D依次是：NH4Cl、Ba(NO3)2、HNO3、NaOH。NH4Cl水解促进水的电离，而HNO3电离出的氢离子抑制水的电离，故前者的电离程度大于后者。(2)分别加入少量明矾，有白色沉淀产生的溶液是Ba(NO3)2，有沉淀生成但立即溶解的溶液是NaOH。再将NaOH加入到另外两种溶液中，有刺激性气体产生的是NH4Cl溶液。据此即可写出