高三化学第三次测试题

高三化学第三次测试题时间：100分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1， Fe56, C12，N14, O16，Mg24，Al27，S32，Cl35.5， Cu64 , Zn65 , Ba 137， Na23一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1下列关于物质分类的正确组合是 ( )分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOC烧碱CH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO32.下列说法中正确的是（ ） A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B难溶于水的电解质一定是弱电解质 C离子化合物中可能含有共价键 D由同种元素组成的物质一定属于纯净物3.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A18gH2O中含的质子数为10NA B12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子4设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()A1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为2NAB0.5 L 0.2 mol/L FeCl3溶液中，含Fe3数为0.1NAC在一定条件下，催化分解80 g SO3，混合气体中氧原子数为3NAD常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5 NA5.只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积6将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1000 mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na的物质的量浓度为()A0.1 mol/LB0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.025 mol/L7. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（ ）A. 1:1 B. 5:4 C. 5:3 D. 3:58同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A体积比为1611 B分子数目比为1611C密度比为1611 D物质的量比为16119.下列反应离子方程式不正确的是()A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合： HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OB、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + H2O + C6H5O- C6H5OH + HCO3-C、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2OD、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= 2Fe3+ +Br2 + 4Cl -10.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN- B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-11.下列说法正确的是（ ） A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质12. 已知在常温下，溶液中能发生如下反应：a. 16H+10Z2XO42X2+5Z28H2O；b. 2M2+R22M3+2R；c. 2RZ22ZR2；由此判断 反应Z22M2+2M3+2Z可以进行 Z元素在a、c反应中被还原 有关粒子的氧化性由强到弱的顺序是XO4Z2 R2M3+ 有关粒子的还原性由强到弱的顺序是X2+ZRM2+；其中推断错误的是 ( )ABCD13下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ +4OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+14下列离子组一定能大量共存的是（ ）A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+15将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )16.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中不正确的是()A依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物17设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.B.C.D.18根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去AI2Cl2Fe3MnOBMnOCl2Fe3I2CCl2I2Fe3MnODFe3MnOCl2I219下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 ()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多20. 由Zn、Fe、Al、Mg 、Cu五种金属中的两种组成的混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物可能的组成是（ ）AFe和Al BZn和Fe CCu和Fe DAl和Mg二、填空题（40分）21(6分)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全杀菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。(1)实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为1价，O为2价)则下列说法正确的是 。AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是 ；已知每产生0.1 mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。22(12分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O试回答下列问题： （1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂，写出该反应的离子方程式 。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19gcm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。23.（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。（1）需称量_g烧碱，应放在_（填仪器名称）中称量（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）_a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管 （3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_，_，_。（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 。（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列 。（6）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作_。24(10分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。试回答下列问题：（1）该混合物中一定不存在的离子是_。（2）试写出实验(2)中发生反应的离子方程式_。(3)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）_、_、_.(4)判断混合物中是否存在K，并说明理由_。黄陵中学高三第三次测试题答题