河北省邯郸市9月高三化学摸底试题新人教版.doc

河北省邯郸市2014届9月高三化学摸底试题新人教版 本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）。共100分。考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第i卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第ii卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。可能用的相对分子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 zn-65 br-80 ag-108 i-127第i卷一、选择题（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分；共50分，每小题只有一个正确答案）1. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中表述正确的是a次氯酸的电子式： b二氧化硅的分子式：sio2c二氧化碳的比例模型： dcl的结构示意图：2. 化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是aco2、no2和sio2都是酸性氧化物，都是大气污染物bna2o2、h2o2所含化学键完全相同，都能作供氧剂c常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运dnaclo和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色31氯丙烷的二溴代产物有（不考虑立体异构）a3种 b4种 c5种 d6种4设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，11.2 l乙醇所含的羟基数为0.5nab常温下，1l 0.1 moll1的na2co3溶液中含有的离子总数为0.3nac常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4nad电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36l气体，电路中转移电子数为0.3na5用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4a用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c用图3所示装置制取少量纯净的co2气体d用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol-1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h226 kjmol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是aco的燃烧热为283 kjb右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h 452 kjmol-1dco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.0210237下列是部分矿物资源的利用及产品流程如下图，有关说法不正确的是a粗铜电解精炼时，粗铜作阳极b生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应c黄铜矿冶铜时，副产物so2可用于生产硫酸，feo可用作冶炼铁的原料d粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8no2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。no2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（nh3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式（已配平）分别是：2no2+2naoh=m+nano3+ h2o，8nh3+6no2= 7x+12h2o。则m和x代表的物质的化学式是anano2、n2 bhno2、n2 cno、hno3 dna3no4、no 9柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图。有关柠檬烯的分析正确的是a定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应b它的分子式为c10h18c它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上d它和丁基苯（）互为同分异构体10下列试验中，始终无明显现象的是anh3通入alcl3溶液中bso2通入hno3酸化的ba(no3)2溶液中cno2通入feso4溶液中dco2通入cacl2溶液中11在下述条件下，一定能大量共存的离子组是a无色透明的水溶液中：k、ba2、i、mnob含有大量no的水溶液中：nh、fe2、so、hcc(hco)0.1 moll1的溶液中：na、k、co、brd强碱性溶液中：clo、s2、hso、na12下列离子方程式表达不正确的是a用so2水溶液吸收br2：so2 + br2+2h2o =4h+ + so +2brb用稀硫酸除去铜绿：4hcu2(oh)2co3=2cu2co23h2oc金属铝加入到naoh溶液中：al2ohh2o=alo2h2d用惰性电极电解硫酸铜溶液：2cu2+ 2h2o 2cu +o2 +4h+13可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是h2s水溶液是弱酸，hcl水溶液是强酸向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是fes、cu2s、fecl3、cucl2高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸强a b c d14x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若w原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是a阴离子的半径从大到小排列顺序为：xyzwby的两种同素异形体在常温下可以相互转化cx、y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键d最高价氧化物对应的水化物的酸性：zw15在体积一定的密闭容器中放入1l气体r和3l气体q，在一定条件下发生反应r(g)3q(g)=x(g)ny(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是a2 b3 c4 d516对于常温下ph为2的盐酸，下列叙述不正确的是ac(h)c(cl)c(oh)b与等体积ph12的氨水混合后所得溶液显碱性c由h2o电离出的c(h)1.01012moll1d与等体积0.01moll1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl)c(ch3coo)17已知hso3的电离程度大于水解程度，在常温常压下，将1molso2气体通入1l1moll-1的koh溶液中充分反应，下列对所得溶液的描述不正确的是ac（k）=2c（so32-）+c（hso3）bc（oh）+c（so32-）=c（h）+c（h2so3）cc（k）c（so32-）c（h2so3）d溶液ph718. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是 a. 放电时负极反应为zn2oh2e=zn(oh)2b. 充电时阳极反应为fe(oh)35oh3e=feo42-4h2oc. 放电时每转移3mol 电子，正极有1mol k2feo4被氧化d. 放电时正极附近溶液的ph上升19向含fe（no3）3、cu（no3）2、hno3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c（fe2+）的变化如图所示。下列离子方程式错误的是a横轴01：fe + no3- + 4h+ = fe3+ + no +2h2ob横轴12：fe + 2fe3+ =3fe2+c横轴23：fe + cu2+ =fe2+ + cud横轴03：3fe + 2fe3+ + 2cu2+ = 5fe2+ + 2cu20将11.9g由mg、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了2.7g，另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72l no（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量naoh溶液恰好使mg2+、al3+、fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为a22.1g b27.2g c30g d无法计算第ii卷二、非选择题（含5个小题，共50分）21. （6分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50kg的健康人，人体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以fe2+ 和fe3+ 的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含fe2+的铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素c，可将食物中的fe3+还原成fe2+，有利于人体吸收。 （1）铁在人体中进行的转化如上图，中的fe2+作 （填“氧化”或“还原”，下同）剂，中的fe3+作 剂。（2）从“服用维生素c，可使食物中的fe3+还原成fe2+”这句话可以推测维生素c在这一反应中作 剂，具有 性。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。22（11分）物质ae都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中e是蓝色溶液。（1）a、c、e对应物质的化学式：a c e 。（2）在反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是 ，属于离子反应的是 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）反应的速率如上图，其原因主要是 。23（12 分）某学生利用以 下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 a、f 分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题： （1）装置 f 中发生反应的离子方程式为 。 （2）装置 a 的烧瓶中可装试剂为： 。（3）装置 a 还可以用来制备下列哪些气体_（选填字母） ao2 bhcl cso2 dh2（4）通入 c 装置的两根导管左边较长右边较短，目的是 。（5）装置 c 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。 写出反应的化学方程式： ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。24（10分）食盐不仅是生活中重要的必需品，也是工业上重要化工原料，现以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）已知碘盐的主要成分是nacl和kio3，kio3与nahso3发生反应：2kio3 + 6nahso3 = 2ki + 3na2so4 + 3h2so4，下列说法中不正确的是（）a23na37cl中质子数和中子数之比是8:7 bkio3和nacl都是强电解质ckio3作氧化剂被还原 d生成1mo1 ki时，转移6 mo1电子（2）除去粗盐中的ca2+、mg2+和so42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。ana2co3 bnaoh cbacl2 （3）将滤液的ph调至酸性除去的离子是 。（4）若向分离出nahco3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。纯碱可用于除灶台油污。其原因可用离子方程式表示为 。25（11分）酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如： 反应i反应 （1）化合物的分子式 。ohch2cooh（2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为 。（3）化合物也能与ch3cho发生类似反应的反应，生成有机物，该反应化学方程式为 ；有机物发生类似反应的反应，生成高分子化合物的结构简式为 。（4）有关化合物和的说法正确的有 （填字母）a都属于芳香烃b都能与fecl3溶液发生显色反应c都能与nahco3溶液反应放出co2d1mol的或都能与2mol的naoh完全反应高三摸底化学参考答案及评分标准：选择题（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分；共50分，1d 2c解析：no2不是酸性氧化物，na2o2中含有离子键和共价键，h2o2中只含共价键，明矾中的al3水解显酸性，故a、b、d均不正确；冷的浓硫酸、浓硝酸均能使al、fe钝化，故在常温条件下，能用铁罐储运浓硫酸、浓硝酸。故选c。3d 4c 5d6c 解析：a错，燃烧热的单位应是kjmol-1。b项，图中没有标注物质的系数。c项，由co2(s)=co2(g)h0及盖斯定律可知c项正确。d项，当反应放出509 kj热量时，参加反应的co为1 mol，电子转移数为26.021023。7b 解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，a正确；制备单质时涉及化合价变化，制玻璃的反应是sio2+na2co3 na2sio3 + co2和sio2 + caco3 casio3 + co2，均不属于氧化还原反应，b错误；so2可以转化成so3，进而生成h2so4，feo与co在高温下可生成fe，c正确；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将sicl4从杂质中提取出来，再与h2发生置换反应得到高纯硅，d正确。8a 9a10. d解析：选项a中出现白色沉淀al(oh)3；选项b中出现白色沉淀(baso4)；选项c中溶液由浅绿色(fe2)变黄色(fe3)，选项d 中不反应，无现象。11c 解析：a项mno为紫红色。b项h存在下no有强氧化性，能把fe2氧化。d.碱性溶液中， hso不能存在，clo与s2、hso不共存。12c 13c 14c 15a16d解析：电荷守恒中，a项对。b项氨水过量，显碱性。d项反应后生成乙酸和氯化钠，乙酸主要以分子形式存在，故错。17a18c19d 20b 21（6分）（1）还原剂（1分） 氧化剂（1分）（2）还原剂（1分） 还原性（1分）（3）fe+2h+= fe2+h2（2分）22（11分）(1) a：cu（1分） c：cu(oh)2 （1分） e：cuso4（1分）(2) （2分）（2分）(3) cuo2h=cu2h2o（2分）(4) 形成fecu原电池，反应速率加快（2分）23.（12分）（1）mno2+4h+2 cl- mn22+ cl2+2h2o （2分）（2）生石灰（或固体氢氧化钠、碱石灰）（2分）（3）abcd（2