化学人教版九年级上册第四单元.doc

活页教学设计（首页）课题第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成备课时间课时1课型授新课主要教法导思，探究教师教学目标1、通过对史料、教材图表的观察分析，了解原子的构成。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2、学习从图表、动画、史料中分析、归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理，主动与他人交流讨论，清楚地表达自己的观点。3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。通过阅读张青莲教授的资料，增强民族自尊心和自豪感。教学重点原子的构成，相对原子质量。教学难点核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。教学用品教学设想1、充分利用图、表、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。2、创设条件，引导学生通过阅读教材、讨论交流等方式认识原子的构成。拓展延伸相对原子质量的应用板 书 设 计第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成一、原子的构成 二、相对原子质量1. 1.2. 2.3. 3.4 4.课后反思教 学 活 动 设 计设计主线师 生 活 动设计意图复习1. 什么叫分子、原子 ？2. 分子和原子的本质区别是什么？温习、引新引新我们已经知道世界万物都是由分子、原子等微小粒子构成的，关于原子，你还想探究哪些问题?（学生提出问题）本单元学习我们将进一步揭开物质构成的奥秘。本节课我们主要探究原子内部构成。引出课题。授新（板书）第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成一、原子的构成（科学家认识原子结构的简史卢瑟福实验）（看书及图4-1）明确问题原子构成原子核电性电量原子电性原子区别常见原子原子空间小结背景算式练习查阅方法1.原子的构成：（看书及图4-1）2.原子核的构成：3.构成原子的粒子的电性和电量：（表4-1）4.原子的电性：（看表4-2）5.说明：6.几种原子的构成（记忆）7.原子核比原子小得多：8.原子结构知识的小结：（略）说明：原子中：质子数核电荷数核外电子数原子序数；原子只有一个原子核，所带正电荷数等于核内质子数；有的原子核没有中子，如有的氢原子核内没有中子；一般来说，原子由质子、中子、电子三种粒子构成。（作业P72 第二题）二、相对原子质量（讲解）原子虽然很小，但也有一定的质量。通过现代科学仪器可精确地测出原子的实际质量，且质量是原子的一个主要性质。（阅读）查找一个氢、氧原子的实际质量观察，试着读数、记忆、比较大小。（类比）这正像我们用吨为单位来表示一粒大米的质量有多大一样极不方便，比较聪明的回答是“大米的质量比小米大一点”。类似的，为了便于研究问题，国际上采用原子的相对质量相对原子质量来表示原子质量的大小（阅读）相对原子质量概念并用数学公式表示（设问） 如何计算氧原子的相对原子质量？（练习）利用概念与教材数据动手计算氧原子的相对原子质量（介绍）其它原子的相对原子质量是多少我们不需要再去计算，科学家已经把所有元素的相对原子质量测定出。我国科学院院士张青莲教授就为相对原子质量的测定作出过卓越贡献。（阅读）课本P71资料（查阅）利用教材154页附录；教材75页表4-3查阅下列元素的相对原子质量：氢、碳、氧、钠、铝、铁明确明确识记理解领会识记情境想象形成体系“让事实说话”认识引入原子质量的表示方法相对原子质量的意义。明确概念写出算式。学以致用会查小结（规律）（引导）本节学习后你对原子的构成有了哪些新的认识？（回忆）从构成原子的粒子种类、带电情况、质量大小、所占空间大小、数量关系、质量表示方法等方面交流（展示）氢、碳、氧、钠、铝、铁原子的内部构成与相对原子质量表（观察）各原子相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数关系。（发现交流）（板书）相对原子质量=质子数+中子数 巩固我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。作业1.72页3、42.以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普习作，并与同学们交流。活页教学设计（首页）课题课题2元 素备课时间课时2课型授新课主要教法解读教师教学目标1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写，逐步记住一些常见的元素符号。3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。教学重点1.元素的概念；2.元素符号的意义、写、读、用。教学难点1.元素的概念（抽象）；2.元素和原子的应用。教学用品教学设想创设情境，导入新课；复习回顾，课前热身；合作交流，解读探究；应用迁移，巩固提高；总结反思，拓展延伸；课堂跟踪反馈。拓展延伸1元素与原子的比较。2元素符号的灵活应用。板 书 设 计课题2元 素一、元素 二、元素符号1.2.3. 三、元素周期表简介4.5课后反思教 学 活 动 设 计（第一课时）设计主线师 生 活 动设计意图创设情境，导入新课（回忆）电解水的实验说明水是由什么元素组成的?（设疑）什么叫元素?（板书）课题2元 素温习、引新复习回顾，课前热身1电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成。2不同种类的原子，核内质子数一定不同。3相对原子质量指的是，以一种碳原子质量的112为标准，其他原于的质量跟它相比较所得的比。近似等于质子数+中子数。复习回顾合作交流，解读探究概念与原子比较区别联系种类分类说明讨论一、元素1.概念活动1：（设疑）相对原于质量中的“一种碳原子”是指哪一种碳原子?（提示）碳-12原子。活动2：（设问）有没有别的碳原子?（投影）介绍几种原子 碳 质子数6，中子数6 氧 质子数8，中子数8 原 质子数6，中子数7 原 质子数8，中子数9 子 质子数6，中子数8 子 质子数8，中子数10（设问）上述两组原子在结构上有何共同点?（归纳）每组原子的质子数相同。活动3：（投影） 碳 质子数6，中子数6 碳 原 质子数6，中子数7 元 子 质子数6，中子数8 素 氧 质子数8，中子数8 氧 原 质子数8，中子数9 元 子 质子数8，中子数10 素（提问）根据以上内容，你们能试着说说什么叫元素?（归纳）元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。2.元素与原子的比较：活动4：（讨论）元素与原子的区别（归纳）元素、物质是宏观概念，只讲种类，不讲个数；当讨论纯净物质的宏观组成成分时应该用“某物质由某元素组成”来描述。原子、分子是微观粒子，既讲种类，又讲个数；当讨论纯净物的微观结构时应该用“某物质由某原子（或分子）构成”，“谋分子由某原子构成”来描述。（点拨）元素与原子如同树林与树的关系。（讨论）元素与原子的联系（归纳）元素是同一类原子的总称。（说明）分子不能用元素来解释。（归纳）描述物质的几种方法：有的纯净物由分子构成，有的由原子构成。纯净物都由元素组成。分子是由原子构成。3.种类活动5：（讨论）怎样区分氢元素和铁元素?（归纳）目前为止，已发现的元素只有一百多种；质子数决定元素的种类，即不同元素的本质区别是：质子数不同。 4.分类活动6： （点拨）我们知道，英文单词不计其数，但字母只有26个；同样，物质的种类已知的有三千多万种，而到目前为止，已发现的元素只有一百多种。（讨论）这一百多种元素可分成哪几类?（提示）从元素名称的偏旁特点去考虑。（归纳）元素的分类5.说明活动7：（讨论）地壳中含量最多的元素；地壳中含量最多的金属元素；地壳中含量最多的非金属元素；空气中含量最多的元素；生物细胞中含量最多的元素。（点拨）空气中含量最多的物质是氮气；生物细胞中含量最多的物质为水。（归纳）地壳中含量较多的前四位元素是：氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素为氮元素。生物细胞中含量最多的元素为氧元素。活动8：（实物投影）有关物质的分子模型卡片 (水氢气+氧气 硫+氧气二氧化硫)（操作）将模型卡片拆拆、拼拼（讨论）在化学反应中，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?（归纳）在化学反应中，分子发生变化，而元素的种类不变。一种碳原子一类碳原子总称元素拓展研讨明确识记理解应用迁移，巩固提高（投影）1国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的铁是指( B )A铁单质 B铁元素 C氧化铁 D四氧化三铁2下列说法正确的是 ( A )A氧元素与碳元素的区别决定于质子数的不同B地壳中含量最多的非金属元素是硅C含氧元素的化合物一定是氧化物D含一种元素的物质一定为单质总结反思，拓展延伸（总结反思）本课学习了元素的有关知识和物质的描述方法。启示：采用对比是学习化学的有效方法。（拓展延伸） 1(2004无锡市)著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是 ( )A电子 B中子 C质子 D原子核（解析）一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则质子数前后不同。（答案）C2物质A里只有11022个A分子，这些分子中共含有21022个原子，那么A物质一定是 ( )A单质 B化合物 C纯净物 D混合物（解析）物质A中只含一种分子，则为纯净物；物质A中含的原子是分子个数的2倍，则A可能为双原子分子如氧气，也可能为两种不同原子构成的分子如一氧化碳。（答案）C课堂跟踪反馈夯实基础1(2003达州市)元素的种类决定于原子结构中的 ( B )A电子数 B质子数 C中子数 D相对原子质量2一种物质不能用物理或化学方法将它分成两种或两种以上更简单的物质，则该物质是 ( A )A单质 B化合物 C纯净物 D混合物3下列广告用语中你认为不正确的是 ( AB )A“超纯水”绝对卫生，对人体有益B本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质C矿泉水中含钾、钠、钙、镁等多种元素，是一种健康饮料D钙片中含有大量钙元素，能促进人体骨骼的生长发育4下列物质中存在氧分子的是 ( BC )A过氧化氢 B液态氧 C空气 D二氧化锰5地壳中含量最多的金属元素是 ( B )AFe BAl CO DSi6某一药品说明书中标有：本药品每克含碘150 mg、镁65 mg、锌1.5 mg、锰1 mg。这里的碘、镁、锌、锰是指元素。其中被称为“智力之花”的是碘元素。提升能力7有氕、氘、氚三种原子，它们的核内质子数和中子数分别为：1，0；1，1；1，2。对它们的下列说法正确的是 ( D )A它们是三种不同元素的原子 B它们的核外电子数分别为1，2，3C它们的中子数相同 D它们的相对原子质量不同8下列物质中不可能由一种元素组成的是 ( B )单质氧化物化合物混合物A仅 B仅 C仅 D9下列物质中既含有氧元素的单质，又含有氧元素的化合物的是 ( A )A空气 B液氧 C高锰酸钾 D氧化铜10某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出了人类还未知的物质X，于是该同学在新闻发布会上宣布：“我制造了一种新元素X”，你认为该生的说法对吗?为什么?答：不对。因为化学反应前后元素的种类不变，因而该生应该说制出了一种新物质。开放探究11趣填“化学之最”。完成(1)题的空格，并以此为例，再设计两个“化学之最”，完成(2)、(3)题的空格。(1)地壳中含量最多的金属元素是Al。 (2)空气中含量最多的物质为氮气。(3)地壳中含量最多的元素是氧元素。12我们通常用来表示一种元素的原子，其中Z表示核电荷数，A表示相对原子质量。现有三种粒子。根据你所学的知识回答：(1)它们是否为同一种元素?为什么?答：是同一种元素，因为质子数相同。(2)比较它们的原子结构的异同点。答：三种原子相对原子质量不同，核外电子数相同。作业教 学 活 动 设 计（第二课时）设计主线师 生 活 动设计意图创设情境，导入新课（播放动画）外国人不认识中国商品。（体验）为了书写和学术交流的方便，国际上必须采取统一的符号来表示各种元素。引新重要性复习回顾，课前热身1不同种类的元素本质区别是质子数不同，元素在化学反应前后，其种类不变。2下列说法正确的是 ( )A水是由氢分子和氧分子构成的B水是由两个氢元素和一个氧元素组成的C水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的D水中含有两个氢原子和一个氧原子3写出下列元素的元素符号：氢元素 H 、氧元素 O 、铁元素 Fe 、铝元素 Al 、硫元素 S 、铜元素 Cu 、镁元素 Mg 、碳元素 C 、氮元素 N 、磷元素 P 。复习回顾合作交流，解读探究书写意义拓展周期表思路结构原子序数信息应用二、元素符号1.概念：2.规定：3.识记：表4-3（会写、会读、会用）活动1：（集体朗读）课本P75表4-3元素名称和符号。（竞赛）抢答：说出老师出示的写有元素名称的卡片的符号。（交流）你所记忆元素符号的妙方。4.书写：活动2：（设问）如何正确书写元素符号?（提示）阅读课本P75资料（归纳）书写规则：“二大一小”。（点拨）1由一个字母表示的元素符号要大写。2有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。5.意义：活动3：（设问）元素符号有何意义？（举例说明）如“H”、“N”（归纳）宏观表示一种元素，微观表示一个原子。活动4：（讨论）怎样表示2个氢原子?n个氢原子?（小结）表示多个原子，可在元素符号前面加上对应的数字。（点拨）元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。三、元素周期表简介活动5：（类比）超市里的商品有成百上千种，为了便于顾客选购，必须将商品分门别类、有序地摆放。同样，物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需将它们按其内在的规律排列。（设问）100多种元素按怎样规律排列?（投影）元素周期表（提示）特点：1.思路：科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来得到的。2结构：7个横行(每一横行叫做一个周期)，18个纵行(每一个纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族)。即有7个周期、16个族。3原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号（前20号元素要求依次记忆）4对金属、非金属元素用不同颜色做了区分，表明了元素的相对原子质量。（点拨）元素周期表是学习和研究化学的主要工具。由俄国化学家门捷列夫发现的。活动6：（活动探究）完成课本P76活动与探究。（小结）每一周期开头的元素大部分为金属元素，靠近尾部的为非金属元素，最后为稀有气体元素。了解了解要求三会领会明确领会类比意识领会了解有用会用应用应用迁移，巩固提高（投影）1在下列横线上填上适当的拉丁文字母使其组成元素符号，并注明元素名称：A l，名称 铝；A g，名称银；A u，名称金；B r，名称溴；B a，名称 钡；C a，名称钙；C u，名称铜；C l，名称氯；F e，名称 铁；M g，名称镁；N a，名称钠；H e，名称氦；H g，名称 汞；P t，名称铂。2下列方框中，符号2H意义的示意图是 ( A )总结反思，拓展延伸（总结反思）本节学习了元素符号和元素周期表简介。启示：对化学用语的学习应养成细心、规范的良好习惯。（拓展延伸）1下图是表示物质分子的示意图。图中“”和“O”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 ( C ) A B C D（解析）解答本题可从图中分析元素组成。B是混合物，A、D是化合物。2用大写字母A、B和小写字母a、g、r，可以写成的元素有 ( C )A2种 B3种 C4种 D5种（解析）该题要求学生对常见元素的元素符号非常熟练。课堂跟踪反馈夯实基础1书写下列元素的下列元素符号：氢 H 、氧 O 、碳 C 、氮 N 、磷 P 、硫 S 、氯 Cl 、硅 S 、钾 K 、钙 Ca 、钠 Na 、镁 Mg 、铝 Al 、锌 Zn 、铁 Fe 、锡 Sn 、铅Pb 、铜 Cu 、汞 Hg 、银 Ag 、钡 Ba 。 22O表示的意义是 ( A )A2个氧原子 B2个氧分子C2个氧元素 D氧分子由两个氧原子构成3下列符号中，书写正确且能正确表示该种元素的元素符号是 ( D )AcL(氯) BMG(镁) Cmn(锰) DCu(铜)4下列符号中表示钙元素的是 ( A )ACa BNa CCl DK5元素符号取用于 ( B )A英文字母 B拉丁文字母 C希腊文字母 D汉语拼音字母6下列各组元素中，元素符号中的大写字母相同的一组是 ( D )A金、银、铜 B氯、钡、钙 C汞、镁、银 D氮、钠、氖7在H2、H2O、H2SO4、H2O四种物质中都含有 ( A )A氢元素 B氧原子个数 C2个氢原子 D一个氢分子提升能力8下列符号只具有微观意义的是( C )AH2O BH C2H DHe9下列粒子能保持氮气的化学性质的是 ( C )A2N BN CN2 DNO10下列符号所表示的元素中全是金属的是 ( B )AO、C、H、Cl BAl、Fe、Zn、HgCH、P、Si、K DS、Mg、N、Ar。11下列的符号中既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能表示一种元素的单质的是 ( A )AAr BN CF DCO开放探究12物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将H2、O2、H2O、CO2四种物质分成两类，标准一中一类含三种物质，标准二中一类含两种物质。标准一： 常温为气体 ，包括的三种物质为 H2、O2、CO2 。标准二： 氧化物 ，包括的两种物质为 H2O、CO2 。13分别按要求填空：三种由一个字母表示的元素 H、N、O ；三种由两个字母表示的元素 He、Ca、Cu ；三种由H字母开头的元素 H、He、Hg 。作业1.P77 2、5。2.预习课题3 离子。活页教学设计（首页）课题课题3 离 子备课时间课时2课型授新课主要教法发现探究教师教学目标1知识与技能：（1）初步了解核外电子是分层排布的；（2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2过程与方法：（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比；（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。3情感态度与价值观：（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法；（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。教学重点离子的形成过程、核外电子排布（核心）。教学难点核外电子运动的特点，离子的形成过程。教学用品教学设想情境导入、学生猜想、学生交流、探究证明、教师启发、归纳结论。拓展延伸粒子的构成说明板 书 设 计课题3 离 子一、核外电子的排布 二、离子的形成课后反思教 学 活 动 设 计设计主线师 生 活 动设计意图导 语离子也是构成物质的一种粒子（板书课题），为了搞清什么是离子？它是怎样形成的？先来看下面一些问题。引新情景导入（提问）1.你对电子有何认识？ 2.你对电子还想了解什么？（问题）电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？你猜想下电子会怎样运动？（猜想）1、电子绕核运动 2、电子在离核近的区域运动 3、电子在离核远的区域运动 4、电子是分层运动的（验证）从课本上寻找资料，从网上查找资料（出示）从网上下载的电子排布模型（结论）一、核外电子的排布：（板书）引出话题授新电子排布规律表示方法及意义关系1电子层的概念：2核外电子是分层排布的。3排布的基本规律：4核外电子排布的表示方法原子结构示意图原子结构示意图表示的意义：5元素的类别与原子最外层电子数目和化学性质的关系：（展示挂图）118号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：元素的类别最外层电子数是否达到相对稳定结构得失电子化学性质金属4末达易失活泼非金属4末达易得活泼稀有气体=8（氦2）达到不易稳定强调：稳定结构：元素的化学性质主要由它的最外层电子数目决定。明确问题建立情境了解认识归纳理解小结1原子核外电子是分层排布的。2原子的结构可以用原子结构示意图表示。3原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系。巩固课后习题1、2作业教 学 活 动 设 计（第二课时）设计主线师 生 活 动设计意图复习导入元素的类别与原子最外层电子数目和化学性质的有怎样的关系？（得失电子变成离子，下面我们来看离子的形成）引新授新定义类别离子化合物及形成符号意义比较说明（板书）二、离子的形成1.离子的定义：2.离子的类别：3.离子化合物：如氯化钠的形成：反应事实：Na+Cl2NaCl形成过程为：（一边分析，一边板书）4.离子的表示法离子符号阳离子：HNa Mg2 Al3 NH4阴离子：Cl、O2、S2、OH、SO42、CO32、NO3 5.离子符号的意义（数字2的意义） 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg2 表示两个镁离子（说明）离子符号前边的化学计量数表示离子个数6.离子跟原子的比较原子离子阳离子阴离子结构核内质子数=核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数电性不带电带正电带负电表示法用元素符号表示如Na、S用离子符号表示如Na用离子符号表示如S2相互转化关系失电子失电子得电子得电子 阳离子 原子 阴离子7.说明：分子、原子、离子都是构成物质的粒子（举例说明）。明确问题领会认识领悟及情境印象。会表示领会强化强化小结物质与其构成粒子之间的关系见P79。巩固作业预习：课题4 化学式与化合价。活页教学设计（首页）课题课题4 化学式与化合价备课时间课时3课型新授课主要教法讲解、归纳教师教学目标1知识与技能：(1)了解化学式及其意义；(2)了解常见元素及原子团的化合价；(3)能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式；(4)了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成；(5)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。2过程与方法：(1)通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用；(2)通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。3情感、态度与价值观：(1)通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲；(2)通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。教学重点化学式的意义；化合价。教学难点化合价；应用化合价推求化学式。教学用品教学设想想一想、议一议、讲一讲、做一做的多样化活动中，强化积极性和有效性。拓展延伸1.化学式的计算2.化学式的书写板 书 设 计课题4 化学式与化合价一、 化学式 三、有关相对分子质量的计算二、 化合价：课后反思教 学 活 动 设 计（第一课时）设计主线师 生 活 动设计意图创设情境（投影）读读、写写、比比：请同学们读出下列元素的名称，并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比一比，谁写得最多、最快。H、O、C复习、创新导入新课（点拨）物质符号有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，这些符号就是物质的化学式。引出课题。合作交流，解读探究概念提示意义书写命名化合价说明概念规律原子团注意记忆口诀口诀表示方法意义（板书）课题4 化学式与化合价三、 化学式1.概念：（主要表示物质的组成）用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。2.说明：提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，所以每种物质的化学式只有一个。（点拨）有的物质化学式和元素符号一样，但有的又不一样。活动1：（讨论）化学式“H2O”所表示的意义。（归纳）3.化学式的意义：宏观：表示这种物质；表示该物质的元素组成。微观：表示一个分子：表示每个分子的原子构成。活动2：（讨论）学生分别讨论下列各符号表示的意义：H、2H、H2、2H2（归纳）化学式前面的数字表示分子的个数，元素符号右下方的数字表示每个分子中含这种原子的个数，元素符号前面的数字表示原子个数。4.书写：A.化合物化学式的书写：书写思路：1 2注意事项：1 2 3B.单质化学式的书写：5.命名：活动3：（提问）不同物质的化学式中各原子个数比是否相同?（讨论交流）物质不同原于个数比可能不同。（投影）如： 活动4：（设问）化学式中各原子个数比为何都是固定地、唯一的?（点拨）化学式中各原子个数比都是固定的、唯一的原因形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定即最外层电子达到8个，不同原子得失电子数目不同所决定的。这是元素化合时表现出来的一种性质。二、化合价：1.说明：形成化合物的元素有固定的原子个数比。（归纳）2.概念 ：化合价：表示原子之间相互化合的数目（说明）化合价是元素化合时表现出来的一种性质。3.规律：化合物中规定H为1价，O为2价；化合物中元素化合价的代数和为零。4原子团：概念：说明：活动5：（投影）课本P83表4-6(常见元素和根的化合价)（归纳）5.确定化合物中元素的化合价，应注意：A化合价有正价和负价之分：B化合价原则：6单质中元素的化合价为零。7常见元素化合价记忆口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝三硅四氧负二，铁二三来碳二四；氟氯排后为负一，常问变价是氮氯。根的化合价： -1价：OH、NO3、MnO4 -2价：SO42、CO32、MnO42 -3价：PO43 +1价：NH48.一般规律：价的实质要认准，金正非负单质零；氢一氧二应记住，正负总价和为零；许多元素有变价，条件不同价不同。9.化合价的表示方法价标符号：活动6：（设问）如何表示元素和根的化合价?（提示）元素和根的化合价表示方法：在元素符号的正上方先标“”或“”号，然后标数值。 （点拨）化合价的表示与离子符号的区别：“”、“”和数值顺序相反，化合价数值为“1”时不能省略。（说明）化学界规定：化合价常用1、2、1、2、0等形式标在元素符号或原子团的正上方（性质符号在前，数字在后，且1不能省略）。10意义：（拓展）元素符号正上方的数字表示元素的化合价。 +2 +2（举例）Fe：+2价的铁元素，FeO：氧化亚铁中铁元素显+2价。明确问题领会注意合作学习理解涵义属于规则性质，要记住和会应用。明确引出化合价感受领会举例感受认识领会初步记忆认识学会表示领会应用迁移，巩固提高（投影）1化学式H2O所表示的意义中，错误的是 ( B )A表示水这种物质 B表示一个水分子由两个氢元素和一个氧元素构成C表示一个水分子 D表示水由氢元素和氧元素组成2下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( B )AZn2中的“2”表示锌粒带有2个单位的正电荷B2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子CH2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素 -2DAl2(SO4)3中化学式上方的“2”表示3个硫酸根的化合价为2价总结反思，拓展延伸（总结反思）本课题主要学习了物质的化学式以及化合价。启示：将化学知识编成口诀快板有利于知识的记忆。（拓展延伸）1下列各种符号中只有微观意义而没有宏观意义的是 ( CD ) ACu BCO2 C3O D4N2（解析）元素符号和化学式既有宏观意义又有微观意义，前面加了数字只能表示原子或分子，故只有微观意义。2(2004福州市)若用表示氢原子，表示表示氧原子，则保持水的化学性质的最小粒子 ( C )（解析）水是由分子构成，其化学性质由分子保持，而水分子有两个氢原子和一个氧原子构成。作业P87 2教 学 活 动 设 计（第二课时）设计主线师 生 活 动设计意图创设情境（竞赛）以小组为单位进行化合价记忆比赛。（提问）化学式CO2的涵义（回答）指出下列符号中“2”的意义：CO2 一个二氧化碳分子中含两个氧原子 、2O两个氧原子 、2O2 两个氧分子，一个分子中含两个氧原子 、2Mg2 两个镁离子，其中一个离子带两个单位的正电荷。复习、创新导入新课那么化合价与化学式有怎样的关系呢？明确内容合作交流，解读探究例题步骤结论练习说明求化合价算法（板书）12.化合价的应用：根据化合价写化学式活动1：（投影）课本P84例题及解法（归纳）根据化合价书写化学式的步骤：（1）写出元素或根的符号；（点拨）正价前负价后。（2）求最小公倍数；（3）算原子个数；（4）写原子个数；（5）检查是否正确。（点拨）正确的标准，正负化合价代数和为零。小结1原理：正负总价和为零；2写法：排列（正价左、负价右）、标价、找个数、验证。3简便方法：a.按规定将元素符号排列并标价；b.化合价的绝对值化成最简比；c.化简后的数交叉定原子个数。（做一做）1已知铁为+3价，硫酸根为-2价，写出硫酸铁的化学式。2已知碳为+4价，氧为-2价，写出它们组成的化学物的化学式。（归纳）1化学式中各原子间个数比为最简整数比。2若根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。根据化学式求化合价活动2：（活动与探究）P84 1.（投影）1已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。2已知：Fe为-2价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。（归纳）根据化学式能求出元素或根的化合价，1计算依据：是正负化合价代数和为零；2算法：设、写、标、列、求、答。（点拨）可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。感受思路形成规律巩固明确会算领会应用迁移，巩固提高在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出的化合价共有 ( C ) A3种 B4种 C5种 D6种总结反思，拓展延伸（总结反思）本课主要学习了根据化合价写化学式、根据化学式确定化合价。（启示）学习化学时应养成细心的良好习惯。（拓展延伸）1已知Fe元素在化合物中通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeOFe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成2PbOPbO2或Pb2PbO4。（解析）此题为一道信息给予趣，关键要处理信息：Fe3O4书写形式，同时又要结合化合价既要注意Pb在化合物里显+2价或+4价，与铁的区别。2已知碘(I)元素有-1、+l、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3)离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的( D )AI2O5 BI2O7 CI4O5 DI4O9（解析）碘酸碘是由带正电荷的碘高子和碘酸根(IO3)离子构成，讨论碘离子带的电荷数(即化合价)可能为+1、+3、+5、+7，结合选项可解答。作业P87 4 5 6教 学 活 动 设 计（第三课时）设计主线师 生 活 动设计意图创设情境（提示）分子和原子一样，质量都很小，使用和记忆非常不方便，因而一般也不用分子的实际质量，而是采用其相对质量。其相对质量叫相对分子质量。复习、引新导入新课（板书）三、有关相对分子质量的计算明确内容合作交流，解读探究相对分子质量元素的质量比元素的质量分数互算A概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 符号：Mr；单位为一，符号为1（一般不写出）。B根据化学式的计算：1计算相对分子质量活动1：（提问）如何求物质的相对分子质量?（交流）把化学式中各原子的相对分子质量相加。（讲解）计算CO2的相对分子质量。 解：CO2的相对分子质量12+62=44。(练习)求下列物质的相对分子质量：NH4NO3、 Fe2(SO4)3（小结）化学式中同种元素的原子有多个时，求相对分子质量可将该原子相对原子质量乘以其个数，原子团有多个时，可将原子团的相对质量求出，再乘以其个数。2计算物质组成元素的质量比活动2：（设问）化学式表示出物质的组成，那么能否根据化学式求出化合物中的元素质量比呢?（讲解）求在H2O中氢元素与氧元素的质量比 解：H：O(质量比)12：16 = 1：8（归纳）化合物中元素的质量比等于每种元素的相对原子质量总和之比。（练习）求在NH4NO3中氢元素、氮元素、氧元素的质量比3计算物质中某元素的质量分数活动3：（设疑）既然化学式表示物质的组成，能根据化学式求出化合物中的元素质量比，那么根据化学式能否求出化合物中某元素所占的质量分数?（讲解）求NH4NO3中氮元素的质量分数。解：（归纳）物质中某元素的质量分数就该元