2012第九单元基础知识.doc

第九单元 基础知识 第 7 页 共 7 页第九单元 溶液课题1 溶液的形成一、溶液、溶质、溶剂1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_的、_的混合物。溶液是几种物质共存的一种状态，具有必须是_物；必须是_的、_的。2.溶液的组成溶液注意：碘酒中，溶质是_，溶剂是_。 _质量=_质量_质量【其中溶质质量是指被分散了的溶质质量】有关溶液及溶液组成的几点说明：溶液属于_物。溶液概念中，“一种或几种物质”是指_，溶液里的溶质可以是一种物质也可以是两种或两种以上物质；“另一种物质”是指_，溶剂只能是_种。溶质与溶剂是_同物质。如冰溶于水得到的_是溶液。溶质在被分散前的状态可以是_体（如食盐水、硫酸铜溶液等）、_体（如稀硫酸、医用酒精等）或_体（如稀盐酸等），溶剂也可以是固体、液体或气体。初中阶段常见的溶液是_态的，但不能由此认为溶液必定是液态的，如合金、空气等。溶液的质量一定等于_。溶液的体积_等于溶质与溶剂的体积之和。如100mL酒精与100mL水混合后，所得酒精溶液的体积_200mL。溶液不一定是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质决定。如含铜离子(Cu2)的溶液显_色；含亚铁离子（Fe2）的溶液是_色的；含铁离子（Fe3）的溶液是_色的；高锰酸钾溶液是_色的；石蕊试液是_色的；。当固体、气体物质与液体物质形成溶液时，通常把固体、气体当作_，液体当作_；当两种液体互相溶解时，通常将量多的作为_，把量少的作为_。当溶液中有水存在时，水总是_。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是_溶液。【溶液的命名按照溶质溶剂溶液顺序；水溶液的名称一般以溶质的名称称呼】能与水发生反应的物质，溶于水后形成的溶液中，溶质是反应后的_物。当两种物质在溶液中发生化学反应后，所得溶液的溶质由反应的程度决定。如锌与稀硫酸恰好完全反应，则所得溶液中的溶质是_；若硫酸有剩余时，则所得溶液中的溶质为_和_两种物质。若反应后有水生成，则生成的水仍是_。3. 4.溶液的特性：溶液具有_性、_性。【所谓均一是指溶液中各处的组成成分、密度、颜色、化学性质等完全_；所谓稳定是指外界条件不变（水分不蒸发、温度不变化）时，溶液中溶质和溶剂长期不会_（即不会分层、析出固体、放出气体等）。】5.溶液的用途许多化学反应在溶液中进行，可以_。溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物中的养料、植物从土壤里获取养料等都要变成_才能吸收。二、溶解时的吸热或放热现象1.物质的溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程。加快固体溶质溶解速率的方法有：_、_或_、将固体溶质研成_等。2.溶解过程（以下两个过程同时进行）及其中的放热现象与吸热现象扩散过程：溶质的分子或离子向水中扩散的过程，是物理过程，_热量。水合过程：溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，是化学过程，_热量。3.溶解时热量现象的解释降温：扩散过程吸收的热量_于水合过程放出的热量。如_溶于水。升温：扩散过程吸收的热量_于水合过程放出的热量。如_溶于水。温度改变不明显：扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量_明显差别或差别不大。如_溶于水。4.人们可利用溶解过程中的热现象来解决生产、生活和实验中的一些问题。三、浊液1.乳浊液：_分散到_体里形成的_物。乳浊液是互不相溶的两种或几种液体形成的混合物。不_、不_。如_。乳化现象和乳化剂：在植物油与水的混合物中滴加洗涤剂后，振荡，洗涤剂能将植物油分散成_，均匀、稳定地分散在_中，_聚成大的油珠因而不分层，这就是乳化现象，此时得到的混合物仍属于_液。其中，_是乳化剂，具有_功能。【用洗涤剂可除去油污的原理】乳化作用在生活中的应用洗涤：用乳化剂可以将衣服上、餐具上的_洗掉。（与用汽油洗去油污不同）农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后制成乳油。生活中常用的乳化剂：_、_、_等。2.悬浊液：_分散到_体里形成的_物。悬浊液是不溶性的固体与液体形成的混合物。不_、不_。如_、_、_等加入水中。3.溶液与浊液的比较溶液乳浊液悬浊液分散在水里物质的原来状态_、_、_分散在水里的微粒（区别）_或_均一、稳定许多_的集合体（小液滴或小颗粒）不均一、不稳定【浑浊、分层】相同点_物_物_物实例食盐、蔗糖溶于水；碘酒；盐酸；医用酒精。敌敌畏乳油、乳白鱼肝油。泥浆、石灰浆、钡餐、涂料。4. 悬浊液、乳浊液的用途：医疗、建筑、农业生产等等方面。课题2 溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液1. 饱和溶液与不饱和溶液的概念：在_下，_里加入某种溶质，当溶质_能继续溶解时，所得的溶液叫做这种_的饱和溶液。还能继续溶解溶质的溶液，叫做这种_的不饱和溶液。注意：溶液“饱和”与“不饱和”的前提条件是“_，_”。溶液“饱和”与“不饱和”的判断方法：在一定温度下溶液中有没有不能_的固体溶质溶液“饱和”与“不饱和”必须明确_是什么。2. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化【改变条件】注意：由于熟石灰Ca(OH)2在水中的溶解能力随温度的升高而_，这一点与其他大多数固体物质_同，所以，在采用改变温度使饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法时，熟石灰与其他大多数固体物质刚好_。饱和溶液与不饱和溶液相互转化的最可靠的方法是加入_、_溶剂或_溶剂。3. 饱和溶液与不饱和溶液跟“浓溶液”、“稀溶液”之间的关系“浓溶液”与“稀溶液”：粗略地表示一定量的溶液中溶质含量的多少。_有绝对界限。饱和溶液与不饱和溶液跟“浓溶液”、“稀溶液”之间_有必然的联系。同一温度下、同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液 （填一定、不一定）浓。【温度或溶质不同时，_比较】4.结晶：不饱和溶液经蒸发水分或降低温度（大多数情况下）后，就会变成饱和溶液，如继续蒸发水分或降低温度，便会有一部分溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。析出晶体后的母液仍是析出晶体的饱和溶液。如海水晒盐等。二、溶解度1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力 。与_、_的性质以及_有关（气体还与_有关）。2.固体物质的溶解度（S）物质溶解性的量度固体物质的溶解度的概念：在_下，某固体物质在_里达到_状态时所溶解的_。若没有指明溶剂，则溶剂是_。溶解度概念中的四要素（缺一不可）：条件一定温度：因为固体物质的溶解度随温度变化而变化，若不指明温度，溶解度_意义。标准100g溶剂：_是100g溶液。配制饱和溶液不一定要用100g溶剂，但计算溶解度则必须换算成100g溶剂里最多溶解的_质量。状态饱和状态：只有在达到饱和状态时，才能真正的比较某一物质在不同温度下（或不同物质在同一温度下）的溶解能力的大小。单位质量：这表明溶解度是有单位的，且单位是_。影响物质溶解度的因素固体物质的溶解度曲线：表示固体物质的_随_变化的曲线。（溶解度随温度变化也可用列表法表示）溶解度曲线的类型：a. _型：大部分固态物质的溶解度随温度升高而增大，如_；b. _型：少数固态物质的溶解度受温度变化影响较小，如_；c. _型：极少部分固态物质的溶解度随温度升高而减小，如_。【温度和溶质都不同时，无法比较】溶解度曲线的应用：a粗略地查出同一物质在不同温度时的_；b比较同一温度时不同物质溶解度的_；c查出各物质溶解度受_变化影响的趋势；d利用溶解度曲线，可选择可溶性固体混合物的分离方法。注意：（）溶解度曲线上的每一点，表示溶质在某一温度下的溶解度（溶液刚好饱和），而溶解度曲线上方的点则表示溶液过饱和（溶液中有未能继续溶解的溶质），溶解度曲线下方的点则表示溶液不饱和。（）溶解度曲线的交点表示两种物质在同一温度下具有相同的溶解度。溶解度的应用：定性判断物质的溶解性：20时的溶解度/g0.010.01111010溶解性分类_溶（_溶）_溶_溶_溶定量计算饱和溶液中：（溶解度用S表示）溶质质量 : 溶剂质量 : 溶液质量 =_:_:_。溶质质量分数=_。3.气体的溶解度：在压强为_和一定_时，气体溶解在_体积水里达到_状态时的气体_。气体溶解度的大小与溶质、溶剂的_有关，还与_（随温度升高而_）、压强（随压强增大而_）有关常见现象：给冷水加热至沸腾前水中出现气泡、夏天贮存凉水的瓶壁挂满气泡、不能用凉开水养鱼；打开汽水瓶盖有大量气泡涌出等。增大气体与水的接触面积可以加快气体的溶解速率。如鱼塘用的增氧泵、冬天将鱼塘表面的冰敲破等。课题3 溶质的质量分数一、溶液中溶质的质量分数1.溶液组成的含义：在一定量的溶液里含有溶质的量。2.溶质的质量分数：溶液中_质量与_质量之_。即： M液=M质 + M剂 M质=M液a%注意：溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。溶液中溶质的质量分数一般_温度影响。在一定温度下，某物质的饱和溶液是该物质在该温度下的溶质质量分数最大（即最浓）的溶液。若该温度下溶解度为ag，溶质质量分数为b%，则a_b。溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并_代表具体的溶液质量和溶质质量的多少。溶质的质量分数一般用_数表示。在计算溶质质量分数时，溶质质量与溶液质量的单位必须_。在计算溶质质量分数时，溶质质量是已经溶解的那部分溶质质量，未溶解的溶质质量_计算在内。而溶液质量是该溶液中全部_质量与_质量的总和（可以是一种或几种溶质）。若某物质溶于水时能与水发生反应，则溶液中的溶质为反应后的_。二、溶质质量分数与溶解度的区别 溶 解 度 溶 质 质 量 分 数区别表示溶质_的大小表示溶液的_和_受_影响不受_影响（饱和溶液降温除外）溶剂量必须是_溶剂质量不必指定一定是_溶液_是饱和溶液以_为单位单位为_计算公式：（饱和溶液中）计算公式：_联系在饱和溶液中：三、配制一定质量、一定质量分数的溶液步骤1.计算2. 称量（或量取）3.溶解仪器_、_、_、_、_注意：配制好的溶液一般装入_瓶或_瓶中，并贴好_。即第_步为贮存。四、有关溶液的稀释（加水或稀溶液）和增浓（蒸发水分，无溶质析出）的计算：稀释：加水稀释时： M浓液a% = （M浓液 + M加水）b% 加稀溶液时： M浓液a%+ M稀液b% =（M浓液 + M稀液）c%增浓：蒸发溶剂且无溶质析出时： M稀液a% =（M稀液M蒸发水）b%添加溶质且完全溶解时： M稀液a%+ M质添 =（M稀液+ M质添）b%五、与体积、密度有关的计算：M液 = 液V液 M质 = 液V液a%六、在化学方程式中有关溶质质量分数的计算1.仔细阅读题目内容，会从题目中众多的已知量（一般是混合物质量）中确定能够代入化学方程式中进行计算的已知量（不同物质混合后总质量的减少生成_质量；过滤后总质量的减少_质量；不纯物质量要换算成_的质量），并结合题目中提出的问题确定需求的未知量；2.在溶液中进行的反应应注意：未进入溶液的