氧化还原反应复习题.doc

氧化还原反应一、氧化还原反应的判断及基本概念1. 下列反应属于氧化还原反应的是（ D） A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B. CaCO3高温CaO+CO2C. Na2O+H2O=2NaOHD. Mg+2HCl=MgCl2+H22. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ A）A. CO+H2O=高温=CO2+H2 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NOC. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D. 2F2+2H2O=4HF+O23. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ C）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应4在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ B）AB CD5下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ A ）A BFe+CuSO4=FeSO4+CuC D6. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ C） A. 一定被氧化B. 一定被还原 C. 既可能被氧化又可能被还原D. 以上都不是 7. 在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（ B） A. KClO3B. KClC. KCl+H2OD. H2O 8. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 N、S ，被氧化的元素是 C ，氧化剂是 KNO3, S ，还原剂是 C ，氧化产物是 CO2 ，还原产物是 K2S+2NO2 。9. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是( D )AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物C1 个KClO3参加反应有2个电子转移 DH2C2O4在反应中被氧化10用17.4gMnO2与足量的浓盐酸加热， 充分反应后，被氧化的HCl质量是（ B ）29.2g B. 14.6g C. 14.2g D. 7.3g11. 在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ B）A12B21C11D3212. 在反应中，被氧化的与未被氧化的的质量比为（ D）A38B14C34D1313. 分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空：（1）需要加入_剂，如_氧化剂，Cl2（2）CuOCu需要加入_剂，如_还原剂， H2（3）是_反应，HCl是_剂氧化反应，还原剂（4）是_反应，是_剂还原反应，氧化剂14. 15.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 通过计算回答：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目（2）KMnO4： 0.1 mol， 生成氯气0.25mol，氯气质量17.75g。参与反应的HCl 为 0.8mol （29.2g），被氧化的HCl为0.5mol （18.25g）。产生的Cl 2多少克？有多少克HCl反应？其中被氧化的HCl有多少克？15. 阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1亚铁离子 还原性，铁离子氧化性）中的维生素C是_剂，（2）中的CO2 剂维生素C 还原剂，CO2 氧化剂。16. （2004年北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是（ C ） A. Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B. 5mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D. FeS2只做还原剂【解析】考查的知识点是“氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，反应中电子转移数目的判断”。 17. 分别用单线桥和双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移方向和数目及得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂：MnO24HCl(浓) = MnCl22H2OCl22FeCl3H2S = 2FeCl2S2HCl2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2二、氧化还原反应的一般规律及氧化性、还原性强弱的判断 强弱律1. 下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ C）ABH2SNaCl2SNa2HCl2+=+CD2. 根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ B）(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HISASI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2SI2 DCl2I2Fe3+S3. 从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是_MnO4-_，若溶液中和共存时，为氧化而使不被氧化，除单质外，应选用上述反应的_Fe3+_离子作氧化剂。4. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (B)。A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I25. （04年西城）根据下列反应：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2（2）Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+判断下列顺序正确的是（ BC） A. 还原性：BrFe2+IB. 还原性：IFe2+Br C. 氧化性：Br2Fe3I2D. 氧化性：I2Fe3Br26. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 ClBrFe2+ISO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ C）A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O= 2Fe2+ + SO42+ 4H+ B、2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2ClC、2Br+4H+ + SO42= SO2 + Br2 + 2H2O D、I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ +SO42 + 2I 守恒律1. 一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为_1.5mol_。2. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（ B）ABCD3. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里，通入0.1molCl2，有一半的HBr变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ C）A. 8.0molL-1 B.1.6molL-1 C. 0.8molL-1 D. 0.16molL-14. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将210-3mol的XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价是 +4（注：Na2SO3的氧化产物为Na2SO4）。5. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: NH4NO3 HNO3+ N2+ H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（ A）A. 5:3B. 5:4C. 1:1 D. 3:56. 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ A）A、上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+I2B、上述实验中共有两个氧化还原反应C、实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D、实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性价态表现性质的规律1. 在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ D）ABCD2. 下列说法中正确的是（ C）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应3. 下列叙述中，正确的是（ A）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质4. 下列微粒不具有氧化性的是（ A） A. ClB. Cl2C. HD. SO25. 盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；2HCl+CuO=CuCl2+H2O；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O因此盐酸应当具有的性质是（ D ） A. 只有酸性B. 只有氧化性 C. 只有还原性D. 有酸性、有氧化性和还原性6. 下列微粒：Fe2、Cl、H+、HCl、O2、Zn，其中只有氧化性的微粒是_H+，O2_，只有还原性的微粒是_Cl-，Zn，_，既有氧化性又有还原性的微粒是_Fe2，HCl，_。 转化规律1. 重铬酸铵是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ A，D）ABCD2. G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）（1）GQ+NaCl（2）（3）（4）这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ B）AQ G Z Y XBG Y Q Z XCG Y Z Q XDZ X G Y Q3. 化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ B） A. 一定是金属元素 B. 一定是非金属元素 C. 可能是金属元素，也可能是非金属元素D. 无法确定4. 某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化的关系（未配平）：a、NO + HNO3 N2O3 + H2O b、NH3 + NO HNO2 + H2O c、N2O4 + H2O HNO3 + HNO2 其中你认为一定不可能实现的是（ ） 先后律1. 已知离子的还原性从强到弱的顺序是：I-、Fe2+、Br- 。往FeI2溶液滴加溴水，下列反应正确的是（ （1）（1）2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br- ，（2）2Br2+2Fe2+ +2I- = 4Br-+2Fe3+ +I22. 某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。（1）写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式 Br2+2Fe2+ = 2Fe3+2Br- 。（2）由上述两个实验，对物质氧化性可以得出的正确结论是（ C）A、Br2I2 B、Fe3+Br2 C、Br2Fe3+ D、IBr（3）已知氧化性Fe3+I2 ，请从所给的试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液。简述实验步骤、现象、结论。答 向KI溶液中加入FeCl3溶液，再滴加几滴淀粉溶液。可以看到，溶液变蓝。结论：氧化性Fe3+I2 。三、氧化还原反应方程式的配平 配平下列反应的方程式1、 C + HNO3（浓） CO2 + NO2 + H2O2、 Cu + HNO3（浓） Cu（NO3）2+ NO2 + H2O3、 Zn + HNO3（稀） Zn（NO3）2+ N2O + H2O4、 Zn + HNO3（稀） Zn（NO3）2+ NH4NO3 + H2O5、 K2Cr2O7 + HCl（浓） KCl+ Cl2 + CrCl3+ H2O6、 Cu2S + HNO3（浓） Cu（NO3）2+ NO2 + H2SO4 + H2O7、 Cu2S + HNO3（稀） Cu（NO3）2+ NO + H2SO4 + H2O2 . （06年上海化学） （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _+_+_+_+H2OHNO3+ FeSO4 N2O + Fe（NO3）3+ Fe2（SO4）3+H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质是_FeSO4，被还原的元素是_N3. 在70的温度下，Cl2通入NaOH溶液中发生两个自身氧化还原反应，生成NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，写出该反