河北省石家庄市新乐一中高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河北省石家庄市新乐一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共21小题，每题3分，共63分每题只有一个选项符合题意）1用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为 nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为 na2已知1.5051023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是( )a16gb32gc64g/mold32g/mol3某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是( )a24.4gb25.5gc23.6gd24g4实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈的位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是( )abcd5下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/l的是( )a将40gnaoh溶解于1l水中配成naoh溶液b常温常压下将22.4lhcl气体溶于水配成1l的盐酸溶液c将1l0.5mol/l的浓盐酸加热浓缩为d从1000ml1mol/l的nacl溶液中取出100ml的溶液62mol cl2和2mol co2相比较，下列叙述中正确的是( )a分子数相等b原子数相等c体积相等d质量相等7对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是( )a氧元素的质量比为1：1b分子数之比为1：1c原子总数之比为1：1d质量之比为1：18质量比为1：2的h2so4和h3po4，氢原子物质的量之比为( )a1：2b1：3c2：1d3：49相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的o原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的c原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11a和b和c和d10设na为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/l的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )a1l溶液中含有0.6na个钾离子b1l溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9nac2l溶液中钾离子浓度为1.2mol/ld2l溶液中含有硫酸根离子0.6na个11用等体积的0.1mol/l的bacl2溶液，可使相同体积的fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三种溶液的so42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )a3：2：3b3：1：2c2：6：3d1：1：112下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )a烧碱b甲烷c酒精d白磷13物质的量浓度相同的nano3，mg（no3）2、al（no3）3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中no3的物质的量浓度之比为( )a1：2：3b3：4：3c3：2：1d1：1：114下列操作中不正确的是( )a过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触b过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁c加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触d向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁15下列仪器常用于物质分离的是( )漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵abcd16下列实验操作或装置正确的是( )a 点燃酒精灯b 蒸馏c 过滤d 稀释浓硫酸17如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )a加入的是ccl4，加汽油，加酒精b加入的是酒精，加ccl4，加汽油c加入的是汽油，加酒精，加ccl4d加入的是汽油，加ccl4，加酒精18为了除去粗盐中ca2+、mg2+、so及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的naoh溶液加适量盐酸加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液其中正确的操作顺序是( )abcd19有下列物质：0.5mol nh3 标准状况下22.4l he 4时9ml h2o 0.2mol h3po4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是( )abcd20瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )a1：4b1：2c1：1d2：121下列溶液中cl浓度与50ml 1moll1 mgcl2溶液中cl物质的量浓度相等的是( )a50ml 1moll1的fecl3溶液b75ml 2moll1 nh4cl溶液c100ml 2moll1的cacl2溶液d150ml 1moll1的nacl溶液二、填空题（本题共3小题，每空2分，共18分）22用20gnaoh配制成500ml 溶液，其物质的量浓度为_mol/l；从中取出10ml，其物质的量浓度为_mol/l，含溶质_g，其中含na+_g23同温同压下，ag甲气体和bg乙气体占有相同的体积，则：（1）等物质的量的甲与乙的质量之比是_；（2）等质量的甲与乙的分子数之比为_；（3）同温同压下，甲与乙的密度之比为_；（4）同温同压下，等质量的甲与乙的体积之比为_24某溶液中含有较大量的cl、co32、oh 三种阴离子，如果只取一次该溶液，依次滴加下列试剂就能将三种阴离子逐一沉淀下来，则滴加试剂的先后顺序为（填序号）_；mg（no3）2 溶液 ba（no3）2溶液 agno3溶液三、实验题（本题共一题，共13分）25（13分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作可选择_仪器（2）进行操作后，如何判断so已除尽，方法是_（3）操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_（4）操作的目的是_（5）操作是否可改为加硝酸钡溶液？_ 为什么？_四、计算题（本题共1小题，共6分，要求写出解题过程）26将20g 10%的naoh溶液与30g 20%的naoh溶液混合，混合溶液的密度为1.2g/cm3试计算：（1）混合溶液中naoh的质量分数（2）混合溶液中naoh的物质的量浓度2015-2016学年河北省石家庄市新乐一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共21小题，每题3分，共63分每题只有一个选项符合题意）1用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为 nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为 na【考点】阿伏加德罗常数 【分析】a标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；b1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；c通常状况下，na个co2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；d缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目【解答】解：a标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l水的物质的量，故a错误；b1.06g碳酸钠的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的na+离子数为0.02 na，故b正确；cna个co2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故c错误；d没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故d错误；故选b【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：是否在标准状况下、标况下物质的状态是否为气体2已知1.5051023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是( )a16gb32gc64g/mold32g/mol【考点】摩尔质量 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出x的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：m=计算出x的摩尔质量【解答】解：8g气体x的物质的量为：n（x）=mol=0.25mol，x的摩尔质量为：m（x）=32g/mol，故选d【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练3某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是( )a24.4gb25.5gc23.6gd24g【考点】计量仪器及使用方法 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算【解答】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量游码质量，即实际称得镁粉的质量=24g0.4g=23.6g故选c【点评】本题考查托盘天平的使用，题目难度不大，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键4实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈的位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是( )abcd【考点】蒸发和结晶、重结晶 【专题】化学实验基本操作【分析】组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答【解答】解：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干故选：b【点评】本题主要考查了粗盐提纯基本操作，题目难度不大，把握组装仪器顺序是解题的关键5下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/l的是( )a将40gnaoh溶解于1l水中配成naoh溶液b常温常压下将22.4lhcl气体溶于水配成1l的盐酸溶液c将1l0.5mol/l的浓盐酸加热浓缩为d从1000ml1mol/l的nacl溶液中取出100ml的溶液【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】a.40gnaoh的物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液，所得溶液浓度为1mol/l；b常温常压下，22.4l hcl的物质的量不是1mol；c加热浓缩，hcl挥发；d溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等【解答】解：a.40gnaoh的物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液，所得溶液浓度为1mol/l，体积1l应是溶液体积，不是溶剂的体积，故a错误；b常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，22.4l hcl的物质的量小于1mol，溶于水配成1l的盐酸溶液，所得溶液浓度小于1mol/l，故b错误；c加热浓缩，hcl挥发，盐酸浓度变稀，故c错误；d溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等，故d正确，故选d【点评】本题考查学生对物质的量浓度的理解及有关计算，比较基础，c选项为易错点，学生容易忽略氯化氢挥发62mol cl2和2mol co2相比较，下列叙述中正确的是( )a分子数相等b原子数相等c体积相等d质量相等【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】根据n=结合分子的构成计算【解答】解：a由n=可知，分子数相等，故a正确；b两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故b错误；c由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故c错误；d由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故d错误故选a【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意气体存在的条件和分子构成，结合相关计算公式即可解答该题7对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是( )a氧元素的质量比为1：1b分子数之比为1：1c原子总数之比为1：1d质量之比为1：1【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】a根据m=nm可知，氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比；b根据n=nna可知，分子数目之比等于物质的量之比；c物质的量相同，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比；d根据m=nm可知，物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比【解答】解：a相同物质的量的so2和so3含有氧原子物质的量之比为2：3，根据m=nm可知，氧元素质量之比为2：3，故a错误；b根据n=nna可知，相同物质的量的so2和so3分子数目之比为1：1，故b正确；c相同物质的量的so2和so3，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2：3，故c错误；d根据m=nm可知，相同物质的量的so2和so3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故d错误，故选b【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意理解根据化学式计算原子数目，侧重对基础知识的巩固8质量比为1：2的h2so4和h3po4，氢原子物质的量之比为( )a1：2b1：3c2：1d3：4【考点】物质分子中的原子个数计算 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】h2so4与h3po4的摩尔质量都是98g/mol，质量之比等于物质的量之比，再结合物质的构成来分析【解答】解：h2so4与h3po4的摩尔质量都是98g/mol，质量比为1：2的h2so4和h3po4其物质的量之比为1：2，1个h2so4中有2个h，1个h3po4中有3个h，所以氢原子数之比为（12）：（23）=1：3，故选b【点评】本题考查物质的量的有关计算，熟悉物质的摩尔质量，质量与物质的量的关系、物质的构成即可解答，难度不大9相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的o原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的c原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11a和b和c和d【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据n=nna计算微粒数目物质的量相同，分子数相同；1个co和co2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；1个co和co2分子中所含原子数分别为2个、3个；1个co和co2分子中所含碳原子数都是1个；co和co2分子中所含电子数分别为14个、22个【解答】解：由于n=nna，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；co和co2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的co和co2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于n=nna，所含氧原子数之比为1：2，故正确；co和co2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的co和co2所含原子的物质的量之比为2：3，由于n=nna，所含原子数之比为2：3，故正确；co和co2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的co和co2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于n=nna，所含碳原子数之比为1：1，故正确；co和co2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的co和co2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于n=nna，所含电子数之比为7：11，故正确故选d【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意有关公式的利用与影响气体体积的因素10设na为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/l的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )a1l溶液中含有0.6na个钾离子b1l溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9nac2l溶液中钾离子浓度为1.2mol/ld2l溶液中含有硫酸根离子0.6na个【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、依据浓度和体积计算微粒物质的量；b、依据浓度和体积计算微粒物质的量；c、依据溶质浓度计算离子浓度；d、浓度和体积计算物质的量，结合硫酸钾的化学式计算；【解答】解：a、0.3mol/l的硫酸钾溶液，1l溶液中含硫酸钾物质的量0.3mol，含有0.6na个钾离子，故a正确；b、1l 0.3mol/l的硫酸钾溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9na，故b正确；c、2l 0.3mol/l的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6mol/l，故c错误；d、2l 0.3mol/l的硫酸钾溶液中含有硫酸根离子0.6na个，故d正确；故选c【点评】本题考查了溶液中溶质浓度和溶液体积的换算计算关系，溶质与离子的关系计算，题目较简单11用等体积的0.1mol/l的bacl2溶液，可使相同体积的fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三种溶液的so42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )a3：2：3b3：1：2c2：6：3d1：1：1【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】等体积的0.1mol/l的bacl2溶液，可使相同体积的fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三种溶液的so42完全沉淀，则fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三种溶液中n（so42）相同，根据硫酸根守恒可知，nfe2（so4）3=n（so42），n（na2so4）=n（so42），nkal（so4）2=n（so42），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算【解答】解：等体积的0.1mol/l的bacl2溶液，可使相同体积的fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三种溶液的so42完全沉淀，则fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三种溶液中n（so42）相同，根据硫酸根守恒可知，nfe2（so4）3=n（so42），n（na2so4）=n（so42），nkal（so4）2=n（so42），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为cfe2（so4）3：c（na2so4）：ckal（so4）2=n（so42）：n（so42）：n（so42）=2：6：3故选：c【点评】考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，难度不大，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键12下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )a烧碱b甲烷c酒精d白磷【考点】化学试剂的分类 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可【解答】解：a烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故a选； b甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故b不选；c酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故c不选；d白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故d不选故选a【点评】本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键13物质的量浓度相同的nano3，mg（no3）2、al（no3）3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中no3的物质的量浓度之比为( )a1：2：3b3：4：3c3：2：1d1：1：1【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】先设出三种溶液中溶溶质的物质的量浓度，再结合物质的构成可知no3的物质的量浓度，最后计算浓度之比【解答】解：设物质的量浓度相同的nano3、mg（no3）2、a1（no3）3三种溶液的浓度均为xmol/l，则nano3溶液中，c（no3）=c（nano3）=xmol/l，mg（no3）2溶液中，c（no3）=2c（mg（no3）2）=2xmol/l，a1（no3）3溶液中，c（no3）=3c（a1（no3）3）=3xmol/l，所以三种溶液中no3的物质的量浓度之比为xmol/l：2xmol/l：3xmol/l=1：2：3，故选a【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确溶质与离子的关系是解答本题的关键，注意离子的浓度与溶液的体积无关，难度不大14下列操作中不正确的是( )a过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触b过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁c加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触d向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【考点】过滤；药品的取用；物质的溶解与加热 【专题】化学实验基本操作【分析】a、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸b、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁；c、外焰温度最高，所以用外焰加热；d、胶头滴管要竖直悬空操作【解答】解：a、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸，故a正确b、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故b正确；c、外焰温度最高，所以用外焰加热，故c正确；d、胶头滴管要竖直悬空操作，不能紧贴试管内壁，故d错误故选：d【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力15下列仪器常用于物质分离的是( )漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵abcd【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器【解答】解：普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；试管常用于物质的制备、发生装置；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离所以用来分离的仪器有故选c【点评】本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累16下列实验操作或装置正确的是( )a 点燃酒精灯b 蒸馏c 过滤d 稀释浓硫酸【考点】物质的溶解与加热；过滤；蒸馏与分馏 【专题】化学实验基本操作【分析】a用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易导致酒精着火；b蒸馏操作时，冷凝管的通水方向应该为逆向通水；温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；c过滤时需要使用玻璃棒引流，漏斗下端靠在烧杯内壁；d稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中，否则容易导致酸液飞溅；还应该使用玻璃棒搅拌【解答】解：a点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故a错误；b蒸馏操作过程中，为了增加冷凝效果，冷凝管中通水方向应该为逆向通水，即从冷凝管下口通水；温度计用于测量馏分温度，以便控制馏出产物，所以温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故b错误；c过滤时需要用玻璃棒引流，避免液体流到分液漏斗外边，漏斗下端靠在烧杯的内壁，图示操作方法合理，故c正确；d浓硫酸密度大于水，且浓硫酸稀释过程中放出大量热，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中；浓硫酸稀释过程中还应该使用玻璃棒搅拌，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学实验基本操作方法的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，能够对错误操作作出正确的判断，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力17如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )a加入的是ccl4，加汽油，加酒精b加入的是酒精，加ccl4，加汽油c加入的是汽油，加酒精，加ccl4d加入的是汽油，加ccl4，加酒精【考点】分液和萃取 【专题】综合实验题【分析】根据汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶【解答】解：汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液仍然为橙黄色，故选：d【点评】本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键18为了除去粗盐中ca2+、mg2+、so及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的naoh溶液加适量盐酸加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液其中正确的操作顺序是( )abcd【考点】化学实验操作的先后顺序 【专题】化学实验基本操作【分析】除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：或或故选d【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握19有下列物质：0.5mol nh3 标准状况下22.4l he 4时9ml h2o 0.2mol h3po4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是( )abcd【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】利用n=nna，n=来计算，并结合分子的构成即可解答【解答】解：0.5molnh3中的原子数为0.54na=2na，标准状况下he的物质的量为=1mol，其原子数为l1na=na，水的质量为9ml1g/ml=9g，其物质的量为=0.5mol，则原子数为0.53na=1.5na，0.2molh3po4中的原子数为0.28na=1.6na，显然所含的原子数由多到少的顺序，故选a【点评】本题较简单，考查学生利用质量、体积来计算物质的量，并利用构成来分析原子数，明确计算公式及物质的构成是解答的关键20瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )a1：4b1：2c1：1d2：1【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=计算甲烷、氧气的物质的量，同温同压下，二者体积之比等于物质的量之比，据此计算判断【解答】解：甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为=mol，4g氧气的物质的量为=mol同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为mol：mol=1：2故选：b【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，根据同温同压下，体积之比等于物质的量之比，判断气体的物质的量是解题关键21下列溶液中cl浓度与50ml 1moll1 mgcl2溶液中cl物质的量浓度相等的是( )a50ml 1moll1的fecl3溶液b75ml 2moll1 nh4cl溶液c100ml 2moll1的cacl2溶液d150ml 1moll1的nacl溶液【考点】物质的量浓度 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无，50ml 1moll1 mgcl2溶液中cl物质的量浓度为2mol/l；【解答】解：a、50ml 1moll1的fecl3溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=3mol/l，故a不符合；b、75ml 2moll1 nh4cl溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=2mol/l，故b符合；c、100ml 2moll1的cacl2溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=4mol/l，故c不符合；d、150ml 1moll1的nacl溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=1mol/l，故d不符合；故选b【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度二、填空题（本题共3小题，每空2分，共18分）22用20gnaoh配制成500ml 溶液，其物质的量浓度为1mol/l；从中取出10ml，其物质的量浓度为1mol/l，含溶质0.4g，其中含na+0.23g【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】溶液浓度的计算【分析】根据n=计算出20g氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算出该溶液的浓度；根据溶液具有均一性可知取出的溶液浓度不变；根据m=cvm计算出取出的溶液中含有氢氧化钠、钠离子的质量【解答】解：20g氢氧化钠的物质的量为：=0.5mol，该氢氧化钠溶液的浓度为：=1mol/l；溶液具有均一性，则从中取出10ml，其物质的量浓度不变，仍然为1mol/l；10ml 1mol/l的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1mol/l0.01l=0.01mol，质量为：40g/mol0.01mol=0.4g；0.01mol氢氧化钠中含有0.01mol钠离子，含有钠离子的质量为：23g/mol0.01mol=0.23g，故答案为：1；1； 0.4； 0.23【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力23同温同压下，ag甲气体和bg乙气体占有相同的体积，则：（1）等物质的量的甲与乙的质量之比是a：b；（2）等质量的甲与乙的分子数之比为b：a；（3）同温同压下，甲与乙的密度之比为a：b；（4）同温同压下，等质量的甲与乙的体积之比为b：a【考点】物质的量的相关计算 【专题】物质的量的计算【分析】同温同压下，ag甲气体和bg乙气体占有相同的体积，二者物质的量相等，甲、乙摩尔质量之比为a：b（1）根据m=nm可知，等物质的量的甲与乙的质量之比等于其摩尔质量之比；（2）根据n=计算物质的量之比，分子数之比等于物质的量之比；（3）同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；（4）同温同压下，体积之比等于物质的量之比【解答】解：同温同压下，ag甲气体和bg乙气体占有相同的体积，二者物质的量相等，甲、乙摩尔质量之比为a：b（1）根据m=nm可知，等物质的量的甲与乙的质量之比为a：b，故答案为：a：b；（2）根据n=可知，等质量的甲与乙的物质的量之比为b：a，故甲、乙分子数之比为b：a，故答案为：b：a；（3）同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，故甲、乙密度之比为a：b，故答案为：a：b；（4）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则等质量的甲与乙的体积比为b：a，故答案为：b：a【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意根据pv=nrt理解阿伏伽德罗定律及其推论24某溶液中含有较大量的cl、co32、oh 三种阴离子，如果只取一次该溶液，依次滴加下列试剂就能将三种阴离子逐一沉淀下来，则滴加试剂的先后顺序为（填序号）；mg（no3）2 溶液 ba（no3）2溶液 agno3溶液【考点】常见离子的检验方法 【专题】物质检验鉴别题【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，以此分析加入试剂顺序及操作步骤【解答】解：cl、co32、oh都和agno3反应，co32、oh都和mg（no3）2溶液反应生成白色沉淀；只有co32和ba（no3）2溶液反应生成白色沉淀，则先滴加ba（no3）2溶液，二者反应生成白色沉淀baco3，说明含有co32；过滤后，再滴加mg（no3）2溶液，反应生成白色沉淀mg（oh）2，说明含有oh；过滤后，再滴加agno3溶液，反应生成白色沉淀agcl，说明含有cl；则滴加试剂的先后顺序为故答案为：【点评】本题考查离子的鉴别和检验，把握常见离子之间的反应及“三种阴离子依次沉淀”为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见离子的检验试剂，题目难度不大三、实验题（本题共一题，共13分）25（13分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作可选择坩埚仪器（2）进行操作后，如何判断so已除尽，方法是静置，取上层清液中滴加bacl2溶液，若无沉淀说明so42已除尽（3）操作的目的是除去过量的ba2+，为什么不先过滤后加碳