4第一章化学反应与能量单元测试卷[1].doc

化学选修4第一章化学反应与能量单元测试卷 (时间90分钟，满分100分)第卷(选择题，共48分)可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1已知葡萄糖(C6H12O6)在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述正确的是()A该反应是一个吸热反应B该反应不可能是氧化还原反应C该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应D该反应不一定要有氧气参加2在25、101 kPa下，1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.8 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol13下列关于反应与能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJ/molE反应物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2 kJ/mol，E反应物Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量16(2009天津高考)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量(1)反应的热化学方程式为_.(2)又知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_ kJ.(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_18(6分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)据此回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_.(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_(填“”“”或“”)H3.19(10分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_(2)H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_(4)CO的燃烧热为_；其热化学方程式为_.20(12分)如图是某同学设计的观察放热反应的装置其实验顺序是：按图所示将实验装置连接好在U形管内加入少量红墨水(或品红)打开T形螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹在中间的试管里盛1 g氧化钙，滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_(3)该实验的原理是_(4)实验中进行的化学反应方程式是_.(5)说明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系_(6)若该实验中的CaO换成NaCl，观察到的现象是_.若换成NH4NO3，又能观察到什么现象？_.21(10分)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物.3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ的热量(1)通过计算确定反应产物的组成是_(用化学式表示)，其相应的质量(g)为_(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol P与O2反应生成固态P2O5 的反应热H_.(3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3 的热化学反应方程式：_.22(8分)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致. (1)键能也可以用于估算化学反应的反应热(H)下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能/(kJmol1)172335498X已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X_. (2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的”这个规律被称为盖斯定律有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得已知：C(石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599.2 kJ/mol则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为_已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量已知单质碳的燃烧热为y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热H为_化学选修4第一章化学反应速率和化学平衡单元测试卷参考答案第卷题号12345678选项CBBCBCAC题号910111213141516选项DAADABAC第卷17、答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ/mol(2)408.8(3)对环境无污染18、答案：(1)P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJ/mol(2)399 kJ/mol19、答案：(1)(2)285.8 kJ/mol393.5 kJ/mol(3)1 429.0 kJ(4)283.0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol20、答案：(1)U形玻璃管里的红墨水会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO和水反应放出热量，使大试管中的空气膨胀，引起U形管中的红墨水柱不再相平(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量和