2020高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第1课时原子核核素课后提升练习（含解析）鲁科版.docx

原子核 核素 学习理解1下列有关原子的说法正确的是()原子是由核外电子和原子核构成的原子不能再分原子在化学变化中不能再分原子在化学变化中不发生变化原子的质量主要集中在原子核上A BC D答案D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，正确。2关于I和Cs这两种微粒的说法正确的是()A.I通过化学反应生成CsB.I比Cs少6个中子C.Cs核外电子数为88D.I核内中子数为78答案D解析化学反应不能改变原子核，A错误；I核内中子数为78，Cs核内中子数为82，核外电子数为55，所以B、C错误，D正确。3对Fe3、Fe2、Fe三种微粒的判断不正确的是()A核电荷数相同 B电子数相同C属于同一种元素 D质子数相同答案B解析三种微粒都属于铁元素，故A、C正确；质子数相同，D正确；它们是铁元素的不同离子和原子，故其电子数不同。4对符号“aXd”中各字母表示的含义理解正确的一组是()选项abcdA离子个数中子数质量数电荷数B离子个数质子数质量数电荷数C中子数质量数质子数电子数D质子数质量数中子数电荷数答案B解析符号“aXd”中的a表示离子个数，b表示质子数，c表示质量数，d表示电荷数。答案C解析R原子的核外电子数为a2，即质子数为a2，则质量数为ba2。6下列说法错误的是()A.H、H、H、H和H2是氢元素的五种不同粒子B石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C.H和H是不同的核素D12C和14C互为同位素，两者化学性质几乎完全相同答案B解析同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素(原子)的互称，而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。7重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同答案C解析同素异形体的范畴为单质。8下列各组物质中，互为同位素的是()A.Mg和Mg BO2和O3CNO和NO2 DH2O和H2O2答案A解析Mg和Mg是同种元素的不同原子，互为同位素，故A项正确；O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B项错误；NO和NO2是分子不是原子，不可能互为同位素，故C项错误；H2O和H2O2是分子不是原子，不可能互为同位素，故D项错误。9互为同位素的两种原子不可能具有相同的()A电子数 B质子数 C化学性质 D质量数答案D解析同位素原子的质子数、电子数都相同，而化学性质主要是由最外层电子数决定的，所以同位素原子的化学性质基本相同；二者的中子数不同，所以质量数不同。应用实践10简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的微粒D具有相同的质量数答案A解析该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。同位素化学性质相同，物理性质不同。11元素X、Y，已知X的质子数为a，X2比Y2核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()Aba4 Bba8Cba8 Dba12答案A解析由题意可知Y的质子数为a282a4，则Y原子核内中子数为ba4。12230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关说法正确的是()A232Th转化成233U是化学变化B230Th和232Th的化学性质几乎完全相同CTh元素的质量数是232DTh元素的相对原子质量是231答案B解析232Th转化成233U是核反应，不属于化学变化，故A项错误；230Th和232Th的质子数相同而中子数不同，互为同位素，其化学性质基本相同，故B项正确；元素无质量数，原子有质量数，故C项错误；元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，由于同位素的丰度未知，无法求算Th元素的相对原子质量，故D项错误。13科学家们最近发现了一种只由4个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，科学家们同时预测它可能与白矮星的组成粒子相似。下面就是有关“四中子”的几种说法，其中不正确的是()A该粒子不显电性B该粒子的质量数为4C与氢元素的质子数相同D该粒子的质量比普通氢原子大答案C解析由题给信息知，“四中子”是由4个中子构成的微粒，而中子不带电荷，所以该粒子不显电性，故A项正确；质量数等于中子数与质子数之和，该粒子无质子，只有4个中子，质量数为4，故B项正确，C项错误；该粒子的质量(质量数为4)比普通氢原子(质量数为1)大，故D项正确。14核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8) molB.(AN10) molC(AN2) molD.(AN6) mol答案A解析质子、中子在化学变化中均不变化，故R原子的质量数为A，中子数为N，质子数为AN。R2氧化物的化学式为RO，摩尔质量为(A16) gmol1，n g RO的物质的量为 mol，则所含质子的物质的量为(AN8) mol。15有下列微粒：H；H；H；16O；18O；12C；14C；40K；40Ca。就以上9种微粒回答以下问题：(1)共含有_种核素，分为_种不同的元素。(2)互为同位素的是(填序号)_、_、_。(3)质量数相等的微粒是(填序号)_。(4)形成的水分子共有_种。答案(1)95(2)(3)(4)12解析一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，2个氢原子有6种组合，再与两种氧原子组合，共形成12种不同的水分子。16请用符号表示下列核素或同位素。(1)质子数为a，中子数为b的X原子：_。(2)质子数和中子数都为9的氟原子：_。(3)中子数为2的氢原子：_。(4)中子数分别为8、9、10的氧原子：_。(5)质量数分别为35、37的氯原子：_。解析原子构成的表示为X，Z为质子数，A为质量数。迁移创新17用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_mol。答案(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)解析(1)根