2020高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时硫与二氧化硫课时作业（含解析）鲁科版.docx

硫与二氧化硫学习理解1下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是()主要以游离态存在主要以化合态存在存在于海洋中存在于地壳中存在于地球大气中A BC D答案B解析海洋、大气和地壳中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合态存在，但在火山口附近也有单质硫存在。2下列说法不正确的是()A从性质的角度，SO2属于酸性氧化物B从元素化合价的角度，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物答案C解析SO2可与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，故SO2属于酸性氧化物，A项正确；SO2中S元素呈4价，其化合价既可升高又可降低，故SO2既可作氧化剂又可作还原剂，B项正确；SO2与水反应生成的H2SO3在水中可以发生电离，而不是SO2自身电离，故SO2不属于电解质，C项错误；SO2会形成酸雨，污染环境，D项正确。3如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管和中溶液的颜色分别是()A为红色，为红色 B为蓝色，为无色C为无色，为蓝色 D为红色，为无色答案D解析SO2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液中通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不退色；SO2具有漂白性，能使品红溶液退色，故D项符合题意。4如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()A甲只具有还原性B乙、丙均为酸性氧化物C乙既有氧化性，又有还原性D丁为黄色或淡黄色固体答案A解析甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中2价的S只有还原性，但其中的H为1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SO2为H2SO3的酸酐，SO3为H2SO4的酸酐，B项正确；SO2中的S为4价，处于S的中间价态，C项正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。5CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是()A甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4B甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液C甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4D甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液答案C解析要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓H2SO4干燥，C项符合题意。6能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是()A通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B硫不溶于水，而氯气能溶于水C与金属反应时，硫被还原为2价而氯被还原为1价D与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态答案D解析物质的颜色、状态、溶解性属于物理性质，与化学性质无关，A、B两项错误；与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，C项错误；与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，D项正确。7实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。在此反应中硫表现的性质是()A氧化性B还原性C既无氧化性又无还原性D既有氧化性又有还原性答案D解析在反应中硫元素的化合价既有升高也有降低，因此硫单质既表现了还原性又表现了氧化性。应用实践80.1 mol某单质与足量的硫充分反应，质量增加1.6g，则这种单质是()ACu BFe CAl DMg答案A解析增加的质量是参加反应的硫的质量，n(S)0.05 mol，即单质与硫按21的比例反应，2CuSCu2S，FeSFeS,2Al3SAl2S3，MgSMgS，符合题意的只有Cu。9下列离子方程式正确的是()A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOB向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2HCO=H2OCO2D将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H答案B解析SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，反应的离子方程式为SO22OH=SOH2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，当SO2过量时反应的离子方程式为SO2HCO=HSOCO2，当NaHCO3过量时反应的离子方程式为2HCOSO2=SOH2O2CO2，C项错误；H2SO3的酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误。10a g硫在b g氧气中充分燃烧后，最终得到的气体在标准状况下的体积一定为()A.22.4 L B.22.4 LC.22.4 L D无法确定答案B解析硫与氧气反应生成二氧化硫，反应后生成的二氧化硫的体积与参加反应的氧气的体积相等，所以无论氧气过量还是不足，最终得到气体的量与反应前氧气的量相等。11已知铁氰化钾溶液遇Fe2会生成蓝色沉淀，将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()选项操作现象A加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色退去D加入K3Fe(CN)6 (铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀答案D解析将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，再加入NaOH溶液，FeCl3与NaOH反应有红褐色氢氧化铁沉淀生成，即使SO2与Fe3不发生氧化还原反应，也会有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使SO2与Fe3不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾溶液，即使SO2与Fe3不发生氧化还原反应，也可使酸性高锰酸钾溶液退色，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确。12如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。(1)中发生反应的化学方程式为_。(2)中实验现象为_，证明SO2是_气体。(3)中品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中现象是_，证明SO2有_性。(5)中现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。答案(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊试液变红酸性(3)退色漂白(4)出现淡黄色沉淀氧化(5)碘水退色还原(6)吸收多余的SO2，防止其污染空气2NaOHSO2=Na2SO3H2O解析本实验要制取SO2并验证SO2的某些性质，所以中发生Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液退色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色沉淀；SO2有还原性，使碘水退色；SO2是大气污染物，不能直接排放到空气中。迁移创新13已知铁和硫的反应为SFeFeS，为检测铁和硫的反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下实验(部分实验过程)：已知3S6KOH2K2SK2SO33H2O，请回答下列问题。(1)混合粉末A中硫粉需过量的原因是_。(2)操作的作用是_。(3)操作中稀硫酸煮沸的目的是_。(4)为检测产物中铁的价态，对溶液D的实验操作是_。答案(1)铁粉过量时，滤渣C中所含铁粉与H2SO4反应，生成的Fe2干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3反应，影响实验检测(2)除去过量的硫粉(3)防止H2S