2012年高考三轮冲刺专题二：化学常用计量(详细解析版).doc

2012年高考三轮冲刺专题二：化学常用计量（详细解析版）第I卷（选择题，共51分）一、单选题（共17题，每小题3分）1.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是( )相对原子质量;摩尔质量(g/mol);原子半径;中和热(kJ/mol);物质的量;化学反应速率mol/(Ls);气体摩尔体积(L/mol);溶解度;燃烧热(kJ/mol);溶质的质量分数A. B.C. D.解析:根据物理量的单位,可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关,相对原子质量溶质的质量分数为具体数值,原子半径的单位为nm,溶解度的单位为g,这些物理量与阿伏加德罗常数均无关答案:A2. 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同打开活塞，使NO与O2充分反应下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)()A开始时左右两室分子数相同B反应前后NO室压强相同C最终容器内密度与原来相同D最终容器内无O2存在解析：由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A错误由于反应前后NO室的气体物质的量要减小，故压强要减小，B错误由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在，D错误答案：C3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.电解精炼铜过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32 gB.1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH+4数目为2 NAC.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NAD.1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为61 NA解析:电解精炼铜时,粗铜作阳极,由于粗铜中含有杂质FeNi等,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜小于32 g,A错;1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中NH+4会发生水解,故其数目小于2 NA,B错;铁粉与硝酸反应时,由于硝酸用量的不同可能生成Fe2+(少量硝酸)或Fe3+(过量硝酸),因此5.6 g铁粉与硝酸反应时失去的电子数为0.2 NA0.3 NA,C错;1 mol C20H42中含有共价键数目为NA=61 NA,D对答案:D4. 已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低将40的饱和澄清石灰水冷却至10，或保持40向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是()A溶液中Ca2的数目B溶剂的质量C溶液中溶质的物质的量浓度D溶质的质量解析：将40的饱和澄清石灰水冷却至10时，此时溶液是不饱和溶液，溶液中溶质质量、溶剂质量均不变，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变保持40向其中加入少量CaO，CaO与H2O反应导致溶剂质量减少，有部分Ca(OH)2晶体析出，但溶液仍是40的饱和溶液，Ca(OH)2的物质的量浓度不变答案：C5.在4时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液下列说法中正确的是( )A.该溶液物质的量浓度为10 mol/LB.所得溶液的体积为22.5 LC.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得解析:该溶液的体积应该大于100 mL,溶液的质量为36.5 g/mol+100 mL1 g/mL=136.5 g,由于没有提供溶液的密度,无法计算出溶液的体积,因此该溶液的物质的量浓度无法计算,A错B错C对;溶质的质量分数为100%=26.7%,D错答案:C6. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液沸点最高的是()A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液D0.02 mol/L的CH3COOH溶液解析：“非挥发性溶质”的浓度越大，溶液的沸点就越高，其实质是比较溶质微粒的浓度大小A项，蔗糖为非电解质，其微粒浓度为0.01 mol/L；B项，CaCl2为强电解质，完全电离，微粒浓度为0.03 mol/L；C项，NaCl为强电解质，完全电离，微粒浓度为0.04 mol/L；D项，CH3COOH为弱电解质，部分电离，微粒浓度大于0.02 mol/L而小于0.04 mol/L.答案：C7.(2010襄樊市调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A.标准状况下的33.6 mL氯气通入足量水中,转移电子数为1.510-3 NAB.标准状况下,22.4 L四氯化碳中共价键数目为4 NAC.1L浓度为1 molL-1的Na2CO3溶液中含有3 NA个离子D.合成氨反应达到平衡时,每形成NA个NN键的同时,就有6 NA个NH键形成解析:反应Cl2+H2O=HCl+HClO为可逆反应,不可能进行完全,因此33.6 mL氯气通入足量水中,转移电子数小于1.510-3 NA,A错;标准状况下四氯化碳为液体,不能运用气体摩尔体积计算其物质的量,B错;Na2CO3溶液中由于的水解反应:+H2O=HCO-3+OH-,离子数目增多,因此1 L浓度为1 mol/L的该溶液中离子数目大于3NA,C错;根据N2+3H2=2NH3,反应达平衡时,每生成1 mol N2分子(形成1 mol NN键)的同时生成2 mol NH3分子(形成6 mol NH键),D对答案:D8.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3 NA标准状况下,16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2 NAA. B.C. D.解析:106 g碳酸钠晶体中的离子总数为3 NA,故错误;由于胶体粒子是多个微粒的集合体,故中所含的胶体粒子数目小于0.1 NA,错误;中由于1 mol N2和3 mol H2发生可逆反应,反应不能进行完全,故反应后气体分子数要大于2 NA,正确答案:B9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是()A常温常压下，11.2 L氯气与足量钠充分反应转移电子数为NAB标准状况下，22.4 L氨气中氢原子数为3NAC由CO2和CO组成的混合物中共有NA个分子，其中的碳原子数为2NAD1 L浓度为1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO解析：常温常压下，11.2 L Cl2的物质的量不足0.5 mol，故与足量Na反应转移的电子数小于NA；标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为1 mol，含氢原子数为3NA；由CO2和CO组成的混合物中共有NA个分子，其中含有的碳原子数为NA；因CO水解，故1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有的CO数目小于NA.答案：B10. 把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：根据反应：Mg22OH=Mg(OH)2，Ba2SO=BaSO4可知每一份溶液中：n(Mg2)n(OH)a mol，n(SO)n(Ba2)b mol溶液中存在电荷守恒：2n(Mg2)n(K)2n(SO)n(K)2n(SO)2n(Mg2)2b2a2ba则c(K) mol/L.答案：D11.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如下表:盐酸/mL505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下CO2体积/L2.243.363.36下列分析推理不正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB.根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数C.加入9.2 g混合物时盐酸过量D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应解析:A项,由表中数据可知,求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行,如随着混合物质量增加,二氧化碳气体量不再增加,表明盐酸全部反应完,H+HCO-3H2O+CO2,c(HCl)= =3 .0 mol/L,正确;B项,根据表中第一栏数据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO3的质量分数,正确;C项,由于固体混合物从9.2 g15.7 g,二氧化碳气体的体积还在增加,故盐酸过量,正确;D项,根据固体混合物与气体的比例关系可知,产生3.36 L二氧化碳所需固体质量为:,解得m=13.8 g,此时盐酸恰好完全反应,故不正确答案:D12. 向某HNO3和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe2的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为()A41 B31C21 D11解析：混合溶液中加入铁粉发生的反应为：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2由图象可知加入Fe粉和生成Fe2的物质的量之比为23，设混合溶液中有x mol HNO3，y mol Fe(NO3)3，则解得.答案：A13.一定条件下,4 g A和14 g B的混合气体体积为448 mL,相同状况下,8 g A和17 g B的混合气体体积为672 mL,AB可能是下列各组中的( )A.乙烯和乙炔 B.乙炔和苯C.甲烷和甲醇 D.环己烷和1丁烯解析:设AB的摩尔质量分别为x g/moly g/mol由于在相同状况下,两组混合气体的体积比等于物质的量之比,则有()=448:672,解得:x:y=1:2,只有C项符合答案:C14相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()A相对分子质量MB物质的量浓度cC溶液的质量分数w%D溶液密度解析：由c知D错误；由公式c知c，B错误；由w%知C错误，将此式变换后即可得到A项中的式子答案：A15下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和COB温度相同、体积相同的O2和N2C体积相等、密度相等的CO和C2H4D压强相同、体积相同的N2和O2解析：A项，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，故原子数一定相等；B项，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等；C项，体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，则原子数之比为13；D项，温度不一定相同，则原子数不一定相等答案：A16下列说法中不正确的是()A1 mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13解析：O2是双原子分子，故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子，在标准状况下，1 mol任何气体占有的体积均约为22.4 L，A项正确；1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子均为3 mol，原子数目相同，B项正确；H3PO4是三元酸，盐酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全电离，因此物质的量相同的H3PO4和盐酸电离出的H数并不为31，C错误；1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O，故D项正确。答案：C17.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NAB1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5 NAD室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA解析：n(Na)1 mol,1 mol Na在氧气中完全燃烧失去1 mol电子，故A项错误；n(MgCl2)1 L2 mol/L2 mol，由于Mg2能发生一定程度的水解，因此，溶液中Mg2的物质的量小于2 mol，故B项错误；由于在标准状况下SO3为固体，因此，11.2 L的SO3的物质的量大于0.5 mol，故C项错误；n(CH4)0.5 mol，由于1 mol甲烷中含有4 mol CH共价键，因此，0.5 mol甲烷中含有CH共价键为2 mol，故D项正确。答案：D第II卷（非选择题，共49分）18.(10分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式在注射器A中装有240 mL气体X,慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:实验前B管总重20.32 g,实验后B管总重20.00 g,B管中的黑色粉末变成红色粉末在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集的气体是氮气试回答下列问题:(1)X气体是由_和_元素组成的(2)若240 mL X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28 g根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL,则X的摩尔质量是_g/mol(3)通过计算,确定X的化学式为_(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_解析:在C管中收集到水,则X中一定含有氢元素;在D中收集到N2,说明X中一定含有N元素,即X中含NH两种元素B管中CuO含O:20.32 g-20.00 g=0.32 g,n(O)= =0.02 mol,n(N2)= =0.01 mol,本实验条件下Vm=24 L/mol,所以n(X)= =0.01 mol,因此n(X):n(N):n(H)=0.01 mol:(0.01 mol2):(0.02 mol2)=1:2:4,所以X的化学式为N2H4,摩尔质量为32 g/mol答案:(1)N H (2)32 (3)N2H4(4)N2H4+2CuO N2+2H2O+2Cu19. (10分)80,101 kPa下,用下图装置进行如下实验AC两筒内分别装有无色气体,它们可能是NH3O2N2H2SNOCO2等气体,B筒内装有Na2O2固体,推动A的活塞,A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒,C筒内气体由无色变为红棕色,但其体积换算成同温同压下却并未变化(不考虑2NO2=N2O4)(1)C中发生反应的化学方程式是_已知原C中的气体是单一气体,它是_,理由是_(2)将反应后C筒内气体用水充分吸收,在同温同压下,气体体积减少一半,则与水反应前C中的气体是_,理由是_ _ (3)若实验开始前AC中气体体积(换算成标况)分别为1.40 L和2.24 L,且A中的气体经过B管后,B管增重了1.40 g经计算和推理可判定A中的气体是_,其质量为_g(不必写出计算和推理过程)解析:(1)C中气体由无色变为红棕色,则发生了NO和O2转化为NO2的反应(2)运用极限法,分别假设全部为NO或NO2,可以计算出与水反应后气体的体积变化,从而确定出C中气体为NO和NO2(3)根据Na2O2与CO2的反应,B管增重的质量为与CO2等物质的量的CO的质量,因此n(CO2)= =0.05 mol,而C筒中气体体积无变化,则A中另一种气体为O2,n(O2)= -0.05 mol=0.0125 mol,故A中气体的质量为:0.05 mol44 g/mol+0.0125 mol32 g/mol=2.6 g答案:(1)2NO+O22NO2 NO NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同,只发生了颜色变化(2)NO2和NO 若C管中只有NO2,则剩余气体的体积为原来的1/3,若只有NO,则剩余气体的体积与原来相等,因而只能是NO2与NO的混合气体(3:1)(3)CO2和O2 2.620. (9分) (1)Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的浓度现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_ g.(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL.已知有关反应的离子方程式为：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O.试计算该工厂废水中Ba2的物质的量浓度解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管(2)Na2S2O3固体的质量为：0.100 mol/L0.25 L158 g/mol3.95 g，但实验室所用的天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g.(3)设Ba2的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2BaCrO41/2Cr2OCr33/2I23S2O13x0.036 L0.100 mol/L解得：x1.2103 mol，则c(Ba2)0.024 mol/L.答案：(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 mol/L21(10分)标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为_，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为_。将上述氨水全