四川省2010-2011学年南充一中高2013级高一(下)期中考前练习一.doc

南充一中高2013级高一（下）中考前化学练习一将选择题各选项填入题后表格中。一、选择题（共20小题。每小题均只有一个正确答案。每小题3分，共60分）119世纪门捷列夫的突出贡献是 A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律2某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是 A136 B50 C86 D2223不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A温度 B浓度 C催化剂 D反应物的性质4下列各组原子序数表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是 A12和16B13和16C11和17D6和85下列表达方式错误的是 AHCl BS2- CDOCO6元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素相对原子质量依次递增B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素金属性或非金属性呈周期性变化7现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场， 已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不正确的是A最外层电子数为6 B原子核外电子层数为4C非金属性 O Se D气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱8下列各组中前者的碱性比后者强的是 A. KOH 和 Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和 NaOH C. Al(OH)3 和 Mg(OH)2 D. Mg(OH)2 和 Ca(OH)29下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是 ACH4NH3H2OHF BSiH4NH3H2SHClCHFH2ONH3PH3 DNH3PH3H2SHBr10几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒A. 一定是同一种元素 B. 互为同位素C. 可能属于同一种元素D. 核外电子数一定相等11下列物质中，既含离子键又含共价键的是 ANa2O BNH3 CCa(OH)2 DCaBr2 12下列说法中肯定错误的是 A某原子K层上只有一个电子 B某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为813下列递变情况中，正确的是ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱15下列对离子化合物的叙述不正确的是离子化合物一定是含有离子键的化合物离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的离子化合物熔点高，加热一定难分解离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键w.A.B.C.D.16 A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl D C、Al、P17最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是A与C60中普通碳原子的化学性质不同 B与16O含有的中子数相同C是C60的同素异形体 D与14N互为同位素18 已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC19某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是AAB段表示反应速率最慢BBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多COC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大DOC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系20可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是Av(A)0.15mol/(Lmin) Bv (B)0.6 mol/(Lmin)Cv (C)0.3 mol/(Lmin) Dv (D)0.1 mol/(Lmin)1234567891011121314151617181920二、填空题（本题包括4小题，共22分）21(4分)下列物质中：（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)CH3 CH3液氯 白磷 氯气 Cl Cl 红磷 22 (12分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：12DBA3JIHCGFE4LKN5M6（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_，非金属性最强的是_,常温下单质为液态的非金属元素是_，属于过渡元素的是_（该空用字母表示）。（2）B，F，C的气态氢化物中以_最不稳定（填化学式）。（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_（填元素符号）（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 _，酸性最强的是 _ ，呈两性的是 （以上写化学式），写出它们两两反应的化学方程式 _ ， _ ， _ 。23. （4分）下列变化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2溶于水 I2升华 固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是 _ ，仅发生离子键破坏的是_，仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_（ 填序号）。24（2分）反应2SO2O22SO3经一段时后，SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为 秒。三、推断题（10分）26（10分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A _ B _ C _ D _ E _ 。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。四、计算题（8分）27将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5molL1，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，且此时A、B的物质的量浓度之比为35。求：（1）x的值是多少? （2）此时A的浓度及反应开始前放入容器中B的物质的量。（3）B的平均反应速率。中考前化学练习一12345678910DBDDACDACC11121314151617181920CBCBBCBCDB参考答案二、21 、 22 (1)Ar K F Br M (2)PH3 (3)Cl (4)KOH