江苏省靖江市高三化学上学期期中调研试题（含解析）.doc

江苏省靖江市2016届高三上学期期中调研化学试题 相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 al 27 si 28 s 32 fe 56 co 59 ba 137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是a神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能b洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用 c采用催化转换技术将汽车尾气中的nox和co转化为无毒气体d为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间 2下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是a质量数为34、中子数为18的核素：s bs2的结构示意图ccs2的结构式：scs d亚硫酸的电离方程式：h2so32h+so【答案】a【解析】试题分析：a、核素表示为：左上角是质量数，左下角是质子数，所以质量数为34、中子数为18的核素：s ，a项正确；b、s2的结构示意图，b项错误；c、cs2的结构式：s=c=s,c项错误；d、亚硫酸的电离方程式：h2so3h+hso3-,d项错误；答案选a。考点：考查硫元素及其化合物3下列说法正确的是a分子式为h2o和d2o的性质相同b相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b放出的热能相等途径a：cco+h2co2+h2o途径b：cco2cpm 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体d氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能【答案】b【解析】试题分析：a、h2o和d2o的化学性质相同，物理性质不同，a项错误；b、根据盖斯定律反应放出的能量只与始末状态有关，与过程无关，b项正确；c、胶体粒子直径在1-100nm之间，c项错误；d、氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能，太绝对，d项错误；答案选b。考点：考查无机基础综合知识4氮化硅（si3n4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3sio2+6c+2n2 高温 si3n4+6co。下列说法正确的是a氮化硅晶体属于分子晶体b氮化硅中氮元素的化合价为3c上述反应中，n2是还原剂，sio2是氧化剂d上述反应中，每生成1mol si3n4，n2得到6mol电子【答案】b【解析】试题分析：a、氮化硅晶体中的构成微粒是原子，原子间以共价键相结合构成原子晶体，a项错误；b、氮化硅中氮元素的电负性大于硅元素，所以氮元素显负价，硅元素显正价，硅元素的化合价是+4价，化合物中各元素的化合价代数和为0，所以氮元素的化合价是-3价，b项正确；c、该反应中，氮气得电子，碳失电子，二氧化硅中各元素的化合价不变，所以氮气是氧化剂，碳是还原剂，c项错误；d、上述反应中，每生成1molsi3n4，n2得到220-（-3）=12mol电子，d项错误；答案选b。考点：考查氧化还原反应5已知m、w、x、y、z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中w、z同族，m原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素x在同周期的主族元素中原子半径最大，y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是a气态氢化物稳定性最强的是hzb室温下，可用y的容器盛装稀硝酸c原子半径由小到大的顺序为：rwrm rydx的单质可通过电解xz的水溶液获得【答案】c【解析】试题分析：m、w、x、y、z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，m原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则m第二周期元素，且是o元素，w的原子序数大于m，w、z同族，且短周期主族元素，所以w是f元素，则z是cl元素，x的原子序数大于w，且是主族元素，元素x在同周期的主族元素中原子半径最大，所以x是na元素，y是地壳中含量最多的金属元素，为al元素；a、这几种元素中，非金属性最强的元素是f，所以氟化氢的稳定性最强，a项错误；b、常温下，铝和浓硝酸能发生钝化现象，和稀硝酸反应生成硝酸铝，故不发生钝化现象，所以不可用al的容器盛装稀硝酸，b项错误；c、氟原子半径小于氧原子，铝原子半径大于氧原子，原子半径由小到大的顺序是rwrmry，c项正确；d、钠是活泼金属，电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电而不是钠离子放电，所以得不到钠单质，d项错误；答案选c。考点：考查无机元素推断6 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a澄清透明的溶液中：mno、so、k+、fe3+bc(h)11013mol/l的溶液中：mg2、cu2、so42、no3c3%h2o2溶液中：fe2、h、so、cld0.1 moll-1 的na2so3溶液中：k+、h+、so、no【答案】a【解析】试题分析：a、澄清透明的溶液中：mno、so、k+、fe3+可以共存a项正确；b、c(h)11013mol/l的溶液中，显碱性，mg2、cu2不能大量共存，b项错误；c、3%h2o2溶液具有强氧化性，fe2不能大量共存，c项错误；d、h+、no与so32-不能大量共存，d项错误；答案选a。考点：考查离子共存7用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是a用图甲装置构成锌铜原电池b用图乙装置除去no2中的no c用图丙装置制备so2气体d用图丁装置制取干燥的氨气【答案】d【解析】试题分析：a、正极区溶液与负极不反应，a项错误；b、二氧化氮遇水反应生成一氧化氮，b项错误；c、亚硫酸钠溶于水，不能用多孔隔板，c项错误；d、浓氨水和生石灰反应制备氨气，碱石灰可以用来干燥氨气，所以可用图丁装置制取干燥的氨气，d项正确；答案选d。考点：考查实验装置的使用8下列物质的转化在给定条件下不能实现的是o2nh3催化剂/noo2no2h2ohno3baca(clo)2(aq)hclo(aq)hcl(aq)naoh溶液少量cl2fefecl2fe(oh)2空气中放置fe(oh)3cdh2sio3sio2na2sio3【答案】c【解析】试题分析：a、ca(clo)2(aq)hclo(aq)属于强酸制备弱酸，生成的hclo 见光易分解，生成hcl ，能实现a项错误；b、第一步是氨气的催化氧化，生成no极易被氧化生成二氧化氮，二氧化氮遇水生成硝酸和no，能实现，b项错误；c、铁与氯气只能生成氯化铁，c项正确；d、h2sio3受热易分解生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，能实现，d项错误；答案选c。考点：考查物质间的相互转化9下列说法正确的是 a0.1mol /l的硫酸溶液中， h+ 物质的量为0.2molb0.1molnh2（氨基）中含有的电子数为0.7 molc30g sio2中含有的sio键数目为2 mold0.1 mol so2与足量o2反应，转移的电子数为0.2 mol【答案】d【解析】试题分析：a、不知道体积无法计算物质的量，a项错误；b、0.1molnh2（氨基）中含有的电子数为0.9mol ，b项错误；c、30g sio2的物质的量=30/60=0.5mol，含有的sio键数目为1mol，c项正确；d、0.1 mol so2与足量o2反应，s由+4价氧化成+6价, 0.1 mol so2转移的电子数为0.2 mol d项正确；答案选d。考点：考查物质的量的相关计算10下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 afecl3溶液中滴加kscn溶液：fe3+ + 3scn=fe（scn）3b将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：so2+h2o+closo42+cl+2h+ cnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+ +oh =nh3h2od用过量的氨水吸收烟道气中的so2：so2+2nh3h2o =2nh4+so32+h2o不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关物质应用的说法正确的是 a碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污b自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌c常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 dmgo、al2o3熔点高，可用于制作耐火材料【答案】ad【解析】试题分析：a、加热促进纯碱水解，碱性增强，促进油脂水解，更好的洗去金属表面油污，a项正确；b、明矾可用来净水，不能用来杀菌消毒，b项错误；c、常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，c项错误；d、mgo、al2o3熔点高，可用于制作耐火材料，d项正确；答案选ad。考点：考查物质的用途12下列关于各图的叙述正确的是a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为241.8 kjmol-1b乙表示向na2co3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成co2与所加盐酸物质的量的关系c丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中fe3+浓度的变化曲线d丁表示t 1时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等【答案】c【解析】试题分析：a、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，图中燃烧产物不是稳定氧化物，所以不是燃烧热，a项错误；b、na2co3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始生成碳酸氢钠，没有气体生成，b项错误；c、开始铁少量生成三价铁，继续加入，铁过量后将三价还原成了二价，三价铁量减少，fe+2fe3+=3fe2+ ，所以消耗铁的量是2:1，c项正确；d、由饱和溶液中溶质的质量分数可知：t 2 时若二者的溶解度相等，则甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等，观察图示可知：二者的溶解度不相等，d项错误；答案选c。考点：考查图像问题abcfe1 moll1naoh0.2 moll1h2so413下列设计的实验方案能达到实验目的的是a用右图装置可以制备沉淀fe(oh)2b提纯含有少量kno3的nacl：溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥 c检验(nh4)2fe(so4)2晶体中的nh4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量naoh溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色d探究co2、h2o与na2o2反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧【答案】ad【解析】试题分析：a、该实验的目的是制取fe（oh）2沉淀，铁与硫酸生成的氢气将装置内的氧气排出，防止氢氧化亚铁被氧化，左边装置内生成硫酸亚铁和氢气，关闭止水夹将生成的硫酸亚铁排入到右边试管中，从而生成氢氧化亚铁， a项正确；b、提纯含有少量kno3的nacl：先高温溶解，再冷却，后结晶，最后过滤，b项错误；c、检验(nh4)2fe(so4)2晶体中的nh4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量naoh溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变蓝色，c项错误；d、探究co2、h2o与na2o2反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧，d项正确；答案选ad。考点：考查14（2015福建）某原电池装置如右图所示，电池总反应为2agcl22agcl。下列说法正确的是 a正极反应为agcl eag clb放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变d当电路中转移001 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少002 mol离子【答案】d【解析】试题分析：a、正极反应式为cl22e2cl，a项错误；b、由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，b项错误；c、若用nacl溶液代替盐酸，但电池总反应不变，c项错误；d、当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧产生0.01 mol ag与盐酸反应产生agcl沉淀，同时约有0.01 mol h通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol离子减少，d项正确；答案选d。考点：考查原电池15工业从铝土矿（主要成分是al2o3、sio2、fe2o3等）提取纯al2o3再冶炼铝的过程如下图所示，下列有关不正确的是a灼烧操作在蒸发皿中进行b若x为烧碱，则z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料c若x为盐酸，则z为co2，溶液丙只含nacl和na2co3d图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应【答案】ac【解析】试题分析：a、灼烧操作在坩埚中进行，a项错误；b、若x为烧碱，过量的z可沉淀铝离子，则z为氨气，沉淀a为红棕色，则为fe2o3可作颜料，b项正确；c、若x为盐酸，则z为co2，因为是过量co2，所以溶液丙含nacl和nahco3，c项错误；d、图示所发生的反应类型有：分解反应：氢氧化铝受热分解；复分解反应：甲到乙和沉淀b；氧化还原反应由氯化铝生成铝单质，d项正确；答案选ac。考点：考查铝及铝的化合物的性质非选择题（共80分）16（12分）亚氯酸钠（naclo2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。 已知：亚氯酸钠（naclo2）受热易分解。naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o。 纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）“反应l”需要鼓入空气，空气的作用是 （2）“反应2”的化学方程式为 。 （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 。结晶后需要对晶体洗涤，为了减少溶解损失，可以用 洗涤晶体。（4）从 “母液”中可回收的主要物质是_。（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（naclo23h2o），对粗产品必须进行的操作名称是_【答案】（1）稀释clo2以防爆炸（2分）（2）h2o2+2clo2+2naoh=2naclo2+2h2o+o2（2分）， （3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解；（2分）冰水或酒精（2分）（4）na2so4（2分）（5）重结晶（2分）【解析】试题分析：（1）纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。（2）反应2是过氧化氢与氢氧化钠以及clo2的反应，方程式为：h2o2+2clo2+2naoh=2naclo2+2h2o+o2。（3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解，降温或者用有机物可以降低溶解度。（4）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成clo2和na2so4，则母液中应含有na2so4。（5）因为naclo2的溶解度随温度升高而增大，要得到纯的亚氯酸钠晶体（naclo23h2o），对粗产品必须进行的操作名称是重结晶。考点：考查氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠17（14分）资料显示：ana2s2o3、bas2o3、bas均易溶于水。bso2、na2s、na2co3反应可生成na2s2o3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(na2s2o3)的探究：实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：回答问题：（1）装置a中发生反应的化学方程式是 。（2）装置b的作用之一是观察so2的生成速率。b中最好盛装的液体是 。a蒸馏水 b饱和na2so3溶液 c饱和nahso3溶液 d饱和nahco3溶液如使so2缓慢进入烧瓶c，正确的操作是_ _。（3）在装置c中生成na2s2o3。完成反应方程式： so2 + na2s + na2co3 = na2s2o3 + 反应开始先使a中发生反应一会儿，再使c中反应发生，其原因是 。结束反应后，取c中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到na2s2o35h2o。（4）完成对所得产品的检测的实验：推测操作和现象结论杂质中的正盐成分可能有：na2s、na2co3na2so4 及 取wg产品配成稀溶液；向溶液中滴加过量bacl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。产品杂质中：一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 。 【答案】 （1）na2so3 + h2so4 = na2so4 + so2+ h2o （2）c观察b的气泡流速，旋转a分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制so2流量 （3） 4 so2 + 2 na2s + 1 na2co3 = 3 na2s2o3 + 1 co2排除装置内空气，防止发生氧化生成na2so4 （4）推测操作和现象结论na2so3-（1分）na2so3 -（1分）na2co3 na2s （1分na2so4 -(1分)【解析】试题分析：(1) 装置a中利用强酸制弱酸制备二氧化硫：na2so3 + h2so4 = na2so4 + so2+ h2o。（2）用饱和nahso3溶液可以降低so2的溶解性，故答案选c。如使so2缓慢进入烧瓶c，正确的操作是观察b的气泡流速，旋转a分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制so2流量。（3）反应中s元素化合价发生了变化，由so2中的+4价降低成na2s2o3 +中的+2价，降低2个价态；而na2s中的s由-2价升高为na2s2o3 +中的+2价，升高4个价态，所以so2系数与na2s的系数之比为：2:1，根据原子守恒空缺产物为co2，配平后方程式为： 4 so2 + 2 na2s + 1 na2co3 = 3 na2s2o3 + 1 co2。装置内有空气会将硫代硫酸钠氧化，反应开始先使a中发生反应一会儿，再使c中反应发生，可以排除装置内空气，防止发生氧化生成na2so4 。（4）向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，说明一定没有na2so4，因为硫酸钡不溶于盐酸；并有刺激性气味的气体产生，此气体是so2，一定有na2so3;另外两个不能确定，所以可能含有na2co3 和na2s。考点：考查与硫代硫酸钠相关性质 18（12分）聚合硫酸铝铁alafeb(oh)m(so4)nxh2o 是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是 。（2）alafeb(oh)m(so4)nxh2o中a、b、m、n的代数关系式为 。（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验： 步骤一：准确称取8.810 g样品溶于150ml 0.100moll1稀硫酸，恰好完全反应后，加入bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g； 步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500 moll1na2s2o3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗na2s2o3溶液20.00ml。（已知：i2+2na2s2o32nai+na2s4o6） 步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是 。 通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。【答案】（1）聚合硫酸铝铁溶于水电离的al3+、fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性。 （2）3a+3bm+2n （3）混匀反应物，确保反应完全n(oh)0.15l0.100 moll120.03mol （1分） n(so42-)10.4850g/233gmol10.15l0.100 moll10.03mol （1分） n(fe3+)0.02l0.500 moll10.01mol （1分） n(al3+)(0.03mol+0.03mol20.01mol3)/2=0.02mol （1分 n(h2o)(8.810g0.02mol27gmol10.01mol56 gmol10.03mol17 gmol10.03mol56 gmol1)/18 gmol10.24mol （1分） n(al3+)n(fe3+)n(oh)n(so42-)n(h2o) 213324 （1分）硫酸铝铁的化学式为：al2fe(oh)3(so4)324h2o【解析】试题分析：（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于水电离的al3+、fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性。（2）alafeb(oh)m(so4)nxh2o中al是+3价，fe是+3价，oh-是-1价，so42-是-2价，根据正负化合价相等得：3a+3bm+2n。（3）使用磁力搅拌器进行搅拌是为了混匀反应物，确保反应完全。样品溶于150ml 0.100moll1稀硫酸，oh与硫酸反应，聚合硫酸铝铁中n(oh)=硫酸中n(h+)0.15l0.100 moll120.03mol，加入bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体是硫酸钡, 聚合硫酸铝铁中n(so42-)= n(baso4)- n(h2so4)10.4850g/233gmol10.15l0.100 moll10.03mol；根据2fe3+2i-=2fe2+i2,得n(fe3+)：n(i2)=2：1，据i2+2na2s2o32nai+na2s4o6得：n(i2)：n(na2s2o3)=1:2，n(fe3+)= n(na2s2o3)，所以聚合硫酸铝铁中n(fe3+)0.02l0.500 moll10.01mol；根据物质电中性得：n(al3+)(0.03mol+0.03mol20.01mol3)/2=0.02mol；n(h2o)(8.810g0.02mol27gmol10.01mol56 gmol10.03mol17 gmol10.03mol56 gmol1)/18 gmol1 0.24mol；所以有： n(al3+)n(fe3+)n(oh)n(so42-)n(h2o) 213324；故硫酸铝铁的化学式为：al2fe(oh)3(so4)324h2o考点：考查无机实验及相关计算19（16分）以含钴废催化剂（主要成分为co、fe、sio2）为原料，制取氧化钴的流程如下：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，洗液与滤液合并，其目的是 。 所得滤渣的主要成分是 （写化学式）。（2）氧化：加热搅拌条件下加入naclo3，将fe2+氧化成fe3+，其离子方程式 。 已知：铁氰化钾化学式为k3fe(cn)6；亚铁氰化钾化学式为k4fe(cn)63h2o。3 fe2+ + 2fe(cn)63- = fe3fe(cn)62（蓝色沉淀）4 fe3+ + 3fe(cn)6 4- = fe4fe(cn)63（蓝色沉淀）确定fe2+是否氧化完全的方法是 。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、kscn溶液）（3）除铁：加入适量的na2co3调节酸度，生成黄钠铁矾na2fe6(so4)4(oh)12沉淀，写出该反应的化学方程式 。（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴 (coco3)23co(oh)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 。（5）溶解：cocl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 。（6）灼烧：准确称取所得coc2o4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式 。【答案】（1）提高钴等元素的利用率 sio2 （2）6fe2+ + 6h+ + clo3-6fe3+ + cl- + 3h2o；取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则fe2+已全部被氧化（2分）（3）3fe2(so4)3 + 6h2o +6 na2co3= na2fe6(so4)4(oh)12+5 na2so4+6co2（4）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。重复操作23次。（5）防止因温度降低，cocl2晶体析出（6）co2o3【解析】试题分析：（1）溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率；废催化剂中加入硫酸，co、fe与硫酸反应，sio2不反应也不溶解，所以所得滤渣的主要成分是sio2。（2）加入naclo3，将fe2+氧化成fe3+，升高1个价态；naclo3，被还原成cl-,降低6个价态； fe3+的系数升：naclo3的系数=6:1，,再据原子守恒得：6fe2+ + 6h+ + clo3-6fe3+ + cl- + 3h2o；fe2+遇铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，所以取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则fe2+已全部被氧化。（3）加入na2co3与fe2(so4)3反应生成黄钠铁矾na2fe6(so4)4(oh)12沉淀，反应为：3fe2(so4)3 + 6h2o +6 na2co3= na2fe6(so4)4(oh)12+5 na2so4+6co2。（4）洗涤沉淀的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。重复操作23次。（5）由cocl2的溶解度曲线图可知，随温度升高cocl2的溶解度升高，如果温度太低会使cocl2晶体析出。（6）假设氧化钴中co是+x价，则其化学式为：co2ox,据co原子守恒得：n(coc2o4):n(co2ox)=2:1,即(1.47/147):0.83/(592+16x)=2:1,解得x=3，所以氧化钴化学式为：co2o3。考点：考查co及其化合物的相关性质 20（14分）氮可以形成多种化合物，如nh3、n2h4、hcn、nh4no3等。（1）已知：n2(g)+2h2(g)=n2h4(l) h= + 50.6kjmol-1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6 kjmol-1 则 n2h4(l)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l) h= kjmol-1用次氯酸钠氧化氨，可以得到n2h4的稀溶液，该反应的化学方程式是 。（2）污水中的nh4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：mgo+h2omg(oh)2 mg(oh)2+2nh mg2+ +2nh3h2o。温度对氮处理率的影响如图所示。在25前，升高温度氮去除率增大的原因是 。剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 。（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将nh4氧化为no3（2nh4+3o22hno2+2h2o +2h+；2hno2 +o22hno3）。然后加入甲醇，甲醇和no3反应转化为两种无毒气体。上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g。写出加入甲醇后反应的离子方程式： 。（4）甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，则该电池负极的电极反应式为 。【答案】（1）-622.2 2nh3+naclo=n2h4+naclh2o（2） 升高温度nh3的溶解度降低，有利于nh3的逸出 氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染（3）64；6no35ch3oh6h3n25co213h2o（4）ch3oh+h2o6e=co2+6h+【解析】试题分析：（1）a、n2（g）+2h2（g）n2h4（l）；