高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第5课时 影响化学平衡移动的因素(二)同步课时检测 新人教版选修4.doc

训练5影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响基础过关一、勒夏特列原理的应用1 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()a光照新制的氯水时，溶液的ph逐渐减小b加催化剂，使n2和h2在一定条件下转化为nh3c可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气d增大压强，有利于so2与o2反应生成so32 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()a打开汽水瓶时，有大量气泡溢出b在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉c氨水应密闭保存于低温处d实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气二、温度对化学平衡移动的影响3 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 ()a加入一种反应物b增大体系的压强c升高温度d使用催化剂4 如图所示的直型石英玻璃封管中充有co气体，左端放置不纯的镍(ni)粉。在一定条件下，ni可以与co(g)发生如下反应：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)，但ni粉中的杂质不与co(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 k和470 k，经过足够长时间后，右端的主要物质是 ()a纯ni(s)和ni(co)4(g)b纯ni(s)和co(g)c不纯ni(s)和co(g)d不纯ni(s)和ni(co)4(g)5 如图所示，三个烧瓶中分别充满no2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入cao，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入nh4cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 ()a2no2n2o4是放热反应bnh4cl溶于水时放出热量c烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大d烧瓶(3)中气体的压强增大三、采取措施使化学平衡定向移动6 利用反应：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)h746.8 kjmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和no的转化率，采取的措施是 ()a降低温度b增大压强同时加催化剂c升高温度同时充入n2d及时将co2和n2从反应体系中移走7 cocl2(g)co(g)cl2(g)h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高cocl2转化率的是 ()a b c d8 右图曲线a表示放热反应2x(g)z(g)m(g)n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应 过程按b曲线进行，不可能采取的措施是 ()a升高温度 bx的投入量增加c加催化剂 d减小容器体积9 对于平衡co2(g)co2(aq)h19.75 kjmol1，为增大二 氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ()a升温增压 b降温减压c升温减压 d降温增压四、条件改变对化学反应速率和化学平衡的综合影响10右图是关于反应a2(g)b2(g)2c(g)d(g)h0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 ()a升高温度，同时加压b压强不变，降低温度c压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体d温度 、压强不变，充入一些a2(g)11某密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g)2z(g)h”、“”或“”、“”或“”)。(2)计算从20 s至40 s共20 s的时间内，用pcl3表示的平均反应速率为_。(3)反应进行至60 s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)欲增大pcl5的量，可采取的措施有(填序号)_。a降低温度b向混合气体中通入cl2c使用高效催化剂d升高温度(5)如图是210 时容器中pcl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160 时pcl5物质的量的变化曲线。14在一定条件下，可逆反应abmc变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物c在混合物中的质量 分数，p为反应在t2温度时达到平衡后容器内压强的变化情况，问：(1)温度t1_t2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反 应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)如果a、b、c均为气体，则m_2(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)。(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_移动。拓展探究15在一容积为2 l的密闭容器中，加入0.2 mol的n2和0.6 mol的h2，在一定条件下发生如下反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h(2)增大(3)增大减小(4)减小 (5)不变13(1)(2)0.0