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文档简介

氧化钠与过氧化钠 研究物质性质的基本方法 1 学习目标 1 认识钠与氧气的反应 并能书写方程式 2 掌握氧化钠与过氧化钠的物理性质 化学性质 3 通过钠的氧化物性质的研究 理解研究物质的基本方法 2 银白色 Na 变暗 Na2O 白色固体 NaOH 表面形成溶液 NaOH潮解 白色固体 Na2CO3 10H2O 白色粉末 Na2CO3 知识回顾 思考 金属钠长期放置在空气中的变质过程 3 演示实验1 向盛有过氧化钠的试管中加少量水 将带火星的木条放在试管口 演示实验2 滴水生火向包有Na2O2粉末的棉花中滴水 Na2O2和H2O反应 4 演示实验3 吹气生火用玻璃管向包有Na2O2粉末的棉花中吹气 Na2O2和CO2反应 5 问题思考 总结实验现象 分析由现象能得出哪些结论 试写出反应的化学方程式 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 放热 产生大量的气泡 能使带火星的木条复燃 放热 包有Na2O2的棉花燃烧 6 演示实验4 向试管中滴加酚酞溶液少量 再向其中加入过氧化钠 7 小结 比较钠的两种氧化物 2 1 碱性氧化物 过氧化物 常温 淡黄色固体 加热 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 有 无 2Na2O O2 2Na2O2 白色固体 8 迁移应用 1 实验室如何保存过氧化钠 为什么 2 过氧化钠变质后会生成什么 3 怎样利用化学性质来鉴别氧化钠和过氧化钠 9 巩固练习 关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中 正确的是 A 两者均为白色固体B 过氧化钠比氧化钠稳定C 过氧化钠可与水及二氧化碳反应 而氧化钠则不能D 两者的氧元素都是 2价 B 10 课堂巩固答案 1 C2 C3 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O24 白Na2O H2O 2NaOH钠在空气中中燃烧生成的是Na2O2 得不到Na2O5 Na2O2与水反应剧烈 生成的NaOH溶液的碱性太强或CaO2在水中逐步溶解 与水反应缓慢不断提供氧气 生成的氢氧化钙微溶于水
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