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专题4 硫、氮和可持续发展1、 硫1、存在：单质-硫磺KAl(SO4).12H2O等 CaSO4等2、硫原子结构示意图 主要化合价 3、 物理性质：单质硫 色，难溶于水，易溶于CS24、化学性质-既有氧化性又有还原性Fe+S= S+O2= 5、 用途：制药、制硫酸、橡胶生产等 2、 SO21、物理性质： 色 气味 于水的气体来源：冶金、硫酸工业，煤和石油燃烧等。2、 化学性质： 酸性氧化物：SO2+H2O SO2+NaOHSO2+NH3.H2O= SO2+Ca(OH)2= 漂白性：原理是 如花草、造纸，不能漂白石蕊 ，只变红色。 品红试液遇到SO2 。是其检验方法。思考：SO2 漂白与HClO、 Na2O2 、Ca(ClO )2 原理区别？活性炭、胶体净水原理？ 还原性SO2+O2= SO2+Cl2+H2O= SO2+H2O+Fe3+= SO2+Na2O2= 酸雨酸性变化 氧化性：SO2+H2S= 3、 SO2污染治理：污染源：煤、石油、硫酸工业 、冶金、活火山危害： 酸雨形成原理：SO2+H2O= H2SO3+O2= 石灰石治理酸雨原理：CaCO3= CaO+SO2= CaSO3+O2=注意：煤脱硫、
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