第三讲---溶液.doc

第九单元 溶液知识点 【知识网络】吸热现象 放热现象 概念 溶 解 过 程 不饱和溶液升温降温 加溶质均一性加溶剂蒸发溶剂混合物 特征 溶 液 饱和溶液 结晶稳定性溶质 组成 溶质的质量分数 溶解度 感念 溶剂 计算 应用 影响因素 温度一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断： 液体溶于液体，有水，水为溶剂 无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 （1）t3时b的溶解度为mg （2）n点的的含义：在t2温度时，a和b的溶解度相同 （3）m点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和 （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序bca （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）t3 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1 均会析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （7）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离a与c（含量少）的混合物，用冷却结晶法 分离c与a（含量少）的混合物，用恒温蒸发法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 三、溶质的质量分数 1、公式： 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= S/（100+S） 100%（C S） 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 选择题1由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；升高溶液温度；降温至有较多量晶体析出；过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（ ）A B C D220时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（ ）A 两杯溶液都降温至10 B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液 D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水3把t时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（ ）A 溶液变为无色 B 有白色沉淀析出 C 有蓝色晶体析出 D 无变化425时50 g水中最多溶解5 g X物质，60时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（ ）A XY BXY CXY D无法比较5一定温度时，向密闭容器里的食盐饱和溶液中，加入5克食盐晶体。经过一段时同后（ ）A饱和溶液的质量增大 B.饱和溶液的浓度增大 C晶体的质量不变 D.晶体的质量减小6某物质（仅含一种溶质）的溶液在t时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，析出了3g晶体，则下列说法正确的是（）A原溶液在t时一定是不饱和溶液 B原溶液一定是稀溶液C最后剩余的溶液一定比原溶液稀 D最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小7下列有关溶液的说法中，正确的是（）A固体物质的溶解度都随温度的升高而增大B一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液C将30 g硝酸钾投入到70 g水中，所得溶液质量一定是100 g D5 g食盐完全溶于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5 %8将20时的硝酸钾饱和溶液升温至50（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是（ ）A.溶剂的质量 B.溶液的质量 C硝酸钾的溶解度 D溶质的质量9现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（ ）A.蒸发掉溶剂的二分之一 B.蒸发掉0.5Wg溶剂 C.加入0.15WgA D.加入3gA 10t时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t时某物质的溶解度为（ ）A 40 g B 50 g C 60 g D 100 g11分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（ ）A酒精和水 B氯化钠、硝酸钠 C铜粉、铁粉D实验室制氧气完全反应后的剩余物12t时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t时A物质的溶解度为（ ）A7 g B14 g C35 g D70 g1320时KCl的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（ ）An=2m Bm=n Cm=2n D无法确定14根据下列各物质的溶解度曲线，能通过一次结晶，便可将x，y两种物质基本分离的是（ ）15A、B两固体的溶解度曲线如图所示，烧相当于中盛有A、B两种物质80的混合液，且烧杯中尚有少量A、B固体，若将混合液冷却到30，变化情况是（ ）A溶液中A减少 B溶液中B增多C溶液中B减少 D溶液中A、B都减少16如下图是A、B两种物质的溶解度曲线，据图回答：当B中含有少量A时，可以用_法提纯A过滤 B蒸发结晶 C结晶 D蒸发溶剂17t时，将100 g和50 g饱和食盐水各蒸发掉10 g水，降温至t，分别析出a g和b g食盐，则下列判断正确的是（ ）Aab Bab Cab D无法确定18有3 g白色粉末，完全溶于10 g热水中，冷却至室温时析出2 g粉末，将这2 g粉末再溶于10 g热水中，冷却至室温析出1.5 g粉末，据此可知原粉末是（ ）A混合物 B纯净物 C某一种盐 D不能确定19在t时，100 g水中加入m克碳酸钠或加入n g 均可以使溶液达到饱和，则m和n关系正确的是（ ）A B C D 20有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是 （）A蒸发掉溶剂质量的 B蒸发掉溶剂gC加入g硝酸钠D加入g硝酸钠21A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ） At1时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B将t2 A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C在t2，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法01020304050102030温度/溶解度/gtab22如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 ( )Aa的溶解度大于b的溶解度Ba、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小C在t时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D当b中含少量a时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯b23图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) A只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 Bt1t3，MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出24硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业。硫酸锰的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小 C100的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出 D硫酸锰饱和溶液的质量分数约为21.925.两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 ( )0 t1 t2 温度/溶解度/gbaAb的溶解度小于a的溶解度B分别将t2时a、b两种物质的溶液降温至t1， 肯定都有晶体析出C要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体， 通常可采用降温结晶的方法D在t2时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水填空题1把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_，继续蒸发就会有_析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用_的方法得到固体。2多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用_的方法。3某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是_溶液（饱和或不饱和）。4过滤装置中，滤纸应_漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_，漏斗下端的管口_烧杯内壁，倾倒液体时用_将液体引入过滤器，过滤器里的液面要_滤纸过缘。5除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_ _，反应完全后进行_ _。反应的化学方程式为_ _。6从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（1）_；（2）_；（3）_。实验中使用次数最多的仪器是：_。7在蒸发液体时，应把液体倒入_里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒_，防止_。8温度为t的硝酸钾溶液，恒温蒸发出A g水时，析出晶体a g；再恒温蒸发出A g水时，又析出晶体b g（ab），回答下列问题：（1）析出晶体的质量关系是a_b（填“”或“”）（2）t时硝酸钾的溶解度是_ g。9t时，某硝酸钾溶液100 g，恒温蒸发掉10 g水，析出了2 g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了4 g晶体，则在t时，原来100 g溶液是_（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t时的溶解度为_ g。饱和硝酸钾溶液浓硫酸10小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， 。（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。11某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。该学生在实验中记录的数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量（g）100100100100加入KNO3的质量（g）80100120140溶液质量（g）180200210210 根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。该温度下KNO3的溶解度是_g（g100g水）。12.（1）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。溶液一定是无色的实例：溶液不是无色的；均一、稳定的液体都是溶液实例：是液体，但不是溶液；溶液中的溶质一定是固体实例：可做溶质，但不是固体。（2）A、B两物质的溶解度曲线如下图所示，请用“大于”、“小于” 或“等于”填空。t1时A的溶解度 t2时A的溶解度；t2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数 B的饱和溶液中溶质的质量分数。13.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。 (1)20时，甲物质的溶解度为 g；(2) 40时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）；(3) 40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量 （选填“”或“”或“”）乙物质溶液的质量。14.甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。t1时，甲物质的溶解度是_g/100g水。t2时，25g水中最多能溶解甲物质_g要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 _。甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是_（选填下列编号）。cd= b a c=d a= b cab= d ca= bd15已知同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定)，试回答：(1)实线部分表示剩余的气体是 ；(2)虚线部分表示剩余的气体是 ；(3)实线与虚线的交点P表示的意义是 ；(4)反应前原有氢气 mL。计算题130时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸钾？ 2在农业生产上，有时用1020的氯化钠溶液来选种。如配制50 kg16的氯化钠溶液，需要80的氯化钠溶液多少Kg?3学校实验室做学生探究实验，要配制600g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少克？某学生要制取0.16g氧气，需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液多少克？4105 g 60时的饱和溶液冷却到20时，可析出晶体多少克？（20时的溶解度为31.6克，60时为110 g）5将240 g 18时的饱和溶液冷却到0时，析出75.3 g晶体，已知在0时的溶解度是115 g，求在18时的溶解度。6“烟台苹果”享誉全国，波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8的硫酸铜溶液300 kg、蓝矾（CuSO4H2O）10 kg、每亩地需要用150 kg1的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64）7一定温度下，将425 g含有A物质的溶液蒸发掉300 g水后，溶液恰好饱和；若另取 85 g原溶液，加入25 g A物质和 40 g水充分搅拌后，溶液也恰好饱和。求饱和溶液中溶质的质量分数是多少？8用锌与硫酸反应，得到五次实验结果如下：实验序号锌的质量/g硫酸的质量/g在实验条件下氢气的体积/L1652002302130200460319520069042602009205325200920已知第4次实验中Zn与H2SO4恰好完全反应。（1）根据表中数据画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图。（2）求硫酸中H2SO4的质量分数。 （3）根据表中数据简要说明第4次实验中H2SO4和Zn恰好完全反应的理由。9学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：实 验一二三四加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m（1）上表中m的数值是 ；（2）反应中矿石有剩余是第 次实验；（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 ；（4）稀盐酸中溶质的质量分数是 。10钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）。（1）成人每天正常摄入食盐的质量约为5 g，试计算每天摄入的钠元素的质量。（2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g，问每天需输入生理盐水多少毫升？（3）某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250 mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到14.35 g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。（提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl）注意：a假设生理盐水除NaCl外不含与AgNO3溶液反应的其他物质；b生理盐水的体积近似等于其中溶剂的体积；c水的密度设为1 g/mL；d计算结果保留一位小数11将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%