氨-硫酸-硝酸：学案-练习-知识点-3in1.doc

氨气硝酸硫酸 学案氨 气 课 堂 练 习1关于氨的下列叙述中，正确的是()A氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B氨具有还原性，可以被氧化为NOC氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色2. 氨水的碱性较弱，其原因是()A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH3H2O)只有少部分电离成NH和OHD. 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在3下列说法中错误的是()A所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离4对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是()ABrBSOCH2SO3 DNH5.下列关于铵盐的叙述中正确的是()所有铵盐中，氮元素化合价都是3价所有铵盐都溶于水铵态氮肥不宜与草木灰混合使用铵盐都是离子化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A BC D6为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()ANH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN23H22NH3，用烧碱进行干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱8.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是()A. NH4HCO3 B. NaHCO3C. NH4Cl D. (NH4)2CO39某小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气。(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_，解释放出NH3的原因_。(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式_，这个反应说明氨具有_。A碱性 B还原性C氧化性 D不稳定性(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_ _。(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_。A排空气法B排水法C用气囊收集(5)装置E的作用是_，装置F的作用_。E中的碱石灰_(填“能”或“不能”)换成CaCl2。硫 酸 课 堂 练 习1下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S2H2SO4(浓) 3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化2在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下列四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()ABC D3浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()炽热的木炭H2S气体CuFeONH3蔗糖CuSO45H2O铁、铝A BC D4下列有关浓H2SO4的叙述中，正确的是()A浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4D浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制H2S气体5. 将浓H2SO4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。对此解释合理的是()A. 浓H2SO4具有脱水性B. 浓H2SO4是高沸点酸C. HCl气体溶解度很小D. 浓H2SO4溶于水放出大量的热，降低了HCl的溶解度6. 能够确定一种溶液中一定含SO的实验事实是()A. 取少量试样溶液，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B. 取少量试样溶液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成后，加稀HNO3沉淀不溶解C. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不消失D. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸，沉淀不溶解7. 下列关于H2SO4性质的描述，不正确的是()A. 浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4没有氧化性B. 浓H2SO4和Al在加热条件下也可发生反应C. H2SO4是一种难挥发的强酸D. 浓H2SO4有脱水性，可使蔗糖炭化8. 用过量的锌与一定量的浓硫酸反应，在反应过程中，除生成SO2气体外，还会有H2生成。(1)产生H2的原因是_。(2)如何检验反应过程中生成了SO2和H2?_。(3)完全反应后，产生的混合气体在标准状况下为22.4 L，则反应消耗锌的质量是_。9某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是_，其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_，B中应放置的溶液是_。a水 b酸性KMnO4溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是_。硝 酸 课 堂 练 习1. 下列对于硝酸的认识，正确的是()A. 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B. 铜与稀硝酸的反应属于置换反应C. 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是()A. NO2B. NOC. N2O D. N23. 把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中，将这个容器倒立在盛水的水槽里，待作用完毕，容器里的情况是()A. 不存在任何气体B. 有NO2和O2C. 只有NOD. 只有O2 4. 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A. 稀硝酸 B. 浓硝酸C. 浓硫酸 D. 浓盐酸5. 将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是()A. 0.12 mol B. 0.11 molC. 0.09 mol D. 0.08 mol6. 下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是()A. 常温下，铝、铁不与浓H2SO4和浓硝酸反应B. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料C. 浓H2SO4和浓HNO3都可用做制备挥发性的酸D. 浓H2SO4和浓HNO3都可做干燥剂7将0.1 mol铜与40 mL 10 molL1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知()A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol8如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系()9在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为_，其中显氧化性的硝酸的物质的量为_。10. 为了证明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如下图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面上不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答：(1)反应一段时间后，出现的现象是_。(2)若将活塞缓缓打开，分液漏斗内的现象是_。(3)写出生成一氧化氮的离子方程式_。课堂练习1B。氨易液化，常用作制冷剂，A错误；4NH35O24NO6H2O，B正确；氨水不稳定，易分解，C错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D错误。2. C。NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分电离成NH和OH，是弱电解质。故C正确。能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。3A。有的铵盐受热分解产生NH3(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生NH3(如硝酸铵)，A错误；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N呈3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有3、5两种价态)，B正确；铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时生成NH3，不加热时往往生成NH3H2O，C正确；加热时，NH4Cl分解后在试管上部重新生成NH4Cl，从而可实现与NaCl的分离，D正确。4. B。由实验现象推知有Br、NH、H2SO3，而SO不能判断是原有的还是由H2SO3氧化生成的。5B。中，NH4NO3中的NO，氮元素是5价；对于，NH4HCO3也能与酸反应。6C。NH4Cl与浓H2SO4共热不能生成NH3，A错误；B项为工业上合成氨的反应，不能简便地制取NH3；加热NH4HCO3固体制取氨气，必须除去反应生成的H2O(g)和CO2，而P2O5不能除去CO2气体，也不能用来干燥氨气，D错误。7A。浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C错误；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。8. B。A、D由不稳定性酸形成铵盐，受热、分解成NH3，CO2，水蒸气；C中NH4Cl是由挥发性酸形成的铵盐，受热后全部分解为气体。B：2NaHCO3Na2CO3(固体)CO2H2O，所以选B。9解析：(1)CaO与氨水中的水反应生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，促使NH3H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高NH3的溶解度减小，从而挥发出NH3。(2)CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，在该反应中CuO获得电子，NH3失去电子，表现了NH3的还原性。(3)吸收空气中的水分，排除对检验生成物H2O的干扰，没有反应掉的NH3被浓硫酸吸收，防止NH3逸出而污染环境。(4)排空气法收集到的N2中混有O2等，排水法收集到的N2中有水蒸气，用气囊收集可得干燥、纯净的N2。(5)E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸气。H2O能与无水硫酸铜作用出现蓝色，所以用无水硫酸铜可检验CuO和NH3反应是否有H2O生成。由于CaCl2能与NH3反应，所以不能将碱石灰换为CaCl2。答案：(1)NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3生石灰与水反应放出大量热，促使NH3H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出(2)3CuO2NH33Cu3H2ON2B(3)吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气(4)C(5)吸收水蒸气，干燥NH3检验是否有水生成不能课堂练习1D。A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只表现其强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。2A。置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水蒸气而放热，故通过温度计的读数可以验证；放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段时间后饱和KNO3溶液会因失去部分水而析出晶体；会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中形成一段水柱。3A。浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO45H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。4A。浓H2SO4与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O，由反应式可知，若2 mol H2SO4参加反应，其中1 mol H2SO4作氧化剂被还原为SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A项正确；在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中6价的硫易得到电子。H2SO4把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B项错误；常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是反应的结果是铁、铝表面形成一薄层致密的氧化物保护膜，从而阻止了内部金属继续与浓H2SO4反应，故C项错误；浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化，因此，得不到H2S气体，故D项错误。5. D。浓H2SO4有吸水性，溶于水放出大量的热；浓盐酸有挥发性，这是实验室快速制取HCl气体的一种简单方法。6. A。若溶液中含SO，也可出现B、C、D选项叙述的现象，因为稀HNO3氧化SO成SO。只有A选项正确。7A。浓H2SO4具有强氧化性，主要因为H2SO4分子中6价的硫处于最高价态，参加反应时只能得电子被还原，作氧化剂。稀H2SO4中有大量的水，6价硫失去了氧化性，溶液中的H得电子生成H2，H表现氧化性，但氧化性没有浓H2SO4的氧化性强。8解析：(1)过量的Zn与一定量的浓硫酸反应，随反应的进行硫酸的浓度降低，发生反应ZnH2SO4ZnSO4H2。(2)SO2可用品红检验，H2可用燃烧法检验，为防止SO2污染空气可在点燃前用碱液吸收。(3)从反应方程式(或电子转移)可知n(Zn)：n(气体)11，故消耗n(Zn)n(气体)1 mol，所以m(Zn)1 mol65 gmol165 g。答案：(1)随着反应的进行，硫酸的浓度降低，发生反应ZnH2SO4ZnSO4H2，故有H2生成(2)将气体依次通入装有品红溶液、NaOH溶液的洗气瓶中，品红褪色说明生成了SO2，然后点燃，可燃并产生淡蓝色火焰，说明有H2生成(3)65 g9解析：Cu与浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓) CuSO42H2OSO2。反应过程中H2SO4不断被消耗，同时反应生成的H2O使H2SO4的浓度减小，当降低到一定程度，变为稀硫酸时，反应停止。(2)生成的SO2具有漂白性，且污染大气，可用NaOH溶液吸收。(3)余热使反应继续进行，生成的多余气体可储存于B中，排出的液体进入长颈漏斗，为减少SO2的溶解，B中应为饱和NaHSO3溶液。(4)浓硫酸与铜在加热条件下反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，而稀硫酸在加热条件下不和铜反应。答案：(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO42H2OSO2(2)碱性吸收多余的SO2，防止污染空气(3)广口瓶中液面下降，长颈漏斗液面上升d(4)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应课堂练习1. A。无论是浓硝酸还是稀硝酸，均具有强氧化性，是其中的5价N元素所体现的，因此选项A正确。铜与稀硝酸的反应方程式为：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，显然不是置换反应，故选项B错误。在反应中若HNO3中的氮元素化合价降低则体现了它的强氧化性，若反应产物中有NO，则体现了其酸性，铜与浓硝酸的反应方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，可见HNO3既体现了强氧化性又体现了酸性，故选项C错误。铁、铝等金属在冷浓硝酸或冷浓硫酸中会钝化，在金属的表面可形成致密的氧化膜，但铁、铝与稀硝酸常温就可发生反应，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸，故选项D错误。2. C。设金属的化合价为n价，则若金属为2 mol，被还原的HNO3为1 mol，每摩尔HNO3得电子xmol，有如下关系：2nx显然只有选项C符合题意。3. A。方程式：4HNO32H2O4NO2O2表明NO2与O2按41体积比都全部转化为HNO3，HNO3极易溶于水。 4. B。稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝；常温下浓硫酸与铜不发生反应，加热时浓硫酸与铜、铝均能反应(此时钝化膜破坏)；浓盐酸不与铜反应；常温下，浓硝酸与铜反应而使铜层溶解，铝钝化而受到保护。5. B。铜与HNO3反应时，消耗的HNO3转变为Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)。n(Cu)0.03 mol；n(气体)0.05 mol；所以共耗HNO3的物质的量n(HNO3)0.03 mol20.05 mol0.11 mol。6. B7C。本题主要考查HNO3与金属反应时所起的作用和