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2015届高三化学一轮复习教学案专题5 微观结构与物质的多样性第二讲 元素周期律 元素周期表 考纲要求1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表的结构及其应用。2.掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解元素原子结构在周期表中的位置、性质及他们之间的关系。考点一元素周期表元素周期表的结构（1）元素周期表中共有 个周期，其中 周期称为短周期，元素种类分别为 种； 周期称为长周期，元素种类分别为 种；第 周期又称 周期。（2）元素周期表中共有 个族，其中主族有 ， 副族有 ，第 族包含 列共三个纵行， 族是第 纵行。 巩固练习1、 (1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是 。(2)若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为 。 （3）若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_。2、如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ()A5x10 B5xC5x14 D5x16考点二元素周期律及应用项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐 逐渐 电子层数 逐渐 原子半径逐渐 逐渐 离子半径阳离子逐渐 阴离子逐渐 r(阴离子) r(阳离子)逐渐 性质化合价最高正化合价由 (O、F除外)负化合价(8主族序数)相同最高正化合价 (O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐 非金属性逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐 阴离子还原性逐渐 阳离子氧化性逐渐 阴离子还原性逐渐 气态氢化物稳定性逐渐 逐渐 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐 酸性逐渐 元素金属性、非金属性强弱的比较金属性实验比较法 非金属性实验比较法巩固练习1、判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)电子层数越多，半径越大()(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数()(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()(7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg()(8)原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素()(9)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素()(10)原子序数为29的元素位于元素周期表的第4周期 B族()(11)俄罗斯专家首次合成了一个X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期A族（ ） (13)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()(14)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素()(15)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期()2、(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClS2(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是_。3、根据第A族、第A族元素性质的递变规律，回答下列问题：(1)Be(OH)2的溶解性：_溶于水，属于_性氢氧化物。(2)砹(At)属于_色固体，HAt_稳定，水溶液呈_性，其酸性_(填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt_溶于水。4、下列粒子半径大小的比较正确的是()ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKNa5、已知短周期元素的