第2章第2节共价键与分子的空间构型 第3课时.ppt

第2节共价键与分子的空间构型 第3课时 价电子对互斥理论 等电子原理 学习目标 1 学会利用价电子对互斥理论推断ABm型分子中的中心原子的杂化轨道类型 空间构型及分子的空间构型2 了解等电子原理及其应用 5 价电子对互斥理论 VSEPR理论1 价电子对的计算自主学习p44知识支持第一段 思考下列问题 价电子理论的作用是什么 价电子理论的基本观点是什么 中心原子的价电子对 成键电子对 孤电子对如何计算 高考考点 空间构型 例如 H2O 轨道杂化类型及空间构型 教师精讲 关键 价电子数 未成对电子数 各区元素原子价电子 价电子轨道表示式 ABm型离子中心原子孤电子对计算方法 考点 孤电子对m 中心原子价电子数 与中心原子结合的原子的未成对电子数之和 离子电荷代数值 2 教师精讲2 中心原子价电子对数与其原子轨道杂化类型和空间构型的关系2 3 4 5 6 考点 SP3 SP1 SP2 不作要求 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 正八面体 见P44页 当堂练习计算下列分子 离子的1成键电子对 2孤电子对 3价电子对 4轨道杂化类型及5空间构型 NO2 BeCl2 OCl2 PO43 SO2 4 2 2 2 2 0 0 5 0 2 1 4 2 5 0 4 3 SP3 SP2 SP1 SP3 SP2 1 2 3 4 5 四面体 平面三角形 直线形 四面体 平面三角形 简单了解 NO2是奇电子分子 空间构型为V形 氮原子以sp2杂化轨道与氧原子成键 此外还形成一个三中心三电子大 键 N O键键长120pm 键角134度 3 ABm型分子 或离子 的空间构型 若孤电子对数m为0 则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型相同 即课本上所说 若n个成键电子对全部是成单键的电子对且没有孤对电子对时 教师讲解 当堂练习 直线形 直线形 平面三角形 平面三角形 正四面体 无 有 正四面体 三角锥形 V形 若孤电子对数不为0 则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型不同 如NH3 H2O分子 当堂练习 利用价层电子对互斥理论判断下列中心原子的1 杂化轨道类型2 离子的空间构型 H3O NH4 PO43 SO3 平面三角形 正四面体 三角锥形 正四面体 SP3 SP3 SP3 SP2 1 2 自主学习阅读p45等电子原理部分内容 了解下列问题1 等电子原理的基本观点 2 等电子原理的具体应用 6 等电子原理 精讲部分 等电子原理应用 已知构型的分子或者离子构型 未知构型的分子或者离子构型 例如 SiCl4SiO44 SO42 已知分子的电子式 结构式 未知分子的电子式 结构式 例如 CO CH4 N2 1 根据等电子原理 判断下列各组分子属于等电子体的是 A H2O H2SB HF NH3C CO CO2D NO2 SO2 A 2 在短周期元素组成的物质中 与NO2 互为等电子体的分子有 O3 SO2 当堂练习 小组合作 由于同主族元素价电子数相同 故Cl F Br I H O S N P均相当 提示 通常双原子分子中没有发生杂化 对SO2与CO2说法正确的是 A