高一化学下半期考试题

高一化学试题下期半期考试可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2.5分共50分，将答案填在大题后的表格内）119世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A发现了元素周期律 B提出了原子学说C发现了稀有气体 D提出了分子学说2下列过程中，把化学能转化为电能的是（ ）A风力发电 B干电池产生电流C木炭燃烧 D用电取暖器取暖3下列各组物质中互为同位素的是（ ） A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 4下列几种酸中，酸性最强的是（ ） AH3PO4 BH2SO4 CH4SiO4 DHClO4 5对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（ ） Av（B2）=0.8 mol/(Ls) Bv（A2）=0.4 mol/(Ls) Cv（C）=0.6 mol/(Ls) Dv（B2）= 4.2 mol/(Ls)6可逆反应达到化学平衡的标志是（ ）A正、逆反应不再进行 B反应物的浓度为零C正、逆反应的速率相等 D正、逆反应都还在继续进行7从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（ ）A最外层电子数逐渐增多 B从硅到氯负价从-4 -1C最高正价数值逐渐增大 D原子半径逐渐增大放电8镍氢电池的总反应式：H2+2NiO(OH) 2N i(OH) 2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）ANiO(OH) BH2 CNi(OH) 2 DH2和NiO(OH)9下列四种物质的电子式书写正确的是（ ）A全部 B C D10下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸的反应BBa(OH)28H2O和NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应11下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） AAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C在NaOH与稀盐酸溶液反应时，增大压强 DNa与水反应时增大水的用量12关于原子结构的叙述正确的是（ ）A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是813X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出， X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为（ ）AXYZ BXZY CYZX DYXZ 14下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）A把Cl2通入FeCl2溶液中 B把一段打磨过的镁带放入少量冷水中C把绿豆大的钾投入少量冷水中 D把溴水滴加到淀粉KI溶液中15下列化合物中含有共价键的离子化合物是（ ）ANaOH BMgCl2 CH2S DH2SO416下列说法中正确的是（ ） A三种卤离子的还原性强弱顺序为：F Cl I BNa、S、O三种原子半径大小顺序： Na S OC原电池正极发生的原氧化反应D催化剂是决定化学反应速率最根本的原因17等质量的钠和钾分别与足量的水反应，下列说法正确的是（ ） A相同状况下放出等体积H2 B放出H2的质量钠大于钾C生成等物质的量浓度的碱溶液 D钠、钾与水反应时的现象完全相同18在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（ ） 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 19具有下列原子序数的元素，能形成XY2型共价化合物的是（ ）A6 和16 B1 和16 C3 和8 D12和1720右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （ ）Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电流方向由a通过灯泡流向bD氢氧燃料电池是环保电池 II卷（50分）二、填空题和实验题（本大题5个小题共42分）21（6分）卤素元素包括_、_、_ 、_（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_，单质的氧化性依次_。22（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ，锌片上观察到的现象为 ，银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 ，银片上观察到的现象是 。23（10分）下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语回答有关问题：主族周期AAAAAAA012AB3CDEF4G（1） 画出F的原子结构示意图： 。（2）A、B的气态氢化物中稳定性强的是 （用相应化学符号填写，下同），A的氢化物与E最高价氧化物的水化物相互化合生成物中化学键类型有 ，C、D、G的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序是 。（3） 用电子式表示化合物DF2的形成过程： 。（4）C、D、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。（5）C单质在F单质中燃烧的实验现象是 。24（8分）（1）在一个大试管中加入三颗除去铁锈小铁钉和20mL一定浓度的稀盐酸进行反应：Fe + 2HCl FeCl2 + H2，试回答有关问题： 当生成 FeCl2 的速率为0.5mol/(Ls），测得4s后HCl的浓度为0.8mol/L，则开始时HCl的浓度为 。 如把铁钉换成铁粉，反应速率明显加快，原因是 。（2）在体积为2L的密闭容器中进行如右图的反应： 写出反应的化学方程式： 。 达到平衡后，物质Z的转化率为： 。25（8分）如下图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 。（2）产生上述现象的原因是 。（3）写出有关反应的离子方程式： （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。三、计算题（本大题8分）26（8分）已知A、B均为第3周期元素形成的单质，且A元素原子半径大于B元素原子半径，A原子核内质子数和中子数相等。把单质A和单质B均匀混合后进行下列实验： 称取1.50g样品中加入过量盐酸，充分搅拌后在标准状况下收集到1.568L H2，无固体剩余。 称取相同质量的样品，加入过量浓NaOH溶液，微热充分反应后在标准状况下收集到0.672L H2，有固体剩余。请回答下列问题： （1）写出实验中反应的化学方程式： 。 （2）通过推断的计算确定A的名称。高一化学参考答案一、选择题。 1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.C 7.D 8.B 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.A 16.B 17.B 18.A 19.A 20.C 二、填空题和实验题21. F Cl Br I 增大 减弱（每空1分，共6分）22. 负 氧化反应 略 锌片被腐蚀 正 还原反应 略 有红色物质生成（电极反应每个2分，其余各1分，共10分）23（10分）（1） （1分）（2）HF HClO4 KOHNaOHMg(OH)2 （各1分共3分）（3）（2分）（箭头未画出）（4）S2ClNa+Mg2+ （2分）（5） 火焰呈黄色，产生白烟，放出大量的热 （2分）24（8分）(1) 4.8mol/L （2分） 接触面积增大 （2分）(2) 2X+4Z3Y （2分） 80% （2分）25（1）反应迅速，有大量的气泡产生，同时烧杯内有白色物质析出 （2）镁活泼与盐酸反应放出大量的热量，温度升高Ca(OH)2的溶解度降低，所以烧杯中有白色物质析出 （3）2Al + 6H+=2Al3+3H2 （4）小于（每空2分，共8分）26（8分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）（2）第3周期的能全部溶解在盐酸中的单质有Na、Mg、Al，能和NaOH溶液反应放出氢气只有Al，且A元素原子半径大于B元素原子半径，因此B为Al。设Al的质量为x，根据实验中产生标况下0.672LH2，可得：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254g 67.2Lx 0.672L54g/x=67.2L/0.672L 得x=0.54g （2分）可得单质A的质量：1.50g-0.54g=0.96g （1分）A和盐酸