高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第7章 化学反应速率 化学平衡 第1节 化学反应速率及其影响因素课件 新人教版.ppt

走向高考 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 高考总复习 化学反应速率化学平衡 第七章 第一部分必考部分 第一节化学反应速率及其影响因素 第七章 1 化学反应速率的含义化学反应速率是用来衡量化学反应进行 的物理量 2 化学反应速率的表示方法 1 定性 根据反应物消耗 生成物产生的快慢 用气体 沉淀等可见现象 来粗略比较 2 定量 用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示 化学反应速率 知识梳理 快慢 减少 增加 3 数学表达式及单位v 单位 如密闭容器中 合成氨的反应n2 3h2 2nh3 开始时c n2 8mol l 1 2min后c n2 4mol l 1 则用n2表示该反应的反应速率为 4 规律 1 同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示 其数值可能 因此表示化学反应速率时要指明具体物质 mol l 1 s 1或mol l 1 min 1 2mol l 1 min 1 不同 化学计量数 m n p q 0 3mol l 1 s 1 0 1mol l 1 s 1 0 2mol l 1 s 1 1 由v c t计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率 且无论用反应物还是用生成物表示均取正值 2 同一化学反应 相同条件下用不同物质表示的反应速率 其数值可能不同 但表示的意义相同 3 对于固体或纯液体反应物 其浓度视为常数 故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率 易错警示 典例透析 解析 同一个化学反应 用不同的物质表示其反应速率时 速率数值可能不同 所以比较反应速率快慢时 应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示的反应速率 然后才能比较速率数值 因此如果统一用c物质表示 则a b c d项的反应速率v c 分别为1 0mol l min 0 8mol l min 0 4mol l min 1 1mol l min 所以答案选d 答案 d 跟踪演练 答案 d 答案 a 答案 b 1 因 n z n q v z v q 2 3 则v z 0 05mol l 1 min 1 又因为v z v y 1 2 则v y 0 1mol l 1 min 1 故 n y 0 1mol l 1 min 1 2min 2l 0 4mol n y 2 7mol 0 4mol 2 3mol 2 m n p q n x n y n z n q 0 1mol 0 4mol 0 2mol 0 3mol 1 4 2 3 3 v q 0 075mol l 1 min 1 故v z 0 05mol l 1 min 1 答案 1 2 3mol3mol 2 1423 3 0 05mol l 1 min 1 总结提升 1 内因 主要因素 反应物本身的性质 影响化学反应速率的因素 知识梳理 2 外因 其他条件不变 只改变一个条件 加快 减慢 加快 减慢 加快 减慢 相同 接触面积 3 理论解释 有效碰撞理论 1 活化分子 活化能 有效碰撞 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 活化能 如图 图中 e1为 使用催化剂时的活化能为 反应热为 注 e2为逆反应的活化能 有效碰撞 活化分子之间能够引发化学反应的碰撞 正反应的活化能 e3 e1 e2 2 活化分子 有效碰撞与反应速率的关系 分子总数 百分数 分子总数 百分数 1 由于固体和纯液体的浓度可视为常数 故改变用量反应速率不变 但当固体颗粒变小时 其表面积将增大 其反应速率将加快 2 升高温度 不论正反应还是逆反应 不论放热反应还是吸热反应 反应速率一般都要加快 只不过增加的程度不同 不可以认为v 吸 加快而v 放 减慢 易错警示 3 改变压强 实质是改变体积而使浓度发生改变来实现反应速率的改变 对于没有气体参加的反应 改变体系压强 反应物的浓度不变 反应速率不发生改变 4 加入催化剂 由于降低了反应的活化能 增加了活化分子百分数 故成千上万倍地加快反应速率 且对可逆反应v 正 v 逆 增大的倍数相等 但它不会使不能发生的化学反应变得自发 也不会改变化学反应的反应热和平衡状态 互动思考 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 典例透析 解析 温度升高 正逆反应的速率均增大 a错误 在恒压容器中充入不参加反应的气体 导致容器的体积增大 反应物和生成物的浓度均减小 正逆反应的速率均减小 b错误 若能使溶液中氢离子浓度减小 则反应速率将减慢 因此可选水或ch3coona溶液 但不能用nano3溶液 在酸性溶液中no将和锌粉发生氧化还原反应 生成氮的氧化物 从而使生成的h2的量减少 c错误 任何一个化学反应的发生都有热效应 因此温度发生变化 化学反应速率一定会发生变化 d正确 答案 d 方法技巧 1 影响化学反应速率最主要的因素是反应物自身的性质 2 压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的 故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积 3 在比较溶液中物质的浓度对反应速率的影响时 不能只看起始时加入某物质的浓度 应该看加入后其在混合溶液中的浓度 跟踪演练 c 25 下10ml4mol l 1的na2s2o3溶液 35ml蒸馏水d 10 下10ml2mol l 1的na2s2o3溶液 35ml蒸馏水解析 最先看到浑浊意味着反应速率最快 温度越高 反应物的物质的量越大 反应物的浓度越大 反应速率越快 通过比较可得 a c项的温度较高 再比较a c项中na2s2o3的物质的量 a项中na2s2o3的物质的量较大 所以反应速率最快的是a项 答案 a 解析 该反应为有气体参加的反应 增大压强 反应速率加快 增加固体物质的量不影响化学反应速率 通入co2 反应物浓度增大 反应速率加快 恒容下充入n2 反应物的浓度不变 反应速率不变 恒压下充入n2 反应体系体积增大 反应物的浓度减小 反应速率减小 本题选c 答案 c 解析 a项 活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应 如果不是有效碰撞 则不能发生反应 故a项错误 b项 增大反应物的浓度 活化分子的浓度增大 有效碰撞次数增多 反应速率增大 故b项正确 c项 升高温度 活化分子的百分数增大 从而使有效碰撞次数增多 化学反应速率增大 故c项正确 d项 催化剂能降低反应的活化能 使活化分子的百分数增大 反应速率增大 故d项正确 答案 a 改变压强对化学反应速率的影响改变压强对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变 所以在讨论压强对反应速率的影响时 应分析引起压强改变的原因及这种改变对反应体系的浓度产生何种影响 对于气体反应体系 有以下几种情况 总结提升 化学反应速率的图像及应用 知识梳理 放热 温度 逐渐增大 c h 逐渐减小 2 物质的量 或浓度 时间图像例如 某温度时 在定容 vl 容器中 x y z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示 1 由图像得出的信息是 反应物是 生成物是 时反应达到平衡 x y没有全部反应 2 根据图像可进行如下计算 某物质的平均反应速率 转化率 如 v x y的转化率 确定化学方程式中的化学计量数之比 如x y z三种物质的化学计量数之比为 x y z t3 n1 n3 n2 n3 n2 3 速率 时间图像 典例透析 1 从反应开始到10s时 用z表示的反应速率为 x的物质的量浓度减少了 y的转化率为 2 该反应的化学方程式为 方法技巧 根据速率 时间图像判断反应条件的方法 1 看图像中正 逆反应速率的变化趋势 两者是同等程度的变化 还是不同程度的变化 同等程度的变化一般从压强 反应前后气体体积不变的反应 和催化剂考虑 若是不同程度的变化 从温度 浓度 压强 反应前后气体体积改变的反应 角度考虑 2 对于反应速率变化不相等的反应 要注意观察改变某个条件瞬间 正 逆反应速率的大小关系及变化趋势 同时要联系外界条件对反应速率的影响规律 加以筛选 验证 排除 跟踪演练 答案 c a t2时加入了催化剂b t3时降低了温度c t5时增大了压强d 该反应最初是从逆反应开始的 解析 a项