高二化学期末试卷（选修四）.doc

高二化学化学反应原理测试1一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（ ）A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)2已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 （ ）A50 B0.02 C100 D无法确定3用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（ ）A偏高B偏低C不受影响D不能确定4汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ） APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO4CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强5在25、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；H=+1367kJ/molB2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=2734kJ/molC2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=1367kJ/molD2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=+2734kJ/mol6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H-142.9kJmol1 （ ）B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H-571.6kJmol1 C. 2H2O22H2O ； H-571.6kJmol1 D. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） ； H-285.8kJmol17.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是 （ ）A. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+8对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（ ）A加入一种反应物B升高温度 C对平衡体系增加压强D使用催化剂9一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2T2P1T2P2T1P1t0n（Z）D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:110应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是AT1T2，P1P2BT1P2（ ）CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P211用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是： A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、酸性MgSO4溶液 D、酸性AgNO3溶液12分别放置在图410所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是13向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（ ） A溶液的pH增大BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小 D溶液的c (OH )减小14.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。 (1)该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。 (3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度计算出结果到小数点后二位) molL15、pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加 mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，应加 mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加 mL。2005年高二化学期末复习（选修四）（参考答案）题号12345678答案CBBBBBDB题号910