高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第2章 化学物质及其变化 第4节 氧化还原反应的基本概念和规律课件 新人教版.ppt

走向高考 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 高考总复习 化学物质及其变化 第二章 第一部分必考部分 第四节氧化还原反应的基本概念和规律 第二章 考纲要求 1 理解氧化还原反应 氧化剂和还原剂等概念 2 了解常见的氧化还原反应 3 熟练掌握氧化性和还原性强弱的判断 4 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 命题趋势 纵观近几年高考对氧化还原反应的考查 主要包括 以生产 生活 社会中的实际问题为载体 考查氧化还原反应的基本概念 比较物质氧化性 还原性的强弱及其规律应用 以元素化合物为载体 考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目 1 本质和特征 氧化还原反应的相关概念 知识梳理 电子转移 得失或偏移 元素的化合价发生变化 mno2 cl2 hcl mncl2 2mol 2mol 4 常见的氧化剂和还原剂 1 常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质 含有高价态元素的化合物 过氧化物等 如 cl so2 no或no2 mn2 fe2 或fe 2 常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质 非金属离子及低价态化合物 低价金属阳离子 非金属单质及其氢化物等 如 zn2 h co2 fe3 s i2 3 具有中间价态的物质既有氧化性 又有还原性 还原 氧化 易错警示 互动思考 答案 1 2 3 4 典例透析 答案 c 方法技巧 解氧化还原反应概念辨析题的 两个关键 1 要理清知识线索 2 要明确解题的思路 找变价 判类型 分升降 定其他 其中 找变价 是非常关键的一步 特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应 必须弄清元素化合价的变化情况 跟踪演练 解析 该反应的反应物中无单质 不属于置换反应 该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应 n2h4是还原剂 n2o4是氧化剂 n2既是氧化产物又是还原产物 答案 d 解析 根据方程式及反应前后氮元素的化合价升降可知 氧化剂与还原剂的质量比为1 2 a正确 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1 b错误 no2既是氧化剂又是还原剂 c错误 若有6molno2参与反应 则转移电子4mol d错误 答案 a 解析 as2s3是反应物 根据元素守恒 h3aso4属于生成物 as2s3中as的化合价 3价 s的化合价 2 h3aso4中as的化合价 5价 根据元素守恒 h2so4是生成物 则hno3是反应物 化合价 5 2 no是生成物 h2o是反应物 a 根据上述分析 此反应是氧化还原反应 故说法正确 b 通过上述分析 as的化合价由 3 5 s的化合价由 2 6 砷和硫元素化合价升高 被氧化 n的化合价由 5 2 化合价降低 被还原 故说法错误 c 根据上述分析 此说法正确 故正确 d 中心原子的化合价分别为 5 6 5 故说法正确 答案 b 走好关键第一步 正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目 其前提是确定物质中各元素 特别是变价元素 的化合价 基本方法是先标出熟悉元素的化合价 再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价 常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆 一价氢 钾 钠 氟 氯 溴 碘 银 二价氧 钙 钡 镁 锌 三铝 四硅 五价磷 说变价也不难 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 总结提升 1 氧化性 还原性的判断 1 氧化性是指物质 的性质 或能力 还原性是指物质 的性质 或能力 2 氧化性 还原性的强弱取决于物质得 失电子的 程度 与得 失电子的 无关 如 na e na al 3e al3 但根据金属活动性顺序表 na比al活泼 更易失去电子 所以na比al的还原性强 物质氧化性 还原性强弱的比较 知识梳理 得电子 失电子 难易 数目 3 从元素的价态考虑 最高价态 只有 如fe3 h2so4 kmno4等 最低价态 只有 如金属单质 cl s2 等 中间价态 既有 又有 如fe2 s cl2等 氧化性 还原性 氧化性 还原性 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 kmno4 mno2 o2 na mg cl2 s zn cu 4 依据 三表 判断 根据元素周期表判断 还原性 氧化性 氧化性 还原性 根据金属活动性顺序表判断 根据非金属活动性顺序表判断 还原性 氧化性 氧化性 还原性 负极 正极 氧化性 还原性 强 易错警示 互动思考 5 同一元素不同价态的化合物中 元素的化合价越高 氧化性越强 6 强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应 答案 1 2 3 4 5 6 典例透析 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在fe2 若取少量所得溶液 加入ccl4后静置 向上层溶液中加入足量的agno3溶液 只产生白色沉淀 说明原溶液中fe2 br 均被完全氧化a b c d 由于溶液中含有fe3 所以 通入氯气后原溶液中的fe2 一定被氧化 正确 由于通入的氯气的物质的量不能确定 因此不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在fe2 该说法是正确的 若取少量所得溶液 加入ccl4后静置 向上层溶液中加入足量的agno3溶液 只产生白色沉淀 若溶液中存在br 则会产生淡黄色的agbr沉淀 说明原溶液中无br 则fe2 br 均被完全氧化 正确 故正确的说法是 选项b正确 答案 b 方法技巧 灵活运用难易规律 同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应 往往是还原性强的先被氧化 如 向febr2溶液中滴入少量氯水 fe2 先被氧化 而向fei2溶液中滴入少量氯水 i 先被氧化 同理 一种还原剂与多种氧化剂相遇时 氧化性最强的优先发生反应 先强后弱 跟踪演练 解析 在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强 由方程式可知 还原性 fe2 ce3 sn2 fe2 答案 a 解析 分析三个反应事实可得如下结论 综合三个结论可知氧化性强弱顺序为e2 b2 a2 d2 答案 a 答案 c 已知物质的氧化性或还原性的强弱关系 判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法 1 先假设反应成立 2 然后根据氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物的规律 列出假设反应中的上述关系 3 结合题干条件判断该结论是否符合事实 符合事实 则反应成立 反之 则不成立 总结提升 氧化还原反应规律及应用 1 守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子 且得电子总数 失电子总数 或者说氧化还原反应中 有元素化合价升高必有元素化合价降低 且化合价降低总值必 升高总值 知识梳理 等于 等于 2 强弱规律氧化性 的氧化剂跟还原性 的还原剂反应 生成还原性 的还原产物和氧化性 的氧化产物 应用 在适宜条件下 用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质 或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质 也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱 较强 较强 较弱 较弱 3 价态规律元素处于 价态 只有氧化性 元素处于 价态 只有还原性 元素处于 价态 既有氧化性又有还原性 但主要表现一种性质 物质中若含有多种元素 其性质是这些元素性质的综合体现 应用 判断元素或物质有无氧化性或还原性 最高 最低 中间 4 转化规律氧化还原反应中 元素相邻价态之间的转化最容易 同种元素不同价态之间发生反应 元素的化合价只 而不