安徽省亳州一中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试卷.doc

高一年级期中测试卷（化学）学校_班级_姓名_学号_可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第一卷(共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）A实验法 B观察法C分类法 D比较法1用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 ( ）2下列说法中正确的是 ( )钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A B C D 3下列离子能够大量共存的是 ( ） AMg2+、K+、SO42-、NO3- B.Ba2+、Mg2+、SO42+、Cl- C.ClO-、K+、Na+、H+ D.H+、K+、Cl-、CO32-4.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9米(m)，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 ( ） A.分散质粒子不能透过滤纸 B.具有丁达尔效应C.分散质很快就沉降下来 D.所得分散系是溶液5下列关于氯水的叙述，正确的是 ( ) A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后pH将变小6下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuB、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4D、碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO27.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在H2 CO CO和H2的混合气 HCHO C2H6O2中，符合题意的是 ( ） A均不符合 B只有 C只有 D全部符合8.减少空气污染的措施是实验室使用排风电扇；开发新能源；冶金工厂产生的工业废气经净化处理后，才能排放到空气中；向煤中掺入一定量的石灰石 ( ）A. B. C. D.9. 已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( ）AO2 BCl2 CCO2 DCH410把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ）A0.25(b-2a)mol/L B4(2a-b)mol/LC2(b-2a)mol/L D4(b-2a)mol/L12.下列说法正确的是 ( ）A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C.液溴不导电，所以液溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强13淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 ( ）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液无白色沉淀产生 D加入碘水变蓝14下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 ( ）15下列物质的分类合理的是 ( ）A酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O D铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)216.有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲，有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解，并有气泡生成，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是 ( ） A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgCl2 C.Na2CO3、HCl、AgNO3 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3第二卷（52分）二、填空题（共5题，共52分）17(14分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_。请你解释其中的原因_。.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。(1)其反应原理为：(用化学方程式表示)_。(2)实验室配制好4.0 molL1的NaOH溶液，这种溶液_L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。(3)配制480 mL 4.0 molL1 NaOH溶液的实验步骤：a计算需要氢氧化钠固体的质量。b称量氢氧化钠固体。c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶。d用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是_g。上述步骤的正确操作顺序是_。上述实验需要的玻璃仪器有_。18(8分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2NaCl2已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：(1)试根据上述变化写出下列物质(填化学式)：A_，B_，(2)请写出下列反应的离子方程式：CE_DF_EF_19(12分)(1)相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_，氧原子数之比为_，相同条件下(同温同压)的体积之比为_，密度之比为_。(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是_，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_倍。20.(12分)有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一种，现进行如下实验：、若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四个试管中，只有C的溶液呈蓝色、若把中的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液由沉淀生成，D的溶液有无色无味的气体逸出。(1)写出下列物质的化学式：A._B._C._D._(2)写出实验中有关反应的离子方程式：_。_。21.(6分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式:XY2(l)+3O2(g) XO2(g)+YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L。则：（1）反应前O2的体积是_mL；（2）化合物XY2的摩尔质量是_；（3）若XY2分子中X、Y两元素原子的质量比是3:16，则X、Y两种元素分别是_和_（写出元素符号）年级_班级_姓名_分数_高一年级期中测试答题卡（化学）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案题号111213141516答案二、填空题（共5题，共52分）17.(14分).现象:_。 原因:_。_。.(1) _。 (2) _。 (3) _。_。_。18(8分)(1) A_, B_,(2) 离子方程式：CE_。DF_。EF_。19(12分) (1) _， _， _， _。(2)_， _。20.(12分)(1)A._B._C._D._。(写化学式)(2)离子方程式：_。_。21.(6分)(1)_ (2)_(3)_ _高一年级期中测试卷（化学）第一卷(共48分) 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案BCABDADBDD题号111213141516答案DDBBCC第二卷(共52分)二、填空题（共5题，共52分）17.(14分，每空2分).现象:紫色石蕊溶液先变成红色，而后又变为无色（红色退去） 原因:Cl2 + H2O = HCl + HClO，盐酸有酸性，使紫色石蕊溶液先变成红色;HClO具有漂白性，使红色溶液褪色成无色溶液。.(1) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (2) 0.25 (3) 2.0（写“2”不得分） a b d c f e 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶(漏写扣1分，“500mL”不写扣1分)18(8分)(1) A. Na B. Cl2 （每个1分）(2) 离子方程式：CE：2OH- + CO2= CO32- + H2O （每个方程式2分，“”不写扣1分）DF:Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3EF:Ca2+ + CO32- = CaCO31